山东省泰安市第一中学2025届高三化学上学期期中模拟联合考试试题

PAGEPAGE14山东省泰安市第一中学2025届高三化学上学期期中模拟联合考试试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108Zn-65Ca-40Mn-55一、选择题(本题包括20小题,1-10每题2分,11-20每题3分共50分)1．化学与人类社会的生产、生活有着亲密联系。下列叙述中正确的是()A．切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一样B．铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀C．高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒D．误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A．1molFe溶于过量的稀硝酸中，转移的电子数为3NAB．1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为NAC．密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子数为NAD．标准状况下，1.12LCCl4中含有C—Cl键数目为0.2NA3．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。文中未涉及的操作方法是()A．溶解B．萃取C．过滤 D．蒸馏4．下列说法中正确的是()A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更高B．“蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是水C．“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”的“烟雨”是由飘浮在空气中的固体小颗粒形成的D．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素5、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OB．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OD．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O6．常温下，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是()A．水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、ClO－、I－B．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋C．硫化钠溶液：Cu2＋、SOeq\o\al(2－,3)、Br－、H＋D．pH＝13的溶液：Al[(OH)4]-、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)7.如图是工业“从海水中提取镁”的简易流程示意图。下列说法中不正确的是()A．流程中试剂a为NaOH溶液，试剂b为盐酸B．操作2的详细方法是加热浓缩，冷却结晶C．操作3是将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．电解MgCl2时，阳极生成Cl2，阴极生成Mg8．NH4N3(叠氮化铵)易发生爆炸反应：NH4N3eq\o(=,\s\up10(△))2N2↑＋2H2↑，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1.8gNHeq\o\al(＋,4)中含有的质子数为NAB．N2既是氧化产物，又是还原产物C．爆炸反应中，当转移4NA个电子时，产生89.6L(标准状况)混合气体D．6gNH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.3NA9．对某溶液中部分别子的定性检测流程如下。相关分析正确的是()A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液B．可以用潮湿的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C．步骤②发生反应Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑D．Fe3＋遇铁氰化钾溶液显蓝色10．下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是()选项物质的性质有关用途ASO2具有漂白性SO2可用于漂白纸张、织物B氨气极易溶于水液氨可以作制冷剂C铁粉具有还原性铁粉可作糕点包装中的脱氧剂DClO2具有氧化性ClO2是一种新型的消毒剂11．将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，充分振荡试管后，下列说法合理的是()气体X液体Y试管内现象ANH3滴有酚酞的水溶液充溢红色溶液BNO2水充溢无色溶液CSO2滴有品红的水溶液无明显现象DC2H4酸性KMnO4溶液无明显现象12．某学习小组设计试验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，试验装置如图所示。已知：氢化钙遇水猛烈反应。下列说法正确的是()A．相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B．酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C．装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气D．