2022年河南省南阳市创新中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022年河南省南阳市创新中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关右图装置的叙述正确的是

(

)A.这是一个电解池装置

B.这是电解NaOH溶液的装置

C.该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2D.该装置中Pt为正极，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－参考答案：D略2.下列物质属于电解质的是A．Cu

B．N2

C．KNO3

D．C2H5OH参考答案：C略3.某酸性溶液中只含、、、四种离子，下列说法正确的是

A.溶液中离子浓度可能满足：B.该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成C.可由的盐酸与的氨水等体积混合而成D.再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：参考答案：A略4.恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是A．若x=2，则p＞0.5a

B．若x=3，则p＜0.7aC．若x=4，则p=a

D．若x=5，则p≥a参考答案：BC 5.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（

）

A、直线形sp杂化

B、三角形sp2杂化

C、三角锥形sp2杂化

D、三角锥形sp3杂化参考答案：D解：NF3分子中N原子的价层电子对个数=3+×（5﹣3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以该分子是三角锥形结构，中心原子采用sp3杂化，

故选D．

【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数．6.某有机物的分子式为C5H4ClF3，就其结构来说，该有机物不可能是

(

)A．含两个双键的链状化合物

B．含一个双键的环状化合物C．含一个三键的链状化合物

D．只含—个双键的链状化合物参考答案：D略7.化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是A、食盐加碘和酱油加铁是为了补存人体所需要的常量元素

B、瘦肉精能提高猪肉的瘦肉率，食用含瘦肉精的猪肉，不会对人体造成危害C、日本核泄漏事故释放出放射性核素碘-131，极微量碘-131不会对人体产生危害D、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维参考答案：C8.在25℃时，0.1mol·L-1的HX溶液中，c(OH-)/c(H+)＝1×10—6，在该条件下对0.1mol·L-1的HX溶液，下列说法中正确的是A.HX的电离方程式为：HX＝H++X—

B

此溶液的pH=1C．该溶液中c(HX)>c(H+)>c(X-)>c(OH-)

D．与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性参考答案：C略9.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为:2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，有关该反应说法正确的是：A.只有KNO3是氧化剂

B.CO2是还原产物C.KNO3和S都发生了还原反应

D.每生成1.5molCO2，该反应转移12mol电子参考答案：CA、N元素和S元素的化合价都在降低，KNO3和S都是氧化剂，A错误；B、C元素的化合价升高，故CO2为氧化产物，B错误；C、KNO3和S都是氧化剂，发生还原反应，C正确；D、碳元素的化合价从0价升高到+4价，生成1molCO2转移4mol电子，故每生成1.5molCO2转移6mol电子，D错误。正确答案为C。10.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是(

)

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

D．达到平衡时，X与Y的浓度相等参考答案：A略11.下列元素的电负性最大的是：A．Na

B．S

C．O

D．C参考答案：C略12.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAB．7.8g过氧化钠与足量水反应，转移电子数为0.2NAC．常温常压下，8gCH4含有的分子数为0.5NAD．常温下，5.6g铁与盐酸反应，失去的电子数为0.3NA参考答案：C13.两个极易导热的密闭容器A和B，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度、压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2N2O4ΔH＜0，以下说法正确的是()。A．反应起始时，两容器中的反应速率关系是v(A)＜v(B)B．反应过程中，两容器内的反应速率关系为v(A)＜v(B)C．两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同D．反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p(A)＞p(B)参考答案：B略14.下列元素中金属性最强的是A．Na

B．Mg

C．A1

D．Si参考答案：A熟记金属活动性顺序表即可。15.下列表示的是有机化合物结构式中的一部分，其中不是官能团的是

A．－OH

B．CC

C．C＝C

D．C－C参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。

图1

图2

(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的

(填“Na2CO3”或"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是

。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是

。(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(为mg；已测得)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3”质量分数的测定。

①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的

上升，则装置气密性良好。

②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的

(填“体积’’或“质量’’)。(3)丙同学用下图所示方法和步骤实验：

①操作I涉及的实验名称有

、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、

。

②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为

。(4)标准状况下，将672mLCO2气通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计)

。参考答案：

(1)Na2CO3

分液漏斗

除去CO2中的水蒸气

(2)①液面②体积

(3)①过滤

称量

②106y/197x(4)n(K2CO3):n(KHCO3)=2:1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化合物A（C10H16）是一种存在于橘子、柠檬及釉子皮中的一个烯烃。A吸收2mol的氢形成烷烃B（C10H20）。A被KMnO4酸性溶液氧化成化合物C（如右图所示）；A在催化剂作用下加2mol水，生成一个无手性的醇类D。（1）化合物A的结构中有无环？若有，有几个环？（2）那些结构可以氧化成C？（3）写出D的结构式。（4）A最可能是哪种结构？（5）B最可能是哪种结构？参考答案：（1）有1个环

（2）

（3）

（4）

（5）18.（14分）已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素。A位于元素周期表s区，基态原子中电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种能量不同的原子轨道中的电子数相同；C基态原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；D与C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核电荷数小2。（1）E3+的核外有

个未成对电子，A2C2的电子式为

。（2）F(BC)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=________。（3）B的一种氢化物分子中共有14个价电子，该分子中存在的共价键类型有

。（填代号） A．非极性键

B．极性键

C．s—sσ键

D．s—pσ键

E．p—p键

F．s—sp3σ键

G．sp3—sp3σ键 H．sp3—sp3π键（4）A2D和A2C2的主要物理性质比较如下：

熔点／K沸点／K标准状况时在水中的溶解度A2D1872022.6A2C2272423以任意比互溶A2D和A2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因

。参考答案：（1）5

电子式略

（2）4