黑龙江省绥化市安达高级中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

黑龙江省绥化市安达高级中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关纯铁的描述正确的是（）A.熔点比生铁的低B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D.在冷的浓硫酸中可钝化参考答案：D略2.下列说法正确的是

（

）

A．0．5molH2O2中含有6．02×1023个质子

B．1molC5H12分子中含有17×6．02×1023个共用电子对

C．质量均为16g的O2和O3中都含有6．02×1023个原子

D．标准状况下，11．2LHCl中含6×6．02×1023个离子参考答案：C略3.下列说法正确的是（

）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同参考答案：D解：A、物质的量是国际七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、气体摩尔体积的单位是L/mol，标准状况下气体摩尔体积约为22.4Lmol/L，1mol气体的体积约为22.4L，故B错误；C、氧气的摩尔质量是32g/mol，1mol氧气的质量为32g，故C错误；D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故D正确．故选：D．4.关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B．乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH参考答案：D略5.下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是A.c(S2-)=0.1mol?L-1的溶液中:Na+、NH4+、ClO-、SO42-B.含有大量HCO3-的溶液:NH4+、Ca2+、A1O2-、I-C.浓度为3%的H2O2溶液:H+、Fe2+、C1-、SO42-D.NH4Fe(SO4)2的溶液中:H+、Mg2+、Br-、NO3-参考答案：DA．S2-、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．HCO3-的电离促进AlO2-的水解生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．H+、Fe2+、H2O2发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．NH4Fe(SO4)2

中的铁为+3价，离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D。6.（08年全国卷Ⅱ）在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表:物质的量CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（）

A．乙=丁>丙=甲

B乙>丁>甲>丙

C．丁>乙>丙=甲

D．丁>丙>乙>甲

参考答案：答案：A解析：等效平衡问题。基本思路是，⑴利用“归一”原则，把丙和丁两组中产物的量按照方程式的计量数化归为反应物的量；⑵相同温度和压强下，对于反应前后气体体积相等的反应，只要初始加入量成比例，就属于等效平衡。依据这个原则进行判断甲和丙为等效平衡，乙和丁伟等效平衡；⑶乙和丁两组实验中，二氧化碳的物质的量是甲和丙两组实验中二氧化碳物质的量的2倍，而氢气的量保持不变，乙和丁两组实验所建立的平衡相当于在甲和丙两组实验基础上，向体系中分别加入amolCO2，根据化学平衡移动原理可知，增大反应物的量平衡向正反应方向移动，使CO物质的量增大。故选择A。考点；平衡移动原理，等效平衡。7.当前，世界上日益严重的环境问题主要源于A．温室效应B．厄尔尼诺现象C．人类对环境的污染和破坏D．火同喷发和地震参考答案：C8.下列叙述中，正确的是A.直径介于1nm至100nm之间的微粒称为胶体B.Fe(OH)3胶体是纯净物C.利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D.胶体粒子很小可以透过半透膜参考答案：C略9.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质如右图。

下列说法正确的是

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D．如图所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B略10.下列说法中,正确的是

A.铅笔芯的主要成分是金属铅

B.CO气体有毒,在生有炉火的居室中多放几盆水,可吸收CO

C.臭氧层的破坏对人类健康有害

D.绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品参考答案：答案：C11.下列说法正确的是（

）A．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中，C(H+)和C(OH—)都会减小B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的PH。若PH>7，则H2A是弱酸；若PH<7,则H2A是强酸C．将SO2通入一定量KOH溶液，所得溶液呈中性，该溶液中一定含KHSO3

D．用0.200mol·L-1NaOH标准溶液滴定浓度均为0.1mol·L-1的HCl与CH3COOH的混合液，至中性时，溶液中的酸恰好被完全中和参考答案：C略12.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为(

)A.6：1

B.5：1

C.1：3

D.1：5参考答案：B略13.(08安徽信息卷)五种短周期元素的原子半径、最高正化合价及负化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径0．1600．0890．1430．1020．074化合价+2+2+3+6，-2-2下列叙述正确的是（）

A．L、M的单质与稀盐酸反应速率大小为：L

B．Q、T两元素间可形成两性化合物

C．R、T两元素形成氢化物分子的沸点高低为：

D．L．、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等参考答案：答案：B14.观察下列①至④组气体有机混合物的分子组成特点：①C2H4和C2H4（H2O）②C2H2（H2O）和C2H2（H2O）2③CH4和CH4（CO2）④C2H6和C2H6（CO2）（H2O）。各组分以任意比混合充分燃烧。下列结论正确的是

A．各组混合物总物质的量不变，消耗氧气的质量不变

B．各组混合物总质量不变，消耗氧气的质量不变

C．各组混合物总质量不变，生成水的质量不变

D．各组混合物总物质的量不变，生成CO2的质量不变参考答案：A略15.对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0.下列结论中不正确的是()A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n>p+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:nC．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小D．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a参考答案：答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）9.（15分）

为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ.AgNO3的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用第试剂KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。⑴请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡

①

存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入②

，振荡

③

存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+

Ⅱ.AgNO3的热稳定性性

用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。⑵装置B的作用是

。⑶经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是

。

⑷【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O

【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。

实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硫酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是

①

（填实验编号）。

【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有

②

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：Ⅰ.有关资料：铜的化合物颜色性质如下物

质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(CuSO4)溶液呈蓝色氧化亚铜(Cu2O)红色固体不溶于水氯化铜(CuCl2)浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氯化亚铜(CuCl)白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水Ⅱ.探究实验：(1)提出假设①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为__________________________。(2)实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，①实验前，检查装置A气密性的方法是_______________________________。②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→_______→________→B→________→________。(3)观察现象，得出结论实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O (填“是”或“否”)，理由是_________________________________________；②装置________(填上图中装置编号)中________的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；③写出装置B中发生反应的化学方程式____________________________。(4)问题讨论①电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：______________________和_______________________________________________________________；②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是______。参考答案：(1)②CuCl（1分）(2)①将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好(其他合理答案也可)（2分）②ECFD（2分）(3)①否（1分）F中物质不变蓝色（1分）②D（1分）出现白色沉淀（1分）③2CuCl＋H22Cu＋2HCl（1分）(4)①Cu2＋＋Cl－＋e－=CuCl↓（1分）Cu2＋＋e－=Cu（1分）②氢气和氧气混合加热可能发生爆炸；空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断（2分）18.（16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：

化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：（1）化合物Ⅲ的分子式为________，1mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：______________，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式___________________________。（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可与2molH2发生加成反应

B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．化合物Ⅱ难溶于水

D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，VI的结构简式为_____________。