试验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K13．下列有关化学与生活、工业的叙述中，优题速享不正确的是()A．工业生产玻璃、水泥以及用铁矿石冶炼铁，均须要用石灰石为原料B．CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧舱中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以削减SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于节能减排14．某化学爱好小组用如图装置探究硝酸银受热分解的产物，在a处充分加热固体后，b中视察到红棕色气体，d中收集到无色气体，a中残留黑色固体，下列叙述错误的是()A．装置a中残留的固体是Ag2OB．装置b还起平安瓶的作用C.装置c中生成的盐含有NaNO3D．装置d中的无色气体遇空气仍旧是无色15．短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次递增，且Y原子半径在这5种原子中最小，R单质是将太阳能转化为电能的常用材料，X和R原子最外层电子数相同，W2－的最外层为8电子结构，单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是()A．简洁离子半径：W>Y>ZB．化合物ZY和RY4化学键类型相同C．W、R最高价氧化物均能与水反应，且生成的酸的酸性：W>RD．W的最高价氧化物对应的水化物在与X单质反应时既显氧化性又显酸性16．干脆煤－空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是()A．随着反应的进行，氧化物电解质的量不断削减B．负极的总电极反应式为C＋2COeq\o\al(2－,3)－4e－=3CO2↑C．电极X为负极，O2－向X极迁移D．干脆煤－空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高17．下列试验方案能达到试验目的的是()选项试验目的试验方案A证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3向2mL1mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L－1MgCl2溶液，再加入3滴1mol·L－1FeCl3B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C验证电解饱和食盐水时阳极有氯气生成以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉­KI溶液D比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液18．用镁­次氯酸钠燃料电池作电源模拟消退工业酸性废水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)的过程(将Cr2Oeq\o\al(2－,7)还原为Cr3＋)，装置如图所示。下列说法错误的是()A．金属铁电极的电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋B．装置中电子的流淌路途是C电极→惰性电极→金属铁电极→D电极C．装置工作过程中消耗14.4gMg，理论上可消退0.1molCr2Oeq\o\al(2－,7)D．将Cr2Oeq\o\al(2－,7)处理后的废水比原工业废水的pH大19．某溶液中含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、I－中的几种，某同学为探究该溶液的组成进行了如下试验：Ⅰ.用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，视察到紫色火焰；Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，其次支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是()A．原溶液中确定不含Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、I－C．步骤Ⅱ中红棕色气体是NOD．原溶液中确定含有K＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)20．烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入相关物质，下列说法正确的是()A．滴加浓氢氧化钠溶液马上有蓝色沉淀生成B．加入铁粉，铁粉不溶解C．通入O2并加热，铜片接着溶解D．加入NaNO3固体，铜片不溶解其次卷（共50分）留意：请将其次卷的答案写在答题纸上二．非选择题（共4小题，50分）21．(每空2分，共16分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图(部分产物已略去)。请回答下列问题：(1)这种金属离子的离子结构示意图为____________。(2)请写出A的电子式______________________________________。常温常压下，15.6gA与足量的水充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式为_________________________________________________________。(3)D常用于一种泡沫灭火器，构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平常泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂马上混合产生大量CO2泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中许久放置和快速灭火两个角度分析，则a中盛________，b中盛________，反应的化学方程式为_______________________(4)将确定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽视气体的溶解和HCl的挥发)。