河北省廊坊市广安乡王屯中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

河北省廊坊市广安乡王屯中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A.用食醋除去暖水瓶中的水垢：

2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

B.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：

Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4C.在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：

CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4D.在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：

2CaCO3+O2+2SO2

═2CaSO3+2CO2

参考答案：D略2.现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应

①在水溶液中，M+X2+=M2++X

②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑

③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X－2e-=X2+，2H++2e-=H2↑

判断它们的还原性由强到弱的顺序是

（

）

A．M、X、A、E

B．A、M、X、E

C．M、X、E、A

D．E、A、M、X参考答案：B略3.常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（）A．无色溶液中

Mg2+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣B．pH=1的溶液中

NH4+、Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣C．含MnO4﹣的溶液中

H+、K+、Br﹣、I﹣D．在c(H＋)/c(OH－)=1×10﹣12的溶液中

Na+、K+、CH3COO﹣、SO42﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．离子之间结合生成沉淀；B．pH=1的溶液，显酸性；C．离子之间发生氧化还原反应；D.c(H＋)/c(OH－)=1×10﹣12的溶液，显碱性．【解答】解：A．Mg2+、Al3+分别与CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．pH=1的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3﹣，故B错误；C．H+、MnO4﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.c(H＋)/c(OH－)=1×10﹣12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．4.在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是()A.常温下，由水电离的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO32－B.常温下葡萄糖溶液中：SCN－、Cl－、K＋、NH4＋C.溴水中：Na＋、CO32－、NH4＋、SO42－D.常温下，pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO32－、Cl－参考答案：B【分析】A．由水电离的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液，为酸或碱溶液；B．常温下葡萄糖溶液，为中性溶液；C．溴水溶液显酸性；D．常温下pH大于7的溶液，显碱性。【详解】A．由水电离的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中H+、SiO32-结合生成沉淀，不能大量共存，选项A错误；B．常温下葡萄糖溶液，为中性溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，选项B正确；C．溴水溶液显酸性，不能大量存在CO32－，选项C错误；D．常温下pH大于7的溶液，显碱性，Ba2+、SO32-结合生成沉淀，不能大量共存，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注重分析能力与知识综合应用能力的训练，题目难度不大。5.右图为原电池，其中盐桥是只允许阴阳离子自由通过的导电材料。电极I通入氢气、电极II有氢气逸出,原电池总反应为。下列相关描述错误的是A

电极II为正极发生还原反应B电流方向由I经外电路到IIC.放电时电极I周围pH减小D.原电池总反应不一定是氧化一还原反应参考答案：B略6.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g

15.7g

27.6g

V（CO2）（标况）2.24L

3.36L

3.36L

则下列分析推理中不正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9.2g时盐酸过量D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应参考答案：BD考点：钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：A、求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，如随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑计算n（HCl），再利用c=计算；B、由表中数据可知，故加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积可以计算出NaHCO3的质量分数；C、由于固体混合物从9.2g→15.7g，二氧化碳气体的体积还在增加，故加入9.2g混合物时盐酸过量；D、加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据固体混合物与气体的比例关系计算产生3.36L二氧化碳所需固体质量计算判断．解答：解：A、求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，如随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑可知n（HCl）==0.15mol，故盐酸的浓度为=3mol/L，故A正确；B、由表中数据可知，故加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积可以计算出混合物中二者各自的质量，故可以计算NaHCO3的质量分数，故B错误；C、由于固体混合物从9.2g→15.7g，二氧化碳气体的体积还在增加，故加入9.2g混合物时盐酸过量，故C正确；D、加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据固体混合物与气体的比例关系可知，产生3.36L二氧化碳所需固体质量为×9.2g=13.8g，此时盐酸恰好完全反应，混合物有剩余，故D错误；故选BD．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，根据二氧化碳的体积变化判断盐酸是否完全反应式是关键，再根据气体体积与固体质量关系进行解答．7.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②

B．①③

C．①④

D．②③参考答案：C略8.下列有关说法不正确的是A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病C．“血液透析”利用了胶体的性质D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧参考答案：B略9.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2S与22.4LH2O中所含的分子数均为NAB．由6.2gNa2O与7.8gNa2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2NAC．10g49%的硫酸与10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数均为0.2NAD．0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NA参考答案：B试题分析：A．标准状况下，H2O不是气体，则不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算，故A错误；B．6.2gNa2O中含有0.1molO2－，7.8gNa2O2中含有0.1molO22－，所以混合物中阴离子总数为0.2NA，故B正确；C．溶液的水分子中还含有氧原子，则溶液中所含的氧原子数大于0.2NA，故C错误；D．0.1molFe与氯气反应转移的电子数为0.3NA，故D错误；故选B。10.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是A．最高化合价X＞Y＞Z＞WB．气态氢化物的稳定性Z＞Y＞WC．Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应D．由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键参考答案：D试题分析：W的质子数为18－10=8，即为O，X和Ne的原子的核外电子数相差1，且X的原子半径大于W，则X为Na，Y是半导体材料，则Y为Si，Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z：Cl，A、根据上述推断，它们的最高价分别是0、+1、+4、+7，因此顺序是Z>Y>X>W，故错误；B、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O>Cl>Si，因此其氢化物为H2O>HCl>SiH4，故错误；C、Y的氧化物是SiO2，X、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、HClO4，SiO2属于酸性氧化物，不和HClO4反应，故错误；D、三者形成的化合物NaClO，含有离子键和共价键，故正确。11.(08上海卢湾区期末)据报道，美国俄亥冈大学的化学家已经找到名为trans的铁系催化剂，使氮气和氢气能在常温常压下合成氨。该催化剂的作用是

