2021年湖南省常德市石门县易家渡镇中学高三化学月考试卷含解析

2021年湖南省常德市石门县易家渡镇中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是选项实验操作现象解释或结论A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B把浓硫酸滴到pH

试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变浅

反应2NO2N2O4的Δ

H<0D将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应淡蓝色液体为胶体

参考答案：D把SO2通入紫色石蕊中，石蕊溶液变为红色，故A错误；把浓硫酸滴到pH

试纸上，PH试纸最终变为黑色，体现浓硫酸脱水性，故B错误；2NO2N2O4Δ

H<0，将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，平衡逆向移动，红棕色加深，故C错误；胶体能产生丁达尔效应，故D正确。2.膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如右图所示。下列有关芥子醇的说法不正确的是A．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃B．芥子醇分子中所有碳原子有可能在同一平面C．芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成参考答案：A3.下列物质与其用途完全符合的有（

）条

①NaCl—制玻璃；②Si—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制化肥；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Al2O3—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7参考答案：B略4.两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是A．MOH是一种弱碱

B．在x点，c(M＋)＝c(R＋)C．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)前者是后者的10倍

参考答案：C略5.下列物质与其用途完全符合的有几条

①Na2CO3—制玻璃；

②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；

④NaCl—制纯碱；

⑤Al2O3—焊接钢轨；

⑥NaClO—消毒剂

⑦Fe2O3—红色油漆或涂料

⑧MgO—耐火材料

A．4

B．5

C．6

D．7参考答案：C略6.某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X

（g）+Y（?）ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是(

)

A．Z和W在该条件下一定不为气态B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大参考答案：B略7.下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（）A．能与NaOH溶液反应的同分异构体共有6种B．存在分子中含有六元环的同分异构体C．既含有羟基又含有醛基的有5种D．不存在含有2个羟基的同分异构体参考答案：D【考点】有机化合物的异构现象．【分析】A．分子式为C4H8O2的有机物，该有机物能与NaOH溶液反应，则可能是羧酸、也可能是酯；B．分子式为C4H8O2的六元环：；C．C4H8O2属于羟基醛时，可以根据官能团的位置异构得到其同分异构体；D．分子式为C4H8O2的有机物可以含有C=C和2个﹣OH．【解答】解：A．对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到两种丁酸；根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种（丙基2种异构）、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种，共6种，故A正确；B．分子式为C4H8O2的六元环：，所以存在分子中含有六元环的同分异构体，故B正确；C．C4H8O2属于羟基醛时，可以是2﹣羟基丁醛、3﹣羟基丁醛、4﹣羟基丁醛、2﹣甲基﹣2﹣羟基丙醛、2﹣甲基﹣3羟基丙醛，共5种同分异构体，故C正确；D．分子式为C4H8O2的有机物可以含有C=C和2个﹣OH，其结构简式为：CH2（OH）CH（OH）CH=CH2，故D错误．故选D．8.下列各有机物的名称错误的是（

）

A.3－甲基－1－戊炔

B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷

D.3－甲基－1－丁烯参考答案：B略9.下列说法中，不正确的是()。A．相对分子质量相同、组成元素的百分含量相同的不同有机物一定是同分异构体关系B．碳原子数相同、结构不同的烷烃一定是互为同分异构体关系C．两有机物互为同系物，则它们也是互为同分异构体关系D．碳原子数≤10的烷烃，其一氯代物没有同分异构体的烷烃有4种参考答案：C略10.