请回答：b点溶液中所含溶质的化学式为___________，物质的量之比为______，22．(每空2分，共14分）氮、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题：(1)基态P原子的核外电子排布式为___________________(2)自然固氮现象发生的一系列化学改变：N2→NO→NO2→HNO3→NOeq\o\al(－,3)，说明了民谚“雷雨发庄稼”的原理。①N2分子结构中σ键和π键数目之比为__________②NOeq\o\al(－,3)中N原子实行__________杂化方式，写出它的一种等电子体的化学式：__________。③已知酸性：HNO3>HNO2，下列相关见解合理的是__________。A．含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强B．同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强C．HNO3中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H＋，酸性强于HNO2(3)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，图中a点和b点的原子坐标参数分别为(0，0，0)、eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,4)，\f(1,4)，\f(1,4)))，则c点的原子坐标参数为__________。已知该晶体密度为ρg·cm－3，则B—P键的键长为__________pm(阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算式即可)。23.(每空2分，共6分）一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有猛烈杀菌作用的HClO，其是重要的水的消毒剂。(1)写出NH2Cl的电子式____________________。(2)写出NH2Cl与水反应的化学方程式___________________________。(3)确定条件下(T℃、1atm)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)同时得到HCl(g)。已知部分化学键的键能如表所示：化学键N—HCl—ClN—ClH—Cl键能/(kJ·mol－1)391.3243.0191.2431.8写出该反应的热化学方程式____________________________________。24．(每空2分，共14分）冶炼、镀铬、制革、印染等工业将含铬废液排入水中，会造成严峻的环境污染。下面是某工厂对制革工业污泥中铬元素的回收与再利用工艺流程(其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋)：(1)试验室若须要240mL4.8mol·L－1的H2SO4溶液，用98%密度为1.84g·cm－3的浓硫酸来配制，须要量取__________mL浓硫酸。(2)酸浸时，为了提高浸取率可实行的措施有__________。(写两个)(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2Oeq\o\al(2－,7)，写出此反应的离子方程式：____________________。(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3＋Mg2＋Al3＋Cr3＋起先沉淀时的pH2.7———沉淀完全时的pH3.711.189(＞9溶解)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2Oeq\o\al(2－,7)转化为CrOeq\o\al(2－,4)，写出此反应的离子方程式：____________________________________________________________。但溶液的pH不能超过8，其理由是______________________________。(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是__________。(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：______________________________。

2024级高三上学期段考三考试化学试题答案2024.11可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108Zn-65Ca-40Mn-55一、选择题(本题包括20小题,1-10每题2分,11-20每题3分共50分)1．C[A项，切开的苹果变黄是发生氧化反应，纸张久置变黄是经SO2漂白后生成的无色物质分解导致，原理不一样，错误；B项，铜没有氢活泼，不能发生析氢腐蚀，错误；C项，高温加热和“84”消毒液均能使蛋白质变性，可杀死禽流感病毒，正确；D项，食盐水不能与重金属离子发生反应，所以误食重金属盐不能用食盐水解毒，错误。]2．A[A项，铁在过量的稀硝酸中变为＋3价，故1mol铁转移3NA个电子，正确；B项，Fe(OH)3胶粒为Fe(OH)3分子的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目，错误；C项，46gN2O4的物质的量为0.5mol，46gNO2的物质的量为1mol，则46g混合气体所含分子数小于NA，错误；D项，标准状况下四氯化碳为液体，故不能依据气体摩尔体积进行计算，错误。]3．D[茶叶中含有多种有机物及矿物质元素，泡茶过程中包含溶解和萃取；酾茶过程中包含过滤；文中未涉及蒸馏。