安徽省池州市杏花村中学高一化学月考试题含解析

安徽省池州市杏花村中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Na的摩尔质量为A.23

B.23g

C.23mol

D.23g·mol-1参考答案：D略2.下列关于氯气的叙述，

不正确的是（

）A．氯气是一种有毒的气体

B．氯气、氯水、液氯是同一种物质C．氯气能与水发生反应

D．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体参考答案：B略3.下列关于酯化反应说法正确的是A.用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218OB.乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇C.反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸最后加入乙酸D.用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯参考答案：C【详解】A.用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，由于酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢，所以反应产生的水分子式应该为H2O，A错误；B.酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应，因此乙酸乙酯也会和水生成乙酸和乙醇，B错误；C.进行酯化反应，反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸，待混合溶液冷却后再加入乙酸，C正确；D.乙醇能够溶液碳酸钠溶液的水中，乙酸与碳酸钠发生反应，产生可溶性乙酸钠，而乙酸乙酯难溶于碳酸钠饱和溶液，且密度比水小，因此可用饱和Na2CO3溶液通过分液方法分离出乙酸乙酯，D错误；故合理选项C。

4.下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉 B．浓硫酸 C．液氯 D．氨水参考答案：C【考点】混合物和纯净物．【分析】A．漂白粉的主要成分氯化钙和次氯酸钙；B．浓硫酸是硫酸的水溶液；C．氯气呈液态时称为液氯；D．氨水是氨气溶于水后得到的溶液．【解答】解：A．漂白粉的主要成分氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故A错误；B．浓硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，故B错误；C．氯气呈液态时称为液氯，属于纯净物，故C正确；D．氨水是氨气溶于水后得到的溶液，属于混合物，故D错误；故选C．5.下列叙述中，正确的是（）A．某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．离子化合物只含离子键参考答案：C【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．一种元素可以形成不同的单质；B．只含有共价键的化合物属于共价化合物；C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；D．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键．【解答】解：A．一种元素可以形成不同的单质，如O元素的单质有氧气和臭氧，二者混合在一起时，只含有一种元素，但是属于混合物，故A错误；B．只含有共价键的化合物属于共价化合物，含有共价键的不一定是共价化合物，如NaOH中含有共价键和离子键，属于离子化合物，故B错误；C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如过氧化钠等，故C正确；D．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有共价键和离子键，属于离子化合物，故D错误．故选C．6.下列各组物质中化学键的类型相同的是

（

）A．HCl

MgCl2

NH4Cl

B.

NH3

H2O

CO2C.

CaCl2

NaOH

H2OD.

H2O

Na2O

?CO2参考答案：B略7.科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。下列实验能达到目的的是（）选项实验目的实验步骤及现象A探究铁与水在高温下发生反应将水蒸气通过灼热的铁粉，观察粉末变为红褐色B证明溶液中含有Fe3+向溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液变变红C证明钠与氧气反应会生成过氧化钠切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去D证明二氧化硫具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色

参考答案：B解：A．铁与水在高温下发生反应，生成四氧化三铁，观察到黑色固体生成，故A错误；B．铁离子遇KSCN溶液为血红色，则向溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液变红，可知溶液中含有Fe3+，故B正确；C．常温下Na与氧气反应生成氧化钠，切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去，因生成氧化钠，而加热时生成过氧化钠，故C错误；D．SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故D错误。

8.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B证明淀粉水解后产生葡萄糖淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制的Cu(OH)2悬浊液，加热C配制0.1000mol/L的NaOH溶液称取1.0gNaOH固体于烧杯中，加人少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容D探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化参考答案：D9.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

A

B

C

DA.称量NaOH固体B.配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液C.家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D.提纯Fe(OH)3胶体参考答案：CA.称量NaOH

固体，应在小烧杯中称量，同时砝码应放在右边，故A错误；B.配制100mL0.1mol/L

的H2SO4

溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故B错误；C、油水互不相溶，分层，家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取分液的分离方法，故C正确；D.提纯Fe(OH)3

胶体应用渗析的方法分离，故D错误；故选C。10.下列叙述中不正确的是()A．氧化钠是一种白色固体B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C．过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞，液体会变为红色D．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，溶液中Na＋浓度增大参考答案：D解析：在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入过氧化钠，过氧化钠与水反应，恢复到原温度，会析出晶体，但溶液仍为饱和溶液，Na＋浓度不变。11.下列有关金属的冶炼的说法正确的是A．高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁

