江西省宜春市天宝中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析

江西省宜春市天宝中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构参考答案：D【考点】原子晶体；离子晶体；分子晶体；金属晶体．【分析】A．金刚石的晶胞结构如图所示：，根据图可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，据此判断；B．氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位置，氯离子在顶点和面心位置，离子之间以离子键结合，晶胞为面心立方；C．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数，二氧化碳晶体中每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子；D．金属镁是六方最密堆积，金属铜是面心立方最密堆积．【解答】解：A．金刚石的晶胞结构如图所示：，根据图可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故A正确；B．氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位置，氯离子在顶点和面心位置，1个钠离子与6个氯离子构成正八面体，所以每个钠离子与6个最近且等距离的氯离子以离子键结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有12个，故B正确；C．根据教材图片，二氧化碳晶体属于面心立方，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子，故C正确；D．金属镁为六方最密堆积，堆积方式为：，金属铜是面心立方最密堆积，堆积方式为：，故D错误；故选D．2.下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（

）

①取a克混合物充分加热，减重b克

②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克

④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A．只有①②④

B．①②③④

C．只有①③④

D．只有①②③参考答案：B略3.常温下，可用铝制容器盛放的是（

）A．浓硝酸

B．稀盐酸

C．稀硝酸

D．NaOH溶液参考答案：A略4.下图是某同学做Zn-Cu原电池实验所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．④⑤⑥参考答案：C略5.在20℃时，某气态烃与适量氧气混和，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是（

）A、

CH4

B、C2H6

C、C2H2

D、C3H8参考答案：C略6.对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（）A．70℃，将0.1mol镁粉加入到10mL6mol?L﹣1的硝酸溶液中B．60℃，将0.2mol镁粉加入到20mL3mol?L﹣1的盐酸溶液中C．60℃，将0.1mol镁粉加入到10mL3mol?L﹣1的硫酸溶液中D．60℃，将0.2mol铁粉加入到10mL3mol?L﹣1的盐酸溶液中参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素分析：影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，对于同一个化学反应，反应物浓度越大，温度越高，反应速率越大，注意硝酸与金属反应不生成氢气．解答：解：活泼性Mg＞Fe，则Mg反应较快，硝酸与金属反应不生成氢气，C中氢离子浓度最大，且温度较高，则反应速率最大．故选C．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意金属的活泼性强弱，为影响反应速率的主要因素，易错点为A，注意硝酸与金属反应不生成氢气．7.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为Wmol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质及其量，达到平衡后C的浓度仍为Wmol·L－1的是A．4molA＋2molB

B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB

D．3molC＋1molD参考答案：D略8.（双选）X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是（） A． X的非金属性比Y弱 B． X的原子序数比Y的小 C． X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D． X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱参考答案：BC考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y是同主族的非金属元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，如果X原子半径比Y原子半径大，则原子序数X＞Y，根据同主族元素上到下非金属性逐渐增强分析．解答：解：X、Y是同主族的非金属元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，如果X原子半径比Y原子半径大，则原子序数X＞Y，则A．同主族元素从下到上非金属性逐渐增强，则非金属性X＜Y，故A正确；B．原子序数X＞Y，故B错误；C、非金属性X＜Y，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以Y的氢化物更稳定，故C错误；D、非金属性X＜Y，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故X最高价氧化物对应水化物的酸性比Y最高价氧化物对应水化物的酸性弱，故D正确．故选BC．点评：本题考查元素非金属性的比较，题目难度中等，本题注意从原子半径的角度判断元素的非金属性的强弱为解答该题的关键．9.X、Y、Z、W4块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W?Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断4种金属的活动顺序是(

)

A.X＞Z＞W＞Y

B.Z＞X＞Y＞WC.X＞Y＞Z＞W

D.Y＞W＞Z＞X

参考答案：A略10.根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）化学式电离常数HClOKa=3×10﹣8H2CO3Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11A．c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）

B．c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）参考答案：A考点：离子浓度大小的比较．.分析：根据表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，则ClO﹣的水解程度大于HCO3﹣，则c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣），据此判断A、B；碳酸氢钠、次氯酸钠的浓度相等，根据物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）=c（Na+）；根据混合液中的电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），据此进行解答．解答：解：A．由表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，则ClO﹣的水解程度大于HCO3﹣，则c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣），离子浓度大小为：c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣），故A正确；B．H2CO3的酸性大于HClO，则ClO﹣的水解程度大于HCO3﹣，则c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣），故B错误；C．由物料守恒可知，等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）=c（Na+），故C错误；D．由电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），故D错误；故选A．点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，试题侧重于弱电解质的电离和盐类水解程度的大小比较，注意把握电荷守恒和物料守恒的运用．11.下列说法中不正确的是

（

）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数：⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。A．①②④⑤

B．③④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．①②⑤⑥参考答案：D略12.在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为Zn-2e-=Zn2+，则A．锌电极为负极

B．锌电极为正极C．反应中Zn被氧化D．反应中Zn被还原参考答案：ACZn极电子流出为负极，发生氧化反应，反应中Zn被氧化。Cu极电子流入为正极发生还原反应。13.在“绿色化学工艺”中，理想状况是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。在用丙炔合成CH2的过程中，欲使原子的利用率达到最高，还需要的反应物是下列中的（

）A.CO和CH3OH

B.CO2和H2O

C.CO2和H2

D.CH3OH和H2参考答案：A14.下列属于加成反应的是(

) A．淀粉水解为葡萄糖 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C．乙烯使溴水褪色 D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失参考答案：C15.水的电离平衡为H2OH+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是

A．将水加热，pH减小B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变

C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。实验

室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境。某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。有关物质信息、实验流程及实验装置如下：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mLH2O）：2.4g（31℃）。

主反应：(1)回答下列问题：仪器A的名称是

。(2)在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有

、

。(3)加入足量的饱和NaHSO3溶液时发生主要反应是

（用离子方程式表示）。(4)①在实验流程两次蒸馏中都用到沸石防暴沸，下列关于沸石的说法正确的是

。A．实验室沸石也可用碎瓷片等代替B．如果忘加沸石，可速将沸石加至将近沸腾的液体中C．当重新进行蒸馏时，用过的沸石可继续使用D．沸石为多孔性物质，可使液体平稳地沸腾②为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是

。A.稀盐酸

B.无水碳酸钠

C.浓硫酸

D.氢氧化钠固体(5)调节pH后还需加入精制食盐，其目的是

，“取有机层”时使用的主要仪器是

。参考答案：⑴三颈烧瓶(1分)

⑵搅拌器搅拌(2分)；缓慢滴加NaClO溶液。(2分)⑶ClO－+HSO3－=Cl－+H++SO42－（2分）

⑷①AD

②BD

（每空2分，多选不得分）⑸降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层。（2分）；分液漏斗（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、C两种元素的原子的最后一个电子都填充在s亚层中，1mol的A单质同水反应生成1gH2，同时转化为具有Ne原子电子层结构的离子。B的核电荷数比A少5个，B与C可形成正四面体的共价化合物D，原子半径A、B、C依次递减，试判断：

(1)A、B、C各为何种元素?

(