山西省临汾市洪洞县大槐树镇第一中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析

山西省临汾市洪洞县大槐树镇第一中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（

）A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：A略2.下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（

）A．V(H2)==0.1mol／(L·min)

B．V(N2)==0.1mol／(L·min)C．V(NH3)==0.15mol／(L·min)

D．V(N2)==0.002mol／(L·s)参考答案：D略3.下列说法正确的是A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程参考答案：C略4.X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()A.X2YZ4

B.XYZ3

C.X3YZ4

D.X4Y2Z7参考答案：A由题意知，在短周期元素中，X可以是H、Li、Na三种元素中的一种；Y元素的原子结构为，故Y是P；Z元素原子L层有6个电子，Z是O。分析各化合物化学式计算Y的化合价，其化合价分别为＋6价、＋5价、＋5价、＋5价，而磷元素无＋6价，故A项不可能。5.a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是（

）

A.原子半径：a>c>d

B.非金属性：c>a>d

C.相应氢化物的沸点：d>c>a

D.c与a、c与b均能形成两种常见化合物参考答案：D略6.下列原子或原子团中，不属于官能团的是A．氯原子

B．甲基

C．硝基

D．羧基参考答案：B7.在冷暗条件下就能跟H2发生剧烈反应而爆炸的物质是（）A．N2

B．F2C．O2

D．C12参考答案：B考点：卤素原子结构及其性质的比较．分析：元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，与氢气反应越容易、越剧烈，据此分析解答．解答：解：元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，与氢气反应越容易、越剧烈，A．氮气和氢气在高温高压催化剂条件下发生化合反应生成氨气，故A不选；B．这几种物质中非金属性最强的是F元素，则氟气的氧化性最强，和氢气在冷暗处就能发生剧烈反应而发生爆炸，故B选；C．氧气和氢气在点燃条件下反应生成水，故C不选；D．氯气和氢气在点燃或光照条件下反应生成氯化氢，故D不选；故选B．点评：本题考查气体之间的反应，侧重考查学生分析判断能力，明确物质性质是解本题关键，知道常见气体和氢气反应条件，题目难度不大．8.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于(

)①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物A．①④⑥⑦

B．①②③④⑤⑥⑦

C．①⑧

D．①④⑤⑥参考答案：A略9.有VLC2H4和C2H2的混合气体在催化剂存在的条件下与足量H2发生加成反应消耗1.25VLH2，C2H4和C2H2的体积比为()A．1:1

B．2:1C．3:1

D．4:1参考答案：C解析设C2H4和C2H2的体积分别为xL和yL，CH2===CH2＋H2CH3CH3，

xL

xLCH≡CH＋2H2CH3CH3，

yL

2yL列二元一次方程组，解得：x＝0.75V，y＝0.25V。10.进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3

参考答案：D略11.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由此可知WX

YZA.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最强的是YB.Y元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ZC.X元素形成的单核阴离子还原性强于YD.W的简单气态氢化物的水溶液呈碱性参考答案：D【分析】根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W四种短周期元素中W、X属于第二周期元素，Y、Z属于第三周期元素，由X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知，X是O元素，则W是N元素、Y是S元素、Z是Cl元素。【详解】A项、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，O、S、Cl三种元素中，O元素的非金属性最强，则最简单氢化物稳定性最强的是O，故A错误；B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性S元素弱于Cl元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性高氯酸强于硫酸，故B错误；C项、元素非金属性越强，其对应的单核阴离子还原性越弱，O元素的非金属性强于S元素，则单核阴离子还原性阳离子弱于硫离子，故C错误；D项、W是N元素，简单气态氢化物为氨气，氨气的水溶液呈碱性，故D正确；故选D。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。

12.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是

A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④参考答案：A略13.450℃时，在某恒容密闭容器中存在反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是A.容器内压强保持不变 B.v正(N2)=2v逆(NO)C.N2与CO2的物质的量之比为1∶1 D.容器内混合气体的密度保持不变参考答案：D【详解】A、C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)反应前后气体物质的量不变，压强是恒量，压强保持不变不一定平衡，故不选A；B、v正(N2)=2v逆(NO)，正逆反应速率比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故不选B；C、N2与CO2的物质的量之比始终为1∶1，所以N2与CO2的物质的量之比为1∶1，不一定平衡，故不选C；D、C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，反应前后气体质量是变量，根据，密度是变量，所以容器内混合气体的密度保持不变一定是平衡状态，故选D。答案为D。

14.在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是（）A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．2AgOH=Ag2O+H2OC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑参考答案：D考点：化学键．

专题：化学键与晶体结构．分析：根据物质所含化学键类型进行判断，注意单质以及Na2O2中含有非极性键，解答：解：A．反应物中有非极性键、离子键的断裂，生成物也只有非极性键、离子键的生成，没有极性键的断裂和生成，故A错误；B．没有非极性键的断裂和生成，故B错误；C．没有非极性键的断裂，有极性键和非极性键的生成，故C错误；D．Na2O2为含有非极性键的离子化合物，H2O中含有极性键，生成物中，NaOH含有离子键和极性键，O2中含有非极性键，故D正确．故选D．点评：本题考查化学键，题目难度不大，注意极性键、非极性键的区别15.下列各项中表达正确的是A.次氯酸的电子式：

B.Cl2的结构式：C.CH4的比例模型：D.用电子式表示NaCl的形成过程：参考答案：CA、次氯酸的电子式：，故A错误；B、Cl2的结构式：Cl—Cl，故B错误；C、CH4的比例模型：

，故C正确；D、用电子式表示NaCl的形成过程：，故D错误；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）.某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。该小组设计的实验装置如图：实验可用药品有：a．二氧化锰b．浓盐酸c．浓氨水d．氯化铵e．碱石灰f．浓硫酸

g．饱和食盐水h．NaOH固体i．消石灰请回答下列问题：(1)实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是______________________________________________，本实验中装置A烧瓶内的固体可选用_______________(填上述给定药品的序号)。(2)装置E的烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________________．(3)装置D中盛装的药品是________________(填序号)，装置C的作用是_____。(4)通人B装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是___________。(5)实验中可观察到装置B内出现的现象是

有关反应的化学方程式为___________________

。参考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）

h、e（2分）(2)MnO2＋4HCl(浓)MnO2＋Cl2↑＋2H2O（2分）(3)饱和食盐水

（1分）干燥氯气（1分）(4)氨气比较轻，氯气比较重，如此装置可形成逆流，让氨气和氯气充分反应（2分）(5)浓厚的白烟（1分）

8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法”示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知：试

剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）图1中，反应①的离子方程式为

，之一是

。（2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是

。该法的优点之一是 。（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了③的反应，写出其化学方程式为

。参考答案：

（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O成本高（或Na2SO3不稳定等合理答案）（2）作氧化剂

成本低（或Ca2SO4·H2O稳定等合理答案）（3）2Na2SO3+O2==2Na2SO418.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）三氧化硫跟水反应（2）加热高锰酸钾制氧气（3）氧化铁跟盐酸反应（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反应）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反应）（3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（复分解反应）（4）3CuO＋2AlA12O3＋3Cu（置换反应）19.（12分）I．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。

II.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）X元素位于元素周期表第

周期，第

族；N元素位于元素周期表第

周期，第

族。（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应：

（3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为