优题速享]4．D[A项，冰转化为水是吸热过程，相同质量的冰和水比较，冰的能量更低，错误；B项，“蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是熔化的石蜡，错误；C项，烟是固体，故“烟雨”是由飘浮在空气中的固­液小颗粒形成的，错误；D项，柳絮和棉花的成分都含有纤维素，正确。]5、A6．B7.A[试剂a为氢氧化钙，加入海水或苦卤中沉淀镁离子，通过过滤得到氢氧化镁沉淀，加入试剂b盐酸溶解，通过蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，然后在氯化氢气流中脱水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁制备镁。A项，试剂a应为氢氧化钙，氢氧化钠碱性强，价格高，错误；C项，为抑止Mg2＋水解，在氯化氢气流中加热氯化镁晶体失去结晶水，正确；D项，电解熔融氯化镁，阳极是氯离子失电子生成氯气，镁离子在阴极上得到电子生成镁，正确。]8．C[A项，1.8gNHeq\o\al(＋,4)物质的量为0.1mol，1molNHeq\o\al(＋,4)中有11NA个质子，所以1.8gNHeq\o\al(＋,4)中含有的质子数为1.1NA，错误；B项，反应中氮元素化合价上升，氢元素化合价降低，所以N2是氧化产物，H2是还原产物，错误；C项，依据反应方程式，每转移4mol电子，生成4mol气体，标准状况下为89.6L，正确；D项，1molNH4N3晶体中含NA个Neq\o\al(－,3)阴离子，6gNH4N3的物质的量为0.1mol，所以6gNH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.1NA，错误。]9．A[依据三种离子的性质及定性检测流程知，NHeq\o\al(＋,4)的检验原理是气体法，Fe3＋、Al3＋的检验原理是沉淀法。将NHeq\o\al(＋,4)转化为NH3，可以加入浓的强碱溶液，故步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液，A项正确；无色气体为NH3，应用潮湿的红色石蕊试纸检验，B项错误；步骤①加入过量的强碱溶液，Al3＋转化为AlOeq\o\al(－,2)，步骤②加入NaHCO3溶液发生反应：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)，C项错误；Fe2＋遇铁氰化钾溶液，得到蓝色沉淀，D项错误。]10．B[A项，SO2具有漂白性，可用于漂白纸张或织物，正确；B项，NH3易液化，可作制冷剂，错误；C项，铁粉具有还原性，能被氧气氧化，可作糕点包装中的脱氧剂，正确；D项，ClO2具有氧化性，能杀菌消毒，是一种新型的消毒剂，正确。]11．A[A项，NH3能完全溶于滴有酚酞的水溶液中，试管内充溢红色液体，正确；B项，NO2溶于水发生反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO是难溶于水的无色气体，所以试管内液面上升eq\f(2,3)，错误；C项，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，错误；D项，C2H4含有碳碳双键，具有还原性，能使KMnO4(H＋)褪色，错误。]12．D[A项，粗锌中含少量铜会形成原电池，锌作负极，加快锌与酸的反应，错误；B项，浓盐酸有挥发性，流程中未涉及除去HCl的装置，所以不能用浓盐酸制取氢气，可用稀硫酸，b中盛浓硫酸干燥，错误；C项，d的作用是防止e中的水蒸气进入c装置，影响产品纯度，错误；D项，试验结束后先熄灭酒精灯，接着通入氢气，直至冷却，正确。]13．C[A项，工业制玻璃、水泥、炼铁都要用到相同的原料石灰石，正确；B项，CO中毒的患者需放入高压氧舱中吸氧解毒，氧气在高压下更易溶解进入人体，符合勒夏特列原理，正确；C项，CaO2与Na2O2类似，不属于碱性氧化物，错误；D项，煤经气化后可削减SO2和烟尘的排放，有利于节能减排，正确。]14．A[A项，AgNO3受热分解生成Ag、NO2和O2，故装置a中残留的固体是Ag，错误；B项，装置b还起平安瓶的作用，防止c中溶液倒吸入b中，正确；C项，二氧化氮与NaOH反应的化学方程式为2NaOH＋2NO2=NaNO3＋NaNO2＋H2O，正确；D项，依据试验原理和试验流程可知，装置d中的无色气体为氧气，遇空气仍旧是无色，正确。优题速享]15．A[短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次递增，R单质是将太阳能转化为电能的常用材料，则R为Si，X和R原子最外层电子数相同，则X和R处于同一主族，X为C，W2－的最外层为8电子结构，则W为S，单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na，Y原子半径在这5种原子中最小，则Y可能为N、O、F中的1种。A.S2－有3层电子，Na＋、F－有2层电子，S2－半径最大，Na＋、F－都是10电子结构，但原子序数：Na>F，则离子半径：Na＋<F－，所以简洁离子半径：W>Y>Z，正确；B.结合上述分析可知ZY是离子化合物，RX4是共价化合物，化学键类型不同，错误；C.SO3能与水反应，SiO2不能与水反应，错误；D.浓硫酸与C反应生成SO2和CO2，H2SO4只表现氧化性，错误。]16．A[该燃料电池，Y为正极，反应为O2＋4e－=2O2－；X是负极，反应为C＋2COeq\o\al(2－,3)－4e－=3CO2↑，CO2＋O2－=COeq\o\al(2－,3)。