版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
黑龙江省哈尔滨市民益中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列离子方程式书写正确的是A.铜跟硝酸银溶液反应:Cu+Ag+===Cu2++AgB.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+===CO2↑+H2OC.硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH?===BaSO4↓+H2OD.Ba(OH)2与CuSO4溶液反应:Cu2++SO42-+Ba2++2OH?===BaSO4↓+Cu(OH)2↓参考答案:DA.铜跟硝酸银溶液反应离子方程式为:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故A错误;B.碳酸钙难溶于水,不能拆开,正确的离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故B错误;C.硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O,故C错误;D.硫酸铜与Ba(OH)2溶液发生复分解反应,离子方程式为:Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓,故D正确;故选D。点睛:注意明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,检查是否符合原化学方程式等。本题的易错点为C,要注意根据电离方程式判断。2.氧化还原反应在生产、生活中用途广泛。下列事实中不涉及氧化还原反应的是(
)A.金属的冶炼
B.铁锅的锈蚀
C.石钟乳的形成
D.食物的腐败参考答案:C略3.等物质的量的下列有机物在氧气中充分燃烧,消耗氧气最多的是
(
)A、乙醛
B、乙二醇(HOCH2CH2OH)C、乙醇
D、甲酸甲酯(HCOOCH3)参考答案:C略4.两种气态烃以任意比例混合,在120℃时将1L该混合烃跟9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L。则下列各组混合烃中符合此实验结果的是()A.C2H4、C2H2
B.CH4、C2H6C.CH4、C2H4
D.C2H2、C3H6参考答案:C解析设混合烃的平均组成为CxHy,CxHy+(x+)O2xCO2+H2O,由题意可知反应前后气体的体积不变,即1+x+=x+,解得y=4。又因为两种烃以任意比混合,所以两种烃分子中都必须含4个氢原子。5.(12分)元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具,可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质,对工农业生产具有一定的指导意义。下表是元素周期表的部分片段(2、3周期)
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02
④⑤
⑦
3①②③
⑥⑧⑨(1)9种元素中,原子半径最小的是______,化学性质最不活泼的是____。(2)⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______。(3)④元素形成的多种同素异形体,有广泛的用途。请写出其中任愈两种同素异形体的名称:______和______。(4)写出③的最高价氧化物对应的水化物分别与①、⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______________。(5)某同学做同周期元素金属性递变规律实验时,设什了如下实验并记录了有关实验现象。实验步骤实验现象A、将一小块单质①放入滴有酚酞溶液的冷水中剧烈反应,①浮于水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声.随之消失,溶液变成红色B、将单质②投入冷水中,观察现象,再将水加热开始无现象,加热后有气体产生C.将单质②投入稀盐酸中迅速产生大量无色气体D.将单质③投入稀盐酸中反应不十分剧烈,产生无色气体请你根据上表得出实验结论:_________;若比较⑥与⑧的单质的活泼性,请写出实验方案___________________。参考答案:(1)F,Ar(2分)(2)HClO4(1分)(3)金刚石和石墨
(答案合理即可)(2分)(4)NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(2分);
3HNO3+Al(OH)3===Al(NO3)3+3H2O(2分)(5)金属性:Na>Mg>Al(1分);向Na2S或H2S溶液中通入Cl2,若观察到有淡黄色混浊,则活泼性Cl2强于S(或HCl比H2S稳定)(2分)6.含氯化镁和氯化铝的200mL混合溶液中,c(Mg2+)为0.2mol·L-1,c(Cl-)为1.3mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为()A.40mL
B.72mL
C.80mL
D.128mL参考答案:CMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中Mg2+浓度为0.2mol?L-1,Cl-浓度为1.3mol?L-1,设Al3+的浓度为x,由电荷守恒可知,0.2mol/L×2+x×3=1.3mol/L×1,解得x=0.3mol/L,则将Mg2+、Al3+的物质的量分别为0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.3mol/L=0.06mol,由发生反应为MgCl2+
2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
1
2
0.04mol
0.08molAlCl3+
4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,1
4
0.06mol
0.24mol使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,消耗的NaOH的物质的量为0.08mol+0.24mol=0.32mol,则需加4mol?L-1NaOH溶液的体积为=0.08L=80mL,故选C。7..下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是A.同质量、不同密度的N2和CO
B.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、不同密度的O2和O3
D.同压强、同体积的N2O和CO2参考答案:A略8.下列物质的电子式书写正确的是(
)A.B.C.D.参考答案:BA、双氧水是共价化合物,含有极性键和非极性键,A正确;B、氧化钠是离子化合物,电子式为,B错误;C、氢氧根离子的电子式为,C错误;D、HF是含有极性键的共价化合物,电子式为,D错误,答案选A。9.下列气体中不能用排空气法收集的是A.NO
B.SO2
C.NH3
D.H2参考答案:A若密度比空气大,采用向上排空气法;若密度比空气小,采用排空气法;如果气体与空气反应或者密度与空气接近,则不能用排空气法。恒温恒压下,气体的密度与相对分子质量成正比。空气的平均相对分子质量为29,若气体的相对分子质量大于29,则密度比空气大;若气体的相对分子质量小于29,则密度比空气小。NO与氧气反应,且NO的相对分子质量为28,密度与空气接近,所以NO不能用排空气法收集,NO难溶于水,可用排水法收集;SO2的相对分子质量为64,则密度大于空气,且常温下不和空气反应,所以可采用向上排空气法收集;NH3、H2相对分子质量分别为17、2,则密度均小于空气,且常温下都不和空气反应,所以可采用向下排空气法收集。故选A。10.干冰在一定条件下可以形成CO2气体,CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳,这两个变化过程中需要克服的作用力分别是
