高中化学-《原电池的工作原理》第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE3选修四《原电池的工作原理》教学设计本节课采用实验探究式教学，以实验事实设疑，又以实验事实释疑，让学生从直观、生动的实验中发现问题，进一步引导学生进行推理和分析，再通过实验验证分析的结果。这样得出的结论学生能真正理解和牢固掌握。上课前，老师做好了充分的准备工作，将学生分成5个8人小组；对教材进行适当的处理；设置出有梯度的问题，上课时能很好地驾驭课堂。上课时，以学生为主体，让学生亲手实验，观察现象，提出疑问，自主解答，自主设计，亲自参加实验结论的归纳总结，让学生充分体验探究过程的曲折和乐趣的同时，不断的提高自己的水平和能力，提高自己的学科素养。老师在学生探究的过程中，游走于学生间，当学生的思考和探索遇到困难时，及时给予启发、提示、点拨，以帮助学生顺利地开展实验探索活动。原电池的工作原理【学习目标】1.通过实验探究体验化学反应及其能量转化。2.了解原电池的构造特点和工作原理,会判断、设计简单的原电池,能够正确书写电极反应式和电池反应方程式。3.了解盐桥的作用。4.能根据已知的电池反应方程式,判断电池的正负极,书写电极反应式。【学习要点】1.掌握原电池的构造特点及工作原理。2.能根据常见的氧化还原反应设计原电池,书写电极反应式和电池反应方程式。3.能根据电池反应方程式,判断电池的正负极并书写电极反应式。【知识回顾】1.原电池：2.构成原电池的条件：（1）（2）（3）（4）【知识讲解】实验探究：实验1.观察到什么现象?实验2.观察到什么现象?问题探究(实验2）问题探索1：该装置是否构成原电池？问题探索2：为什么电流计指针发生偏转？问题探索3：为什么气泡在铜片周围产生，而在锌片周围无气泡生成？问题探索4：锌片和铜片的质量有无变化？溶液中的[H+]有何变化？【思考】实际实验操作与理论实验演示的实验现象有何区别？为什么会不一样？实验3观察到什么现象?※注解：1、盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。2、盐桥的作用：①使实验装置形成闭合回路②Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。原电池的工作原理1、原电池：把化学能转化为电能的装置。2、工作原理：氧化—还原反应※练习1.以下能形成原电池的是()A.①② B.②③ C.②④ D.②③④※练习2.如图所示装置中,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是()MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌AgNO3溶液D锌铁Fe(NO3)3溶液3、原电池的正、负极和电极反应（1）电极正极：电子流入的电极，通常是不活泼金属或石墨电极负极：电子流出的电极，通常是活泼金属（2）电极反应正极：还原反应2H++2e-=H2↑负极：氧化反应Zn-2e-=Zn2+总反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑※练习3.下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,某实验兴趣小组同学做完实验后,在读书卡片上记录如下:序号:28时间:2016.3.15实验后的记录:①Zn为正极,Cu为负极②H+向负极移动③电子流动方向为ZnCu④Cu极有H2产生⑤若有1mol电子流过导线,则产生的H2为0.5mol⑥正极反应式:Zn-2e-Zn2+卡片上的描述合理的是()A.①②③ B.③④⑤ C.①⑤⑥ D.②③④4、原电池电极反应式的书写注意事项（1）确定原电池正负极，以及两极上发生反应的物质，负极发生氧化反应，正极发生还原反应（2）重视介质是否参加反应，注意两极得失电子总数相等（3）将两极电极反应式相加即得原电池的总反应式※练习4相同电极材料、不同电解质溶液电池反应的比较:1.甲、乙两个原电池中Al电极都是正极吗?各有什么现象呢?2.请你写出甲、乙两池内发生的电池总反应式,及Al电极的反应式。【扩展练习】依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s),设计一个最简单的原电池。(1)在下边方框内画出实验装置图,并指出正极为,电极反应式为;负极为,电极反应式为。

(2)该反应还可设计成能量转化效率更高的原电池装置,如图所示:请回答下列问题:①电极X的材料是,Y的材料是,电解质溶液Z是。

②盐桥的作用是。

③外电路中的电子是从电极流向电极。

原电池的工作原理A组1.有关原电池的下列说法中正确的是()A.在外电路中电子由正极流向负极B.在原电池中负极发生还原反应C.阳离子向正极方向移动D.原电池中正极一定是不活泼金属2.理论上不能设计为原电池的化学反应是()A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH<0B.HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH<0C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH<0D.2FeCl3(aq)+Fe(s)3FeCl2(aq)ΔH<03.某同学制作一个原电池,电池总反应离子方程式为Zn+Cu2+Zn2++Cu,它的组成是()A.Cu为正极,Zn为负极,CuCl2为电解质溶液B.Cu为正极,Zn为负极,ZnCl2为电解质溶液C.Zn为正极,Cu为负极,CuCl2为电解质溶液D.Zn为正极,Cu为负极,CuSO4为电解质溶液4.如图所示的原电池装置,X、Y为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列说法正确的是()A.外电路的电流方向为:X→外电路→YB.若两电极分别为Zn和石墨棒,则X为石墨棒,Y为ZnC.若两电极都是金属,则它们的活动性为X>YD.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应5.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是()A.正极附近的S浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出6.在铜—锌—硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是()①锌片溶解32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2A.①③ B.①④C.②③ D.②④7.如图所示装置,电流计G发生偏转,同时A极逐渐变粗、B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的()A.A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸B.A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸C.A是Fe,B是Ag,C为AgNO3溶液D.A是Ag,B是Fe,C为AgNO3溶液8.如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法正确的是()A.Fe是阴极,石墨是阳极B.负极反应式为Fe-3e-Fe3+C.盐桥中阴离子移向FeCl3溶液D.导线中的电流由石墨电极流向Fe电极9.根据下图,可判断出下列离子方程式中错误的是()A.2Ag(s)+Cd2+(aq)2Ag+(aq)+Cd(s)B.Co2+(aq)+Cd(s)Co(s)+Cd2+(aq)C.2Ag+(aq)+Cd(s)2Ag(s)+Cd2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)2Ag(s)+Co2+(aq)10.某化学兴趣小组同学设计如图装置:回答下列问题:(1)正极的电极反应式为。

