2021-2022学年广东省梅州市潘田中学高一化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年广东省梅州市潘田中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯，得到纯净的甲烷，最好依次通过的试剂瓶顺序是A．澄清石灰水、浓硫酸

B．酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸C．足量溴水、浓硫酸

D．浓硫酸、酸性高锰酸钾参考答案：C略2.当一束光照射到下列物质中，都能产生丁达尔现象的是A．牛奶、蔗糖水、豆浆

B．食盐水、硫酸铜溶液、胶水C．胶水、果冻、雾

D．硫酸铜晶体、云雾、氢氧化铁胶体参考答案：C略3.在标准状况时，m克某气体X的体积为V升，其摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则下列有关该气体的说法不正确的是（）A．M/NA表示该气体单个分子的质量

B．VM/m表示该气体的物质的量浓度C．M/22.4表示标准状况下该气体的密度

D．mNA/M表示该气体的分子数参考答案：B略4.下列离子方程式中书写正确的是（

）

A、过氧化钠固体与水反应：

B、在中加入酸性溶液：

C、醋酸溶液与大理石反应：

D、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：参考答案：B略5.19世纪门捷列夫的突出贡献是

A.提出了原子学说

B.提出了分子学说C.发现了稀有气体

D.发现了元素周期律参考答案：D略6.下列说法中不正确的是

（）A．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2

LB．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等参考答案：A略7.下表中有关物质的分类正确的是项目ABCD电解质CO2Ca(OH)2CaCO3HNO3非电解质蔗糖铜酒精水参考答案：C8.下列关于苯的叙述正确的是A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，因为每个苯分子含有三个碳碳双键参考答案：B分析：苯的主要性质是易取代、能加成、难氧化，结合反应条件、物质的性质分析判断。详解：A.反应①苯与Br2发生取代反应生成溴苯，但溴苯的密度大于水，所以有机产物与水混合沉在下层，A错误；B.燃烧反应是氧化反应，所以反应②为氧化反应，苯中含碳量高，因此反应现象是火焰明亮并带有浓烟，B正确；C.反应③为苯的硝化反应，浓硫酸做催化剂，生成物是硝基苯，不是烃，C错误；D.苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，是介于单键和双键之间的特殊键，D错误；答案选B。9.下列化学用语的表示正确的是（

）A．乙酸的分子式：C2H4O2

B．乙醇的结构简式：C2H6OC．氟原子结构示意图：

D．四氯化碳的电子式：参考答案：A略10.下列说法正确的是A.由同种元素组成的物质一定是纯净物B.氨水导电，所以氨水是电解质C.能电离出H＋的化合物都是酸D.硫酸钡是一种难溶于水的强电解质参考答案：D【分析】A．同种元素组成的可以为纯净物或混合物；B．水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质；C．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；D．水溶液中或熔融状态完全电离的为强电解质。【详解】A．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2、O3组成的是混合物，故A错误；B．氨水导电，是因为氨气和水反应生成的一水合氨为电解质，氨气不能电离，氨水为溶液，所以氨水既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．能电离出H+的化合物不一定都是酸，如NaHSO4水溶液中也可以电离出氢离子，故C错误；D．硫酸钡熔融状态完全电离，是一种难溶于水的强电解质，故D正确；答案选D。【点睛】选项D是易错点，注意强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。11.下列说法正确的是A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D．溶液是呈中性的，胶体是带电的参考答案：C略12.铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为（）A．1：4

B．2：3

C．3：2

D．4：1参考答案：C略13.将一定量的氯气通入30mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后均完全反应溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（

）A.Cl2在反应中仅作氧化剂B.ClO3—中心原子采用sp2杂化C.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1D.与NaOH反应的氯气一定为0.15mol参考答案：D【详解】A.在反应中氯元素的化合价既升高又降低，则Cl2在反应中既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B.ClO3-中Cl的价层电子对数=3+（7+1-2×3）=4，则ClO3-中心原子采用sp3杂化，故B错误；C.若n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，则生成NaCl得到的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子数目不相等，故C错误；D.由于反应后体系中没有NaOH，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0.15mol，故D正确；答案选D。【点睛】本题主要考查了复杂反应中有关物质的量的计算，电子守恒和原子个数守恒是此类计算中常用的方法。14.阿佛加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下 A．气体体积的大小只随分子数的多少而变化 B．不同气体分子的大小几乎相等 C．不同气体分子间的平均距离几乎相等 D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比参考答案：C略15.下列实验操作中正确的是（

）

A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时。只需使用1次玻璃棒B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下D．碘水不可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体参考答案：B【Ks5u解析】A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时。只需使用2次玻璃棒，一次搅拌，一次引流，错误；B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶支管口附近，错误；D．碘水可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体，错误；选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某溶液中含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。现取3份该溶液各100mL分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果①加AgNO3溶液有白色沉淀生成②加足量NaOH溶液并加热收集到气体，在标准状况下体积为2.24L③加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为12.54g，第二次称量读数为4.66g

试回答下列问题：（1）根据实验①对Cl－是否存在的判断是_______________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验①～③判断混合物中一定不存在的离子是___________。（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol/L)__________

（3）试确定K＋是否存在__________（填“是”或“否”），判断的理是______________________。参考答案：(1)不能确定

Ba2+、Mg2+

(2)

(3)是解析：（1）、碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀，因此实验①得到白色沉淀无法确定是氯化银，故实验①对Cl?是否存在的判断是：不能确定。利用实验②可知含有铵离子，利用实验③可知沉淀一定是碳酸钡和硫酸钡，即溶液中一定含有CO32?、SO42?，因碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡等都是不溶于水的沉淀，故可判知溶液中一定不存在的离子是：Ba2+、Mg2+。所以此题的答案是：不能确定；Ba2+、Mg2+。（2）、结合(1)中分析可知溶液中一定含有的阴离子为CO32?、SO42?，由碳酸钡可溶于盐酸、硫酸钡不溶于盐酸可推知加入盐酸后剩余4.66g固体为BaSO4，利用硫守恒可知溶液中c(SO42?)=4.66g÷÷0.1L=0.2mol/L；12.54g固体中碳酸钡的质量为12.54g?4.66g=7.88g，利用碳守恒可知溶液中c(CO32?)=,7.88g÷197g/mol÷0.1L=0.4mol/L，故答案为：阴离子符号物质的量浓度(mol/L)SO42?0.2CO32?0.4

（3）、溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32?和SO42?，经计算，NH4+的物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，则此时NH4+所带的正电荷的物质的量是0.1mol；利用(2)中分析、计算可知CO32?、SO42?的物质的量分别为0.04mol和0.02mol，则CO32?、SO42?所带的负电荷的物质的量为（0.04＋0.02）×2=0.12mol，所以根据电荷守恒可知溶液中一定存在K+。故答案为：是；溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32?和SO42?，NH4+的物质的量为0.1mol，CO32?、SO42?的物质的量分别为0.04mol和0.02mol，根据电荷守恒，K+一定存在。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．参考答案：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH考点：电解质与非电解质．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化状态下能导电，是电解质；BaSO4在熔化状态下能导电，是电解质；CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；NaOH在水中或熔化状态下能导电，是电解质；Fe为金属，既不是电解质也不是非电解质；H2SO4在水中能导电，是电解质；H2O能微弱电离，是电解质；故属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH；答：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH．点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．18.矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,这个反应能够发生的原因是_____________________。参考答案：因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。19.A、B、C、D四种元素，