A.化学键,化学键
B.分子间作用力,化学键
C.化学键,分子间作用力
D.分子间作用力,分子间作用力参考答案:B略11.在一定温度下的定容容器中,发生反应:2A(g)+B(s)C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是(
)①单位时间内生成nmolC,同时生成nmolD②单位时间内生成nmolD,同时生成2nmolA③C(g)的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1⑤v(A):v(C):v(D)=2:1:1A.②③
B.②③④
C.②⑤
D.②③④⑤参考答案:A【详解】①生成nmolC是正反应,生成nmolD也是正反应,不能说明正逆反应速率是否相等,故错误;②生成nmolD是正反应,生成2nmolA是逆反应,且化学反应速率之比等于化学计量数之比,故正逆反应速率相等,说明得到平衡状态,故正确;③C(g)的物质的量浓度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据,故正确;④平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率,故容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1不能作为判断是否达到平衡状态的依据,故错误;⑤反应速率之比等于化学计量数之比,与平衡状态无关,不能说明反应达到平衡状态,故错误,故能表明反应已达到平衡状态的是②③,故选A。12.下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是(
)A.生石灰加水生成熟石灰
B.C+H2O=CO+H2C.金属钠与水反应
D.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O参考答案:B13.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是(
)
A
B
C
D参考答案:D略14.下列叙述正确的是A.250C、101KPa条件下,1摩尔任何气体的体积都约是22.4升B.同质量的O2和O3所含的氧原子数相同C.同温同压下两种气体,只要分子数相同,所占体积相同,质量也相同D.标准状况下,体积是22.4升的物质,其物质的量可能不是1摩尔参考答案:B略15.在光照条件下,将等物质的量的甲烷和氯气充分反应,所得产物中物质的量最多的是()A.CH3Cl B.CH2Cl C.CHCl3 D.HCl参考答案:D【考点】甲烷的化学性质.【分析】甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷,在后续的取代中氯代甲烷总的物质的量不变,而HCl不断增多,因此其物质的量在生成物中最大.【解答】解:甲烷在发生取代反应时,除了生成有机物之外,还有氯化氢生成,且有几个氢原子,就生成几分子氯化氢,所以氯化氢的物质的量最多,故选D.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置(图3)。
(1)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:
B:________________________________,D:____________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为
B:________________________________,D:____________________________。(2)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强,他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)______________________________
。(3)装置E中用MnO2和浓盐酸反应制得Cl2,若反应生成的Cl2体积为2.24L(标准状况),则被氧化的HCl为
mol。(4)实验结束后,有同学认为装置C中可能含有SO32-、SO42-、Cl-、OH-等阴离子,请填写检验其中SO42-和SO32-的实验报告。限选试剂:2mol·L-1HCl;1mol·L-1H2SO4;lmol·L-1BaCl2;lmol·L-1MgCl21mol·L-1HNO3;0.1mol·L-1AgNO3;新制饱和氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤①取少量待测液于试管中,滴入
至过量
,证明待测液中含SO32-。步骤②在步骤①的溶液中滴入少量
,证明待测液中含SO42-。参考答案:(1)①B:品红溶液褪色,D:品红溶液褪色。
②B:褪色的品红又恢复为红色,D:无明显现象。(2)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(3)0.2(4)编号实验操作预期现象和结论步骤①2mol·L-1HCl有汽泡产生步骤②lmol·L-1BaCl2有白色沉淀生成
略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(6分)有一瓶无色澄清的溶液,其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种,取该溶液进行如下实验:
①用PH试纸检验,表明溶液呈强酸性
②取部分溶液,加入少量的CCl4及数滴新制的氯水,振荡后CCl4层显橙红色
③将②得到的溶液滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,滴加稀硝酸沉淀不溶解。④另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成
根据上述实验事实确定并回答:(1)在溶液中,肯定存在的离子有
(2)肯定不存在的离子有
。(3)可能存在的离子有
。参考答案:18.下列物质属于钠盐的是Na2O
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 团干部培训开班仪式
- 灭火器实操培训
- 2.2大气的受热过程和大气运动(第1课时)(导学案)高一地理同步高效课堂(人教版2019必修一)
- 山东省青岛市崂山区2024-2025学年度第一学期期中检测七年级语文试题(胶州、黄岛联考)(A4生用)
- 部编版2024-2025学年语文五年级上册第4单元-单元测试卷(含答案)
- T-YNZYC 0122-2024 绿色药材 仙茅组培苗生产技术规程
- 语文语法总结
- 公司理财第五版
- 水利工程经济学讲稿
- 个人收入分配一轮复习
- GB/T 43884-2024金属覆盖层钢铁制件的锌扩散层-渗锌技术要求
- (高清版)JTST 325-2024 水下深层水泥搅拌桩法施工质量控制与检验标准
- 2024年惠州仲恺城市发展集团有限公司招聘笔试冲刺题(带答案解析)
- 三级医院科教管理评估细则科研评分表
- 燃气经营许可申请
- MOOC 英文学术写作实战-北京大学 中国大学慕课答案
- 非传统安全概论课件
- 2024春形势与政策课件当前国际形势与中国原则立场
- 《新时代“一带一路”的战略解读与机遇》题库
- 2024年餐厅服务员(三级)职业鉴定考试题库大全-上(单选题)
- (高清版)WST 442-2024 临床实验室生物安全指南
评论
0/150
提交评论