(2)盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供Cl-和N,使两烧杯中的溶液保持电荷守恒,反应过程中Cl-进入(填“甲”或“乙”)烧杯。

(3)该电池反应离子方程式为。

B组1.控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是()A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极2.如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中央滴入浓硫酸铜溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)()A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高C.当杠杆为绝缘体时,A端低,B端高;为导体时,A端高,B端低D.当杠杆为绝缘体时,A端高,B端低;为导体时,A端低,B端高3.某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6mol·L-1稀硫酸中,乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中,如图所示。(1)写出甲池中发生的有关电极反应式:负极,

正极。

(2)乙池中负极为。正极发生反应,总反应离子方程式为。

(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出活动性更强,而乙会判断出活动性更强(填写元素符号)。

(4)由此实验,可得到如下哪些结论?。

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质B.镁的金属性不一定比铝的金属性强C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,已没有实用价值D.该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变,应具体问题具体分析原电池的工作原理学情分析

本节教材，不仅仅是前面必修课学习的复习，更重要的是学习的角度有了一定的变化，从能量的角度、从电流产生的本质以及最后的应用两方面进行了编排，应该说符合认知规律，既是复习旧知，又是加深学习，提升能力。

虽然学生的学习有了知识与能力的基础，但是必修课中学习经过较长的时间，学生对知识淡忘了较多，所以要进行教学还是有一定的难度，但学生对于这方面的学习兴趣还是非常浓厚的，应该利用好这一点。为此，本节课宜采用边讲边实验的方法组织教学，要让学生通过实验来复习和巩固旧知识，并激发他们学习化学的兴趣，提升他们的实验能力、思维能力和学习能力。选修四（鲁科版）《原电池的工作原理》效果分析1、本节课很好的完成了三维目标的要求：通过实验进一步探究原电池的组成和工作原理，以及如何提高原电池的工作效率。通过实验和小组合作学习活动，提高合作学习的能力、体验科学研究过程、培养科学态度和创新精神。2、充足的实验器材和课前实验准备是完成本节内容的物质基础。从课堂效果来看大多数学生对本节内容发生了浓厚的兴趣，充分体现了化学来源于生活、服务于生活的特点，体现了新课程的理念。但大多数的中学很难有充足的实验器材满足教学需要，何况中学教师囿于精力，也很难对每一堂课都能提供那么完善的实验准备。这就要求老师们平时多注意生活中的化学问题，多积累一些有关素材。同时提倡师师、师生、生生之间的合作交流，信息共享，定能事半功倍。3、层层递进的问题设计能更好的激发学生探究的兴趣。贯彻实施“自主、合作、探究”的学习方式。而学生参与到实验中来，利用实验来解决自身的疑惑则使学生有了充分的满足感和成就感，更培养了学生的参与意识，充分体现了学生的主体性。选修四（鲁科版）《原电池的工作原理》教学反思1、本节课很好的完成了三维目标的要求：通过实验进一步探究原电池的组成和工作原理，以及如何提高原电池的工作效率。通过实验和小组合作学习活动，提高合作学习的能力、体验科学研究过程、培养科学态度和创新精神。2、充足的实验器材和课前实验准备是完成本节内容的物质基础。从课堂效果来看大多数学生对本节内容发生了浓厚的兴趣，充分体现了化学来源于生活、服务于生活的特点，体现了新课程的理念。但大多数的中学很难有充足的实验器材满足教学需要，何况中学教师囿于精力，也很难对每一堂课都能提供那么完善的实验准备。这就要求老师们平时多注意生活中的化学问题，多积累一些有关素材。同时提倡师师、师生、生生之间的合作交流，信息共享，定能事半功倍。3、层层递进的问题设计能更好的激发学生探究的兴趣。贯彻实施“自主、合作、探究”的学习方式。而学生参与到实验中来，利用实验来解决自身的疑惑则使学生有了充分的满足感和成就感，更培养了学生的参与意识，充分体现了学生的主体性。4、整个教学的过程中，学生是主角，老师是学生的引领者和支持者，师生对话、生生对话不断，整堂课气氛热烈而有序。但由于学生的个体差异大，在实验探究的过程中，基础比较不扎实的学生不敢发言，实验操作的过程中也只是做配角，不能放开手脚去做；教学的过程中，要怎样才能将教材和生活中的化学更好地联系起来，怎样才能使教学效果更好，学生学得更快乐等等，还有待日后完善。当然，本案例还有很多不够的地方，请各位同仁批评指导。《原电池的工作原理》教材分析

教材地位该节内容为高中电化学的开始,在此之前学生学习过的氧化还原反应，能量之间转换，电解质溶液，金属活泼性等化学知识及物理电学的相关知识，已为本节课的学习做好了一定知识储备；同时原电池的原理又为后面金属的腐蚀和防护，其它常见电池的原理及电解原理等重要电化学知识的学习奠定了基础。它是电化学学习的基础内容也是核心内容.作用：本节内容对发展学生逻辑推理能力，提高学生科学素养，培养科学探究能力,将理论应用于实践,实践再回归理论以及知识系统化及结构化的形成都起着重要作用。选修四《原电池的工作原理》[实验1]：将锌片和铜片分别放入稀硫酸中观察实验现象，分析产生该现象的原因。[实验2]：将锌