河南省商丘市稍岗乡中学2021-2022学年高一化学测试题含解析

河南省商丘市稍岗乡中学2021-2022学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应C(石墨，s)C(金刚石，s)△H>0，由此可知A．石墨比金刚石更稳定

B．金刚石比石墨更稳定C．金刚石和石墨不能相互转化

D．金刚石和石墨的摩尔质量都是12参考答案：A略2.已知某粒子，则元素R的原子序数是（

）。A．Z

B．A-Z

C．Z-n

D．Z+n参考答案：A3.化学与科学研究、日常生活有着密切联系，下列有关说法正确的是(

)A、工业上将石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等，主要发生了化学变化B、蛋白质和葡萄糖均属于营养物质，实验室区分蛋白质溶液和葡萄糖溶液时可利用丁达尔效应C、“举世闻名”的毒奶粉事件中污染物为三聚氰胺（结构如右图），其摩尔质量为l26gD、日常生活用品中的食醋、纯碱、食盐的主要化学成分分别属于酸、碱、盐参考答案：B略4.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A.铅笔端作阳极，发生还原反应

B.铂片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生

D.a点是负极，b点是正极参考答案：D略5.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是()

A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水参考答案：D解析：A项不选，连通氢气发生装置的导管在液面下，燃烧的氢气在液面上，可防气体不纯导致发生装置爆炸；B项不选，振荡后分液漏斗内液体大量挥发，压强增大，打开活塞放气，可避免分液漏斗破坏；C项不选，操作设计错误，水层在下层，不能防止倒吸，如改用四氯化碳则正确；D项可选，此操作用于检验容量瓶是否漏液，确保配制液体量准确，与安全无关。6.如果ag某气体中含b个分子，则cg该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)

（）A．L

B．L

C．L

D．L参考答案：A略7.化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是

（）A．光化学烟雾对人体健康、植物生长等都有很大的危害B．化石燃料脱硫，开发洁净能源是减少酸雨的有效措施C．人们已使用乙醇汽油作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术参考答案：C略8.下列说法中正确的是

A．H2SO4的摩尔质量是98g

B．1molH2O的质量是18g/molC．Cl－的摩尔质量是35.5g/mol

D．1molN2的体积是22.4L参考答案：C略9.下列装置或操作正确并能达到实验目的的是

A．用甲图装置可从食盐水中提取食盐

B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

C．用丙图装置除去乙醇中的水

D．用酒精萃取碘水中的碘参考答案：B略10.下列反应中，属于加成反应的是

（

）

A．苯与溴反应生成溴苯

B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷

D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯参考答案：C略11.关于化学能与热能的叙述，正确的是A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的C．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应参考答案：B12.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（

）A.23gNa与足量H2O完全反应后可生成NA个H2分子（已知：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑）B.18gH2O中含有的质子数为10NAC.标准状况下，22.4LN2和H2的混合气体中含有2NA个原子D.24gO2和24gO3所含的氧原子数目相等参考答案：AA、23gNa的物质的量是1mol，根据方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑可知与足量H2O完全反应后生成0.5mol氢气，因此可生成0.5NA个H2分子，A错误；B、18gH2O的物质的量是1mol，其中含有的质子数为10NA，B正确；C、标准状况下，22.4LN2和H2的混合气体的物质的量是1mol，且二者均是双原子分子，因此其中含有2NA个原子，C正确；D、氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，24gO2和24gO3所含的氧原子数目相等，D正确，答案选A。点睛：阿伏加德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、电解质电离、氧化还原反应、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。13.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(

)。A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液

B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液

D．Ca(OH)2和盐酸参考答案：A略14.下列实验的基本操作中，正确的是（）A．用同一个滴管取用不同的药品B．将实验中剩余的药品放回原试剂瓶C．实验前对实验装置进行气密性检查D．将实验室制备的可燃性气体直接点燃参考答案：C【分析】A．同一个滴管取用不同的药品容易造成药品污染；B．剩余的药品是否放回原试剂瓶应依据药品性质确定；C．根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断；D．不纯的可燃性气体直接点燃容易发生爆炸．【解答】解：A．用同一个滴管取用不同的药品造成药品污染，所以滴管不能混用，故A错误；B．实验中剩余的药品不能放回原试剂瓶，是为了避免污染原试剂，部分药品可以放回原试剂瓶，钠用完后，剩余的应放回原试剂瓶，故B错误；C．实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，故C正确；D．将实验室制备的可燃性气体点燃，应先检验纯度，防止发生爆炸，故D错误；故选：C．15.标准状况下，CO2和N2的混合气体的质量是9.6g，体积是6.72L，则CO2在混合物中的质量分数约为（

）A．25%

B．35%

C．75%

D．50%参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某次实验需用0.4mol?L﹣1NaOH溶液480mL．配制方法如下：（1）配制该溶液应选用

容量瓶；（2）用托盘天平准确称量

固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待

后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁

次，洗涤后的溶液

，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切,

．（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是

，偏低的是

，对实验结果没有影响的是

（填各选项的序号）．A．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线．参考答案：（1）500mL(2)8.0g（3）溶液冷却至室温后（4）2﹣3；一起转入容量瓶中（5）1～2cm时；胶头滴管；上下颠倒混合均匀（6）DF；AE；BC．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．.分析：（1）一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，根据溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，容量瓶体积要大于480mL且相近；（2）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；（3）氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，故应先冷却至室温再移液定容；（4）为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次，并将洗涤液一起转入容量瓶中；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面1﹣2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀；（6）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．点评：本题考查物质的分离操作，题目难度中等，注意根据物质的性质选择实验试剂、涉及实验方案，学习中物质的分离、提纯方法．解答：（1）因溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，所以选用500mL容量瓶，故答案为：500mL；（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4mol?L﹣1×40g/mol=8.0g，故答案为：8.0；（3）氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，影响溶液体积，故应先冷却至室温，故答案为：待溶液冷却至室温后；（4）为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次，并将洗涤液一起转入容量瓶中，故答案为：2﹣3；一起转入容量瓶中；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1﹣2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀，故答案为：1～2cm时；胶头滴管；上下颠倒混合均匀；（6）A．定容摇匀后静止，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低；B．小烧杯内壁不太干燥，不影响氢氧化钠的质量，对溶液浓度无影响；C．最后需要定容，容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响；D．液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；F．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；所以偏高的有DF，偏低有AE，无影响的是BC，故答案为：DF；AE；BC．点评：本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=可以加深理解．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：（1）X元素在周期表中的位置

，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式

。（2）Y的最高价氧化物的结构式是

。（3）XZ3实验室制法的化学方程式为

。（4）Z的简单氧化物属于

晶体。（填“分子”或“原子”）参考答案：（1）第2周期第VA族（周期、族各1分）NH3+HNO3=NH4NO3（2）O=C=O（3）2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O(4)分子【答案】18.矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,这个反应能够发生的原因是________________