江苏省无锡市宜兴职业高级中学2021-2022学年高二化学测试题含解析

江苏省无锡市宜兴职业高级中学2021-2022学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法不正确的是（

）A．元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量小，速度快B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C．质谱法通常用于分析有机物中不同环境氢原子的种数和个数D．同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置参考答案：C略2.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是

A、NH3

B、CCl4

C、H2O

D、CH2O参考答案：CD3.下列烷烃的系统命名中，不正确的是（

）A．2，3—二甲基戊烷

B．3—甲基—2—乙基己烷C．3，3—二甲基戊烷

D．2—甲基丁烷参考答案：B略4.(双选)下列关于原电池的叙述中，错误的是A．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，就能形成原电池B．原电池中发生的总化学反应可以不是氧化还原反应C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D.原电池是把化学能转化为电能的装置参考答案：AB5.在2L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（）(不定项)A．x的值为4 B．A的转化率为60%C．B的平衡浓度为0.8mol/L D．D的体积分数为20%参考答案：CD考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：在2L密闭容器中，把1molA和1molB混合，反应达到平衡时，生成0.4molD，则：

3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）起始量（mol）：1

1

0

0变化量（mol）：0.6

0.2

0.2x

0.4平衡量（mol）：0.4

0.8

0.2x

0.4A．结合C的平衡浓度为0.4mol/L计算x的值；B．转化率=×100%；C．根据c=计算平衡时B的浓度；D．D的体积分数=．解答：解：在2L密闭容器中，把1molA和1molB混合，反应达到平衡时，生成0.4molD，则：

3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）起始量（mol）：1

1

0

0变化量（mol）：0.6

0.2

0.2x

0.4平衡量（mol）：0.4

0.8

0.2x

0.4A.0.2x=0.4mol/L×2L，则x=4，故A正确；B．A的转化率=×100%=60%，故B正确；C．平衡时B的浓度为=0.4mol/L，故C错误；D．D的体积分数==16.67%，故D错误，故选：CD．点评：本题考查化学平衡计算，比较基础，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用．6.下列说法正确的是（

）A.一定温度下，反应2Na(s)+Cl2(g)＝2NaCl(s)的△H﹤O,△S﹥OB.NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是NH3·HDO和D3O＋C.HS-的水解方程式为:HS-+H2OS2-+H3O＋D.增大压强会加快化学反应速率，其原因是增大了活化分子百分数参考答案：B略7.下列说法中，与盐的水解无关的正确说法是（）①明矾可以做净水剂；②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性．A．①④⑥ B．②③⑤ C．③④⑤ D．全有关参考答案：D【考点】盐类水解的应用．【分析】①明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水；②氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制水解平衡逆向进行；③碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳；④氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，加入镁会发生反应生成氢气；⑤铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解，肥效损耗；⑥强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性．【解答】解：①明矾为硫酸铝钾的结晶水合物，铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故①正确；②氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制水解平衡逆向进行，实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸，故②正确；③泡沫灭火剂是碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳的原理，故③正确；④氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，NH4Cl+H2ONH3?H2O+HCl，加入镁会和盐酸发生反应生成氢气，故④正确；⑤铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解，肥效损耗，草木灰与氨态氮肥不能混合施用，故⑤正确；⑥强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性，则比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性，是利用盐溶液水解后酸碱性不同，故⑥正确；综上所述①②③④⑤⑥正确；故选D．8.在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟应理解为A．元素

B．单质

C．氧化物

D．分子参考答案：略9.家庭居室装潢后，室内产生污染的有机气体是

A．SO2

B．CO

C．HCHO

D．NO参考答案：C10.下列各组物质中，一定属于同系物的是

A．乙二醇和丙三醇

B．C6H5－OH和C6H5－CH2OHC．C3H6和C4H8

D．C2H6和C10H22参考答案：D11.下列物质中，既能发生加成反应，也能发生取代反应，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（

）A.氯仿

B.苯

C.甲苯

D.乙烷参考答案：C略12.下列说法正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：D考点：胶体的应用；金属的电化学腐蚀与防护；电解质与非电解质；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A、胶体能净化水，但不能消毒．B、原电池中金属活泼性强的作负极被腐蚀．C、乙醇在溶液中不能电离．D、HCl和CH3COOH均为一元酸．解答：解：A、明矾中含有铝元素，铝能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的悬浮物所以能净水，但氢氧化铝胶体没有强氧化性，所以不能杀菌，故A错误．B、金属的活泼性：锌＞铁＞锡，则锡与铁形成原电池时铁作负极被腐蚀，锌、铁构成原电池，锌作负极被腐蚀，铁被保护，所以镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用，故B错误．C、乙醇在溶液中不能电离，乙醇属于非电解质，乙酸在溶液中部分电离属于电解质，故C错误．D、HCl和CH3COOH均为一元酸，等物质的量时反应消耗的氢氧化钠相同，故D正确．故选D．点评： 本题考查了化学知识在日常生活中的应用，难度不大，易错选项是A，注意氢氧化铝胶体具有吸附性但没有强氧化性13.大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2下面关于氟里昂—12的说法正确的是

A、分子中的碳原子是饱和的

B、没有固定的熔沸点

C、属于正四面体的空间结构

D、是甲烷的一种同系物参考答案：A14.已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是

A．NaOH溶液B．氨水C．KMnO4、ZnCO-3

D．H2O2、ZnO参考答案：D略15.下列关于碳酸氢钠（NaHCO3）的叙述中，不正确的是A．可溶于水

B．受热易分解C．受热不分解

D．能与盐酸反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视____________________________________________________________________________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________________________为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。参考答案：(1)锥形瓶内溶液颜色的变化在半分钟内不褪色(2)D(3)0.0026.1026.10解析：分析酸碱中和滴定实验误差时，可把一切影响因素归结到标准液用量的大小上来判断。若标准液用量偏大，则测定结果偏高；标准液用量偏小，测定结果偏低；若不影响标准液用量，则对测定结果无影响。滴定管读数时，以凹液面的最低点为基准。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）1mol烃A和1mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1molO2。A分子结构中无支链或侧链。（1）若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为______________。（2）若A为链状烯烃，且分子中含有2个甲基，1molA最多可和2molBr2发生加成反应，且A与等物质的量的Br2加成后的可能产物只有两种，则A的结构简式为

。参考答案：（1）

（3分）

（2）（3分）（结构简式既可）略18.（18分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：

I

Ⅱ

Ⅲ化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：（1）化合物Ⅲ的分子式为________，1mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：_____________，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式__________________。（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可与2molH2发生加成反应

B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．化合物Ⅱ难溶于水D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，VI的结构简式为_____________。（5）和也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为_______________，①的反应类型为_____________。参考答案：（1）C10H10O2

11.5

（2）HOCH2CH2COOH

HOCH2CH2COOH

CH2=CHCOOH+H2O

（写分子式不给分）

（3）BC

（4）

OHCCH2

CH2CHO

(5)

取代反应

（每空2分）19.FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)

（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________(1分),从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)

（3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSC