河北省承德市柏宁顿资助中学高三化学上学期期末试题含解析

河北省承德市柏宁顿资助中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是

(

)

A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同参考答案：D略2.

参考答案：A3.（2010·全国卷Ⅰ）下列判断错误的是A．沸点：

B．熔点：C．酸性：

C．碱性：参考答案：AB考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确；C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3＞AsH3＞PH3；4.25℃时，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合，混合液的pH为（

）

A．7.2

B．8

C．6

D．无法计算参考答案：答案：C5.实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是()A.制取Cl2B.使Br－转化为Br2C.分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液D.将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3参考答案：C【详解】A.实验室制备氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，稀盐酸与二氧化锰不反应，不能制备氯气，A项错误；B.用氯气氧化溴离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误，不能实现实验目的，B项错误；C.分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，C项正确；D.蒸发时应该，蒸发至有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，另外FeCl3水解生成的盐酸易挥发，直接蒸发，得不到无水FeCl3，D项错误；答案选C。6.酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如下图所示，下列说法不正确的是

A．该检测装置实现了将化学能转化了电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高

B．电极A的反应：H2O+C2H5OH－4e-=CH3COOH+4H+

C．电极B是正极，且反应后该电极区pH值减小

D．电池反应：O2—C2H5OH=CH3COOH+H2O参考答案：C略7.已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O＝4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应的说法正确的是(

)

A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

B．氧化产物与还原产物物质的量比为3:1C．每生成1molSO2转移4mol电子

D．H2O作还原剂参考答案：A略8.下列推断合理的是

A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色参考答案：A略9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的O2一定为0.3NAB．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NAC．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NAD．一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子参考答案：A10.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：A解析：电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，A对；铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al＋4OH－－3e＝AlO2——+2H2O，B错；该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al＋3O2＋4OH－=4AlO2——+2H2O溶液PH降低，C错；电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，D错.

11.下列做法存在安全隐患的是①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌②实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收③取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风⑤干冰可用于钠、镁等金属的灭火A．①④⑤

B．①②③④C．①③④⑤

D．全部参考答案：A略12.A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是A．X元素可能为Al

B．X元素一定为金属元素C．反应①和②一定互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应参考答案：D略13.化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大参考答案：D略14.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（

）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、—2—2A.氢化物的沸点为H2T＜H2R

B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC.M与T形成的化合物具有两性

D.L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：D略15.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（

）A．2Na218O2+2H2O==4Na18OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+HClD．K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g，锥形瓶和水的质量为190.720g），利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

读数次数质量（g）锥形瓶+水+试样第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.010（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式

。（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是

，不必作第6次读数的原因是

。（3）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：①操作Ⅱ的名称是

。②需直接测定的物理量是

。③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要

、

（固定、夹持仪器除外）。④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果

（填偏大、偏小或不变）。参考答案：(1)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(2)试样质量、锥形瓶和水的质量、第4（或5）次读数（或用具体数值表示）

锥形瓶内质量已达恒重(3)①蒸发

②NaCl的质量

③烧杯

玻璃棒

④偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是__________________________________________。（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是

。（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5．5~6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）．2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0．2mg·L－1。饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2．0时，ClO2－也能被I－完全还原成Cl－。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

①请写出pH≤2．0时，ClO2－与I－反应的离子方程式

。②配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。③请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7．0~8．0步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：调节溶液的pH≤2．0。步骤6；再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。④滴定终点的现象是___________________________________________________。⑤根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2－的浓度为

mg·L－1（用含字母的代数式表示）。（4）判断下列操作对ClO2－的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果___________________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。参考答案：18.（18分）分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为15︰2︰8，其中化合物A的质谱图如下。

A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1︰1︰2，它能够发生银镜反应，B为五元环酯，C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：

已知：一定条件时CH3-CH=CH2+Cl2→ClCH2-CH=CH2+HCl（1）A的分子式是

，A分子中的官能团名称是

。（2）B和G的结构简式分别是

______、

__。（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)___________________

。（4）写出由单体F分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简式：

____________

、

__________。（5）与I具有相同的官能团的同分异构体还有------_______种，任写一种

______。参考答案：（1）C5H8O2

醛基（2）

HOOCCH2CH2CH2CH2OH

水浴加热（3）OHC(CH2)3CHO+4Ag（NH3