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文档简介
黑龙江省哈尔滨市民益中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列离子方程式书写正确的是A.铜跟硝酸银溶液反应:Cu+Ag+===Cu2++AgB.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+===CO2↑+H2OC.硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH?===BaSO4↓+H2OD.Ba(OH)2与CuSO4溶液反应:Cu2++SO42-+Ba2++2OH?===BaSO4↓+Cu(OH)2↓参考答案:DA.铜跟硝酸银溶液反应离子方程式为:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故A错误;B.碳酸钙难溶于水,不能拆开,正确的离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故B错误;C.硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O,故C错误;D.硫酸铜与Ba(OH)2溶液发生复分解反应,离子方程式为:Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓,故D正确;故选D。点睛:注意明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,检查是否符合原化学方程式等。本题的易错点为C,要注意根据电离方程式判断。2.氧化还原反应在生产、生活中用途广泛。下列事实中不涉及氧化还原反应的是(
)A.金属的冶炼
B.铁锅的锈蚀
C.石钟乳的形成
D.食物的腐败参考答案:C略3.等物质的量的下列有机物在氧气中充分燃烧,消耗氧气最多的是
(
)A、乙醛
B、乙二醇(HOCH2CH2OH)C、乙醇
D、甲酸甲酯(HCOOCH3)参考答案:C略4.两种气态烃以任意比例混合,在120℃时将1L该混合烃跟9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L。则下列各组混合烃中符合此实验结果的是()A.C2H4、C2H2
B.CH4、C2H6C.CH4、C2H4
D.C2H2、C3H6参考答案:C解析设混合烃的平均组成为CxHy,CxHy+(x+)O2xCO2+H2O,由题意可知反应前后气体的体积不变,即1+x+=x+,解得y=4。又因为两种烃以任意比混合,所以两种烃分子中都必须含4个氢原子。5.(12分)元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具,可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质,对工农业生产具有一定的指导意义。下表是元素周期表的部分片段(2、3周期)
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02
④⑤
⑦
3①②③
⑥⑧⑨(1)9种元素中,原子半径最小的是______,化学性质最不活泼的是____。(2)⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______。(3)④元素形成的多种同素异形体,有广泛的用途。请写出其中任愈两种同素异形体的名称:______和______。(4)写出③的最高价氧化物对应的水化物分别与①、⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______________。(5)某同学做同周期元素金属性递变规律实验时,设什了如下实验并记录了有关实验现象。实验步骤实验现象A、将一小块单质①放入滴有酚酞溶液的冷水中剧烈反应,①浮于水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声.随之消失,溶液变成红色B、将单质②投入冷水中,观察现象,再将水加热开始无现象,加热后有气体产生C.将单质②投入稀盐酸中迅速产生大量无色气体D.将单质③投入稀盐酸中反应不十分剧烈,产生无色气体请你根据上表得出实验结论:_________;若比较⑥与⑧的单质的活泼性,请写出实验方案___________________。参考答案:(1)F,Ar(2分)(2)HClO4(1分)(3)金刚石和石墨
(答案合理即可)(2分)(4)NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(2分);
3HNO3+Al(OH)3===Al(NO3)3+3H2O(2分)(5)金属性:Na>Mg>Al(1分);向Na2S或H2S溶液中通入Cl2,若观察到有淡黄色混浊,则活泼性Cl2强于S(或HCl比H2S稳定)(2分)6.含氯化镁和氯化铝的200mL混合溶液中,c(Mg2+)为0.2mol·L-1,c(Cl-)为1.3mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为()A.40mL
B.72mL
C.80mL
D.128mL参考答案:CMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中Mg2+浓度为0.2mol?L-1,Cl-浓度为1.3mol?L-1,设Al3+的浓度为x,由电荷守恒可知,0.2mol/L×2+x×3=1.3mol/L×1,解得x=0.3mol/L,则将Mg2+、Al3+的物质的量分别为0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.3mol/L=0.06mol,由发生反应为MgCl2+
2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
1
2
0.04mol
0.08molAlCl3+
4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,1
4
0.06mol
0.24mol使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,消耗的NaOH的物质的量为0.08mol+0.24mol=0.32mol,则需加4mol?L-1NaOH溶液的体积为=0.08L=80mL,故选C。7..下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是A.同质量、不同密度的N2和CO
B.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、不同密度的O2和O3
D.同压强、同体积的N2O和CO2参考答案:A略8.下列物质的电子式书写正确的是(
)A.B.C.D.参考答案:BA、双氧水是共价化合物,含有极性键和非极性键,A正确;B、氧化钠是离子化合物,电子式为,B错误;C、氢氧根离子的电子式为,C错误;D、HF是含有极性键的共价化合物,电子式为,D错误,答案选A。9.下列气体中不能用排空气法收集的是A.NO
