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文档简介
鸡蛋壳中钙镁含量的测定一、实验目的培养学生分析和解决实际问题的能力;巩固滴定分析的基本操作;利用络合滴定法测定蛋壳中钙镁含量。二、方案设计酸碱滴定wCCaCO^)=[(aOg—(m)NeH)]MmX2wCCaCO^)=(2)实验步骤•酸碱滴定法缺点无法直接配制准确浓度的NaOH溶液HC1溶液,需要标定。而反复标定NaOH与HC1,造成误差的传递而导致误差增大;溶解蛋壳时用的酸较稀,加热条件控制不好,可能造成HC1物质的量的减少而导致误差;酸与鸡蛋壳中很多金属均反应,未排除其他离子干扰,误差较大;无法单独测定钙离子和镁离子的含量。氧化还原滴定5(2)实验步骤Cwe乂^皿祯」/1000—xMca xlOO%政蛋壳(2)实验步骤•氧化还原滴定法缺点:(1)高镒酸钾标准溶液的配制与标定过程复杂,且时间较长;(2)蛋壳中很多金属离子均能与草酸根离子形成沉淀,且无法排除干扰,无法准确测定钙镁离子含量。3.络合滴定法(EDTA滴定法)C滴定前;EBT+M0(Ca2\Mg2+)=Me-EBT(蓝色) pH=10(紫红色)滴定开始至化学计量点前,H2Y2+Ca2*=CaY2+2H'H2Y2+Mg2*=MgY2+2H‘计量点时:HgY2■+Mg-EBT=MgY2-+EBT+2H+(招红色) (蓝色)2)实验仪器与试剂实验步骤1、蛋壳预处理
5.计算钙和镁的含量厂〜膈成・虬250…Ca%=在土以_dx——xlOOxlOOO25旬JU厂厂厂或C^TA-VCn-MCaCO.250TOC\o"1-5"\h\zCaCO.%= x xlOO打每*xlOOO 2511^JUMg消耗的EDTA标液体积数*MmL)=两一厂cCED”(V&—VCa).MM 250Me%=g~—~也x—xlOO职mxlOOO 25JLt仁国队邕板^豺 250MgCQ孩= x——xlOO脱鱼克xlOOO 25络合滴定法优点1、 操作较简单,实验现象易观察,准确性较高;2、 利用配合物的稳定性,排除了铁离子和铝离子对实验结果的干扰,结果更准确;3、 不仅能测钙镁离子的总含量,还能分别测两种离子的含量。实验注意事项1、1、实验用水必须是蒸馅水;2、3、
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