（

）A．使反应有新的进行途径

B．使反应放出更多的热量C．使反应更完全

D．使反应物的化学键不需破坏参考答案：答案：A12.党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图．节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略．下列说法不符合这一主题思想的是（）A．大力开采我省陇东地区的煤和石油，促进地方经济发展B．实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM2.5对环境的污染D．对城市生活污水脱氮除磷、净化处理，遏制水体富营养化参考答案：A【考点】常见的生活环境的污染及治理；使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】A．根据节能减排、合理利用资源来分析；B．根据保护环境来分析；C．根据节能减排、低碳生活、保护环境来分析；D．根据保护环境来分析．【解答】解：A．大力开采我省陇东地区的煤和石油，未满足节能减排、合理利用资源，不符合要求，故A错误；B．实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染，保护了环境，符合要求，故B正确；C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM2.5对环境的污染，满足了节能减排、低碳生活、保护环境，故C正确；D．对城市生活污水脱氮除磷、净化处理，遏制水体富营养化，保护了环境，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学与环境，注意要真正懂得“节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境”的内涵，从我们身边的小事做起，真正做到节约资源、减少污染．13.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A.CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

△H=+725.8kJ?mol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

△H=－1452kJ?mol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

△H=－725.8kJ?mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

△H=+1452kJ?mol-1参考答案：B略14.（2006·全国卷I）12.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化C.在一定条件下能与溴发生取代反应D.不能与氢溴酸发生加成反应参考答案：D茉莉醛中的－CHO能被H2还原成－CH2OH，C＝C能KMnO4酸性溶液氧化，－能在一定条件下和Br2发生取代反应，A、B、C正确；C＝C能和HBr发生加成反应，D错误。

15.已知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3ΔH=—92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是

A．431KJ/mol

B．946KJ/mol

C．649KJ/mol

D．869KJ/mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.补铁药物”速力菲”说明书部分内容摘录:【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g【组成与性状】内含

34.0%

36.0%的无水碱式盐,为薄膜糖衣片【适应症】用于缺铁性贫血症的预防及治疗【用量用法】成人预防量0.1g/日,治疗量0.2g

-0.4g/日;小儿预防量30

-60mg/日,治疗量0.1g

-0.3g/日【储藏】在避光、密封、阴凉处保存【药物相互作用】与维生素C同服,可增加本品吸收;该药片在水和乙醇中溶解度不大。现某学校化学实验小组,为了检测”速力菲”药片中亚铁离子的存在,设计了如下几组实验:Ⅰ.理论设计方案:甲组:药片白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀甲组同学按照设计的方案完成实验,但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果;(1)甲组实验失败的可能原因是:

。乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因,模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程,重新设计并完成下列实验:乙组:药片淡黄色浑浊溶液淡红色溶液红色变深,有气体产生,后又褪色(2)若试剂1为盐酸;则试剂2为

。丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了研究兴趣,探讨褪色的原因,根据微粒的组成,他们认为有两种可能的原因:②

络离子中的三价铁被还原为亚铁②

(3)请你对其中一种可能进行实验验证:实验方案(用文字述):

,根据预期现象判断结论:

。Ⅱ.(4)称量”速力菲”1.0g,将其全部溶于稀硫酸中,配制成100.00mL溶液,取出20.00mL,用0.01000的溶液滴定。三次操作读数如下:

序号V

V

V

12.24mL14.25mL12.01mL20.30mL12.72mL12.42mL30.50mL12.53mL12.03mL

计算:该补血药中含的质量分数

(保留小数点后两位小数)。参考答案：(1)该药片在水中溶解度不大,少量溶解后的溶液中几乎不存在离子,所以得不到预期的实验现象。(2)KSCN溶液②络离子中的被双氧水氧化(3)方案一:在褪色后溶液加入溶液现象:变红色(或者不变红色)

结论:褪色原因是因为①(或者②);方案二:在褪色后溶液加入KSCN溶液现象:变红色(或者不变红色)

结论:褪色原因是因为②(或者①);(4)16.83%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO

根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是

。（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是

。

A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备

B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体

C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机

D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途参考答案：（1）3

6

2

1

6

（2分）

（2）28g/mol（2分）（3）AC（2分）18.（15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）X与B反应的离子方程式为。

（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）。

（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式_________________。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_____________________．

（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（