A项，由图可知，电极X反应消耗O2－，电极Y上O2得电子生成O2－不断补充，氧化物电解质的量不会削减，错误；B项，由原理图分析可知，其负极反应式为C＋2COeq\o\al(2－,3)－4e－=3CO2↑，正确；C项，原电池内部的阴离子向负极移动，正确；D项，该燃料电池是把化学能干脆转化为电能，而煤燃烧发电是把化学能转化为热能，再转化为电能17.D[A项，溶液中NaOH过量，向体系中加入FeCl3溶液产生红褐色沉淀不能证明氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铁沉淀，错误；B项，盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，错误；C项，以铁为电极电解饱和食盐水，阳极上Fe失电子溶解，不能产生氯气，错误；D项，以石墨作电极电解硝酸镁和硝酸铜的混合溶液，阴极先析出Cu，说明氧化性：Cu2＋>Mg2＋，所以Mg的活动性强于Cu，正确。18．B[阳极上铁失去电子，阳极的电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，A项正确；装置中电子从负极→阴极，阳极→正极，即电子从c电极→惰性电极，金属铁电极→d电极，B项错误；装置工作过程中消耗17.2gMg时转移0.6mol电子，依据各电极上转移电子数相等，结合阴极的电极反应式Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6e－＋14H＋=2Cr3＋＋7H2O可知，理论上能消退0.1molCr2Oeq\o\al(2－,7)，C项正确；处理Cr2Oeq\o\al(2－,7)时消耗废水中的H＋，即被处理后的废水中H＋浓度减小，pH增大，D项正确。]19．D[Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，视察到紫色火焰，则确定含K＋；Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成，则确定含NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋，不含COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)；Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，向第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，则确定含SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋；向其次支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色，则确定不含I－；由上述分析可知，溶液中确定含K＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，不含COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、I－，不能确定是否含Fe3＋、Cl－。A项，原溶液中确定含Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)，故A错误；B项，取原溶液加入过量硝酸银溶液，视察是否产生白色沉淀，不能确定是否含Cl－，因为生成硫酸银也为白色沉淀，故B错误；C项，NO遇空气变成红棕色的NO2，故C错误；D项，原溶液中确定含有K＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，故D正确。]20．C[A项，铜与浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，由于溶液中存在稀硫酸，加入浓氢氧化钠溶液不行能马上生成蓝色沉淀，错误；B项，加入铁粉，溶液中硫酸、铜离子均与铁单质反应，铁粉溶解，错误；C项，通入氧气，氧气作氧化剂，铜与氧气、硫酸反应接着溶解，正确；D项，加入硝酸钠后，铜在酸性条件下被硝酸根离子氧化溶解，错误。]21、(每空2分，共16分）答案(1)(2)Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋2Na2O2(s)＋2H2O(l)=4NaOH(aq)＋O2(g)ΔH＝－10akJ·mol－1Al2(SO4)3NaHCO36NaHCO3+Al2(SO4)3=2Al(OH)3+3Na2SO4+6CO2↑NaHCO3、NaCl3:222.(每空2分，共18分）解析：(1)P为15号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3；同周期由左向右第一电离能渐渐增大，但P的3p能级为半充溢状态，比较稳定，所以电离能：P>S>Si。(2)①N2分子形成的是共价三键N≡N，其中有一个σ键和两个π键，所以σ键和π键数目之比为1∶2；②NOeq\o\al(－,3)中N原子价电子层电子为3对，没有孤电子对，其杂化方式为sp2杂化；与硝酸根互为等电子体的物质有SO3、BF3等。③同种元素化合价越高，含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强，A项错误，B项正确；HNO3中氮元素得到电子实力强，所以比HNO2酸性更强，C项正确。故选BC项。(3)由b的坐标得晶胞边长为1，c位于侧面正中心，所以其坐标参数为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1，\f(1,2)，\f(1,2)))；由已知得B原子处于P原子围成的正方体的正中心，P原子位于顶点，则B—P键的键长为eq\f(\r(3)l,4)，l为晶胞边长为eq\r(3,\f(4×42,ρNA))cm，所以B—P键的键长为eq\f(\r(3,\f(4×42,ρ×NA))·\r(3),4)×1010pm。答案：(1)1s22s22p63s23p3(2)①1∶2②sp2SO3(合理即可)③BC(4)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1，\f(1,2)，\f(1,2)))eq\f(\r(3,\f(4×42,ρ×NA))·\r(3),4)×101023.(每空2分，共6分）解析：(1)一氯胺可看成是NH3中1个H被Cl取代得到的，其电子式为。(2)依据题中信息，NH2Cl在中性条件下可生成HClO，即可写出其与水反应的化学方程式为N