2021-2022学年浙江省杭州市中泰中学高二化学月考试题含解析

2021-2022学年浙江省杭州市中泰中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中反应物的总能量比生成物低的是

(

)

A．盐酸与氢氧化钠反应B．铁和稀硫酸的反应

C．氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合D．木炭在氧气中燃烧参考答案：略2.对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是A．加入一种反应物

B．升高温度C．对平衡体系增加压强

D．使用催化剂参考答案：B略3.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4kJ/mol，下列结论正确的是

(

)A．在密闭容器中加入1molN2(g)和3molH2(g)充分反应放热92.4kJB．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)；△H=-QkJ/mol，则Q＞92.4C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%参考答案：B4.有一环状化合物，它不能使含溴的溶液褪色，它的分子中碳环上的一个氢原子被氯取代后的衍生物只有一种．这种环状化合物可能是（

）A．

B．

C．（立方烷）

D．

参考答案：C略5.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是．

A、c(H+)>c(OH-)

B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L

C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L参考答案：AB6.某同学为完成反应：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的是参考答案：C略7.CCH3CH3C2H5CHCH3CH3的命名正确的是A.2-二甲基-3-乙基丁烷B.2,3,3-三甲基戊烷C.2,2-二甲基-3-乙基丁烷D.3,4,4-三甲基戊烷参考答案：B8.盛放浓硝酸的试剂瓶里出现黄色是因为硝酸具有（

）A、酸性

B、不稳定性

C、强氧化性

D、挥发性参考答案：B略9.电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH－生成时，阳极生成

A．0.2molH2B．0.2molCl2C．0.4molH2D．0.4molCl2参考答案：B略10.下列热化学方程式书写正确的是()B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJD．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.5kJ·mol－1参考答案：B略11.下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是

（

）A.甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、乙酸乙酯

B.乙烯、乙烷、乙炔、丙烯C.苯酚、乙醇、苯、四氯化碳

D.苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯参考答案：C略12.下列各组原子，彼此性质一定相似的是

(

)

A、1s2与2s2的元素

B、M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C、2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素D、L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素参考答案：D略13.下列关于油脂的叙述中，不正确的是A．油脂属于酯类B．油脂没有固定的熔沸点C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯D．油脂都不能使溴水褪色参考答案：D略14.大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2下面关于氟里昂—12的说法正确的是

A、分子中的碳原子是饱和的

B、没有固定的熔沸点

C、属于正四面体的空间结构

D、是甲烷的一种同系物参考答案：A15.化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(

)A．每生成2个分子AB吸收(a－b)kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是石蜡进行催化裂化和检验裂化产物的装置,根据图示回答:

(1)试管①中盛的是。

(2)试管①至②上部导管的作用是。

(3)试管③中盛的是,现象是。

参考答案：(1)石蜡和催化剂(2)导气和冷凝(3)酸性高锰酸钾溶液(或溴水)溶液颜色逐渐褪去解析：石蜡催化裂化的产物中有烯烃,烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色,或使溴水(因发生化学反应)褪色。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下。已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。（1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g)

ΔH1=+47kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)

ΔH2=+189kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为___________________________________________________________________。（2）请写出SiCl4水解反应的化学方程式______________________________________。（3）加钡矿粉并调节PH=7的作用是__________________________________________。（4）加20%NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是__________________。参考答案：（1）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)

ΔH=+236kJ/mol

（3分）（2）SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl

（2分）（3）①使BaCO3转化为BaCl2，②使Fe3+完全沉淀生成氢氧化铁沉淀

（4分）（4）Mg(OH)2

（2分）18.（14分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为QKJ/mol单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。（1）写出A的燃烧热方程式

。（2）写出B单质与水反应的化学方程式

。（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式

。（4）A与C形成的化合物存在的化学键为

(填“共价键”或“离子键”)。（5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为

(写元素符号)。（6）B、D两元素非金属性较弱的是

(写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论:

。参考答案：19.A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：(1)D的基态原子的核外电子排布式是______▲________。(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点_____▲___(填“高”或“低”)，原因是_____________▲_________。(3)A的电负性_____▲___(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是_____▲___。(4)X在制取C单质中的作用是_____▲___，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角______▲__(填“>”“＝”或“<”)109°28′。(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构