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文档简介

鸡蛋壳中钙镁含量的测定一、实验目的培养学生分析和解决实际问题的能力;巩固滴定分析的基本操作；利用络合滴定法测定蛋壳中钙镁含量。二、方案设计酸碱滴定wCCaCO^)=[(aOg—(m)NeH)]MmX2wCCaCO^)=(2)实验步骤•酸碱滴定法缺点无法直接配制准确浓度的NaOH溶液HC1溶液，需要标定。而反复标定NaOH与HC1,造成误差的传递而导致误差增大；溶解蛋壳时用的酸较稀,加热条件控制不好，可能造成HC1物质的量的减少而导致误差；酸与鸡蛋壳中很多金属均反应，未排除其他离子干扰，误差较大；无法单独测定钙离子和镁离子的含量。氧化还原滴定5（2）实验步骤Cwe乂^皿祯」/1000—xMca xlOO%政蛋壳（2）实验步骤•氧化还原滴定法缺点:（1）高镒酸钾标准溶液的配制与标定过程复杂，且时间较长;（2）蛋壳中很多金属离子均能与草酸根离子形成沉淀，且无法排除干扰，无法准确测定钙镁离子含量。3.络合滴定法(EDTA滴定法)C滴定前；EBT+M0（Ca2\Mg2+）=Me-EBT（蓝色） pH=10（紫红色）滴定开始至化学计量点前，H2Y2+Ca2*=CaY2+2H'H2Y2+Mg2*=MgY2+2H‘计量点时：HgY2■+Mg-EBT=MgY2-+EBT+2H+（招红色） （蓝色）2）实验仪器与试剂实验步骤1、蛋壳预处理

5.计算钙和镁的含量厂〜膈成・虬250…Ca%=在土以_dx——xlOOxlOOO25旬JU厂厂厂或C^TA-VCn-MCaCO.250TOC\o"1-5"\h\zCaCO.%= x xlOO打每*xlOOO 2511^JUMg消耗的EDTA标液体积数*MmL)=两一厂cCED”(V&—VCa).MM 250Me%=g~—~也x—xlOO职mxlOOO 25JLt仁国队邕板^豺 250MgCQ孩= x——xlOO脱鱼克xlOOO 25络合滴定法优点1、 操作较简单，实验现象易观察，准确性较高；2、 利用配合物的稳定性，排除了铁离子和铝离子对实验结果的干扰，结果更准确；3、 不仅能测钙镁离子的总含量，还能分别测两种离子的含量。实验注意事项1、1、实验用水必须是蒸馅水;2、3、

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