25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。

下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2参考答案：D略11.CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL2mol·L－1盐酸溶液中，加热分解等质量的这种混合物可得CuO的质量为A．16.0g

B．19.2g

C．24.0g

D．30.6g参考答案：C略12.MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。⑵除去反应混合物中的不溶物⑶电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O

MnO2＋Zn＋2H2SO4下列说法不正确的是（）A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．步骤⑴中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子C．电解时MnO2在阳极处产生D．硫酸在生产中可循环使用参考答案：答案：A13.下列说法正确的是

A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（1）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）能自发进行，则该反应的△H<0

B．浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚>碳酸

C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率

D．等体积、等物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合，所得混合液的酸碱性取决于Ka（HA）的大小参考答案：AD略14.某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是A．原溶液的c(H+)=4mol·L—1B．若a=3，则原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1C．原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1D．BC段发生反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu参考答案：C试题分析：根据氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，Fe先与氧化性强的物质反应，开始发生反应：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，然后是发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，最后阶段发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，反应的铁的物质的量为=0.1mol，且生成了0.1molNO和0.1molFe2+，因此n(H+)=4n(Fe2+)=0.4mol，c(H+)==4mol·L—1，故A正确；AB段发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，若a=3，则与Fe3+反应的铁的物质的量为0.1mol，则与Cu2+反应铁为0.3mol-0.1mol-0.1mol-0.1mol，则n(Cu2+)=0.1mol，c(Cu2+)=1mol·L—1，故B正确；D正确；C点溶液中的溶质为硝酸亚铁，根据氢原子守恒，则原溶液中n(NO3-)=2×0.4mol+0.1mol=0.9mol，c(Cu2+)=9mol·L—1，故C错误；故选C。15.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．密度比为16：11B．分子个数比为16：11C．体积比为1：1D．氧原子个数比为1：1参考答案：

考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的Vm相等，结合n===结合分子构成计算．解答：解：A．ρ==，可知，密度之比等于摩尔质量之比，则密度比为64：44=16：11，故A正确；B．n==，可知分子个数比与摩尔质量呈反比，则分子个数比为11：16，故B错误；C．n==，同温同压下，体积比与摩尔质量呈反比，则为11：16，故C错误；D．氧原子个数比等于物质的量之比，由n=可知，应为11：16，故D错误．故选A．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，侧重于学生分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意把握相关计算公式．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）废紫铜制备氯化亚铜的工艺流程如下：（1）为加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施有

▲

、

▲

。（2）有大量Cl-存在时，Na2SO3可将CuCl2还原，得到[CuCl2]-，则反应的离子方程式为

▲

。Na2SO3要缓慢加到溶液中，原因是

▲

。（3）反应Ⅱ后用大量水稀释，其目的是（用离子方程式表示）

▲

。（4）先酸洗，再醇洗的目的是

▲

。真空干燥的作用是

▲

。参考答案：（14分）（1）适当升高温度、提高空气流速、加入催化剂、增加盐酸浓度、将废紫铜粉碎成铜粉等（2）2Cu2++4Cl-+SO32-+H2O=2[CuCl2]-+SO42-+2H+。加入过快，部分SO32-与H+作用生成SO2导致原料损耗。（3）[CuCl2]-(aq)

CuCl(s)+Cl-(aq)。（4）酸洗既可除去沉淀表面可溶性杂质，又减少CuCl溶解并抑制其水解；醇洗利于后续干燥（减少产品损耗等均正确）。加快干燥速率，避免CuCl被氧气氧化。（每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式

（2）①～⑥反应过程中在苯环上发生取代反应的是

（3）反应②中生成的无机物的化学式为

（4）写出⑤反应的化学方程式

（5）菲那西汀水解的化学方程式是_____________________。（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有

种。①含苯环且只有对位两个取代基②苯环上含有氨基③能水解，水解产物能发生银镜反应。（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有α-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式

。参考答案：(1)C10H13NO2(2分)

(2)①③⑤(3分)(3)SO2、H2O(2分)(4)(2分)

(5)(2分)(6)5(2分)(7)(2分)18.制备液晶材料时经常用到有机物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：已知：①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）E的结构简式为：

。（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：

。（3）C→D的反应条件为：

。（4）A→B、G→H的反应类型为

、

。（5）D生成E的化学方程式为

。（6）I的同系物K相对分子质量比I小2