B.SO2
C.NH3
D.H2参考答案:A若密度比空气大,采用向上排空气法;若密度比空气小,采用排空气法;如果气体与空气反应或者密度与空气接近,则不能用排空气法。恒温恒压下,气体的密度与相对分子质量成正比。空气的平均相对分子质量为29,若气体的相对分子质量大于29,则密度比空气大;若气体的相对分子质量小于29,则密度比空气小。NO与氧气反应,且NO的相对分子质量为28,密度与空气接近,所以NO不能用排空气法收集,NO难溶于水,可用排水法收集;SO2的相对分子质量为64,则密度大于空气,且常温下不和空气反应,所以可采用向上排空气法收集;NH3、H2相对分子质量分别为17、2,则密度均小于空气,且常温下都不和空气反应,所以可采用向下排空气法收集。故选A。10.干冰在一定条件下可以形成CO2气体,CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳,这两个变化过程中需要克服的作用力分别是
A.化学键,化学键
B.分子间作用力,化学键
C.化学键,分子间作用力
D.分子间作用力,分子间作用力参考答案:B略11.在一定温度下的定容容器中,发生反应:2A(g)+B(s)C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是(
)①单位时间内生成nmolC,同时生成nmolD②单位时间内生成nmolD,同时生成2nmolA③C(g)的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1⑤v(A):v(C):v(D)=2:1:1A.②③
B.②③④
C.②⑤
D.②③④⑤参考答案:A【详解】①生成nmolC是正反应,生成nmolD也是正反应,不能说明正逆反应速率是否相等,故错误;②生成nmolD是正反应,生成2nmolA是逆反应,且化学反应速率之比等于化学计量数之比,故正逆反应速率相等,说明得到平衡状态,故正确;③C(g)的物质的量浓度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据,故正确;④平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率,故容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1不能作为判断是否达到平衡状态的依据,故错误;⑤反应速率之比等于化学计量数之比,与平衡状态无关,不能说明反应达到平衡状态,故错误,故能表明反应已达到平衡状态的是②③,故选A。12.下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是(
)A.生石灰加水生成熟石灰
B.C+H2O=CO+H2C.金属钠与水反应
D.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O参考答案:B13.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是(
)
A
B
C
D参考答案:D略14.下列叙述正确的是A.250C、101KPa条件下,1摩尔任何气体的体积都约是22.4升B.同质量的O2和O3所含的氧原子数相同C.同温同压下两种气体,只要分子数相同,所占体积相同,质量也相同D.标准状况下,体积是22.4升的物质,其物质的量可能不是1摩尔参考答案:B略15.在光照条件下,将等物质的量的甲烷和氯气充分反应,所得产物中物质的量最多的是()A.CH3Cl B.CH2Cl C.CHCl3 D.HCl参考答案:D【考点】甲烷的化学性质.【分析】甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷,在后续的取代中氯代甲烷总的物质的量不变,而HCl不断增多,因此其物质的量在生成物中最大.【解答】解:甲烷在发生取代反应时,除了生成有机物之外,还有氯化氢生成,且有几个氢原子,就生成几分子氯化氢,所以氯化氢的物质的量最多,故选D.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置(图3)。
(1)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:
B:________________________________,D:____________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为
B:________________________________,D:____________________________。(2)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强,他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)______________________________
。(3)装置E中用MnO2和浓盐酸反应制得Cl2,若反应生成的Cl2体积为2.24L(标准状况),则被氧化的HCl为
mol。(4)实验结束后,有同学认为装置C中可能含有SO32-、SO42-、Cl-、OH-等阴离子,请填写检验其中SO42-和SO32-的实验报告。限选试剂:2mol·L-1HCl;1mol·L-1H2SO4;lmol·L-1BaCl2;lmol·L-1MgCl21mol·L-1HNO3;0.1mol·L-1AgNO3;新制饱和氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤①取少量待测液于试管中,滴入
至过量
,证明待测液中含SO32-。步骤②在步骤①的溶液中滴入少量
,证明待测液中含SO42-。参考答案:(1)①B:品红溶液褪色,D:品红溶液褪色。
②B:褪色的品红又恢复为红色,D:无明显现象。(2)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(3)0.2(4)编号实验操作预期现象和结论步骤①2mol·L-1HCl有汽泡产生步骤②lmol·L-1BaCl2有白色沉淀生成
略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(6分)有一瓶无色澄清的溶液,其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种,取该溶液进行如下实验:
①用PH试纸检验,表明溶液呈强酸性
②取部分溶液,加入少量的CCl4及数滴新制的氯水,振荡后CCl4层显橙红色
③将②得到的溶液滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,滴加稀硝酸沉淀不溶解。④另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成
根据上述实验事实确定并回答:(1)在溶液中,肯定存在的离子有
(2)肯定不存在的离子有
。(3)可能存在的离子有
。参考答案:18.下列物质属于钠盐的是Na2O
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