B．用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝C．用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠

D．硫化亚铜与氧气反应炼铜的过程不属于氧化还原反应参考答案：C略12.下列溶液中的Cl－浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液

B.75mL2mol/LCaCl2溶液C.150mL2mol/LKCl溶液

D.75mL1mol/LAlCl3溶液参考答案：C【Ks5u解析】根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算氯离子的物质的量浓度，1mol·L-1氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度1mol/L×2=2mol/L，A.1mol·L-1氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，A错误；B.2.0mol·L-1氯化钙溶液中氯离子浓度为2.0mol/L×2=4mol/L，B错误；C、150mL2mol·L-1氯化钾溶液中氯离子浓度为2mol/L×1=2mol/L；D.1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子浓度为1mol/L×3=3mol/L；选C。13.下列对可逆反应的认识正确的是()A.既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应B.在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应C.电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应D.在可逆反应进行中正反应速率与逆反应速率一定相等参考答案：B【详解】A、可逆反应是在“同一条件下”、能“同时”向正反应和逆反应“两个方向”进行的化学反应，A错误；B、在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应，B正确；C、电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应不是可逆反应，因此条件不同，C错误；D、可逆反应开始进行时，正反应速率大于逆反应速率，二者不相等，D错误。答案选B14.下列叙述正确的是

A.若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族

B.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同

C.Na、Si、O的原子半径由大到小的顺序为：Na＞O＞Si

D.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强参考答案：A略15.某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”，有下列四点感悟，其中错误的是

A．离子化合物中可能含共价键

B．碱和铵盐都是离子化合物

C．离子化合物中不一定含金属元素

D．离子化合物中一定含离子键参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有重要作用。利用下图探究氨气的性质。(1)收集气体，按下图玻璃装置进行实验。先打开旋塞①，B瓶中产生白色的烟，原因是______(用化学方程式表示)；稳定后，关闭旋塞①，再打开旋塞②，B瓶中的现象是________。(2)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式:________，该反应生成的还原产物的化学键类型是________。(3)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去):①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是_______。②C装置中发生反应的化学方程式为________。③反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种离子是______，试设计实验证明这种离子的存在________。④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用_______(填代号)。参考答案：(1)HCl+NH3＝NH4Cl

烧杯中的AgNO3溶液会倒流进入到B瓶中，产生白色沉淀

(2)3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2

离子键、共价键

(3)①Na2O2

②4NH3＋5O24NO＋6H2O

③NH4＋

取E中少许溶液放入一支洁净试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NH4＋

④b分析：（1）氨气与氯化氢反应生成固体氯化铵，压强减小，硝酸银溶液进入B中；（2）氯气具有强氧化性，能把氨气氧化为氮气，根据氯化铵是还原产物判断；（3）①根据装置A中需要生成氨气和氧气分析；②氨气发生催化氧化生成NO和H2O；③根据铵根的性质解答；④根据D装置起安全瓶的作用、E装置吸收气体的作用判断。详解：（1）先打开旋塞①，氯化氢与氨气混合生成氯化铵，因此B瓶中产生白色的烟，反应的化学方程式为HCl+NH3＝NH4Cl；稳定后，关闭旋塞①，再打开旋塞②，由于压强减小，因此硝酸银溶液进入B中，氯化铵与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以B瓶中的现象是烧杯中的AgNO3溶液会倒流进入到B瓶中，产生白色沉淀。（2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，说明有氯化铵生成。另一生成物是空气的主要成分之一，为氮气，因此反应的化学方程式为3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，该反应生成的还原产物是氯化铵，其中的化学键类型是离子键和共价键。（3）①要模拟“氨的催化氧化”，则需要有氧气和氨气，由于A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，且还要同时生成氧气，则烧瓶中盛放的药品应该是Na2O2。②C装置中发生氨的催化氧化，则反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。③反应中氨气是过量的，氨气与酸反应生成铵盐，因此反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种离子是NH4＋，铵根能与碱反应生成氨气，则明这种离子的存在的实验是取E中少许溶液放入一支洁净试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NH4＋。④D装置起到安全瓶的作用，防止液体进入C装置。则a、导管口没有插入水中，不能充分吸收气体，a错误；b、氨气首先进入四氯化碳中，然后再被水吸收，可以起防倒吸作用，b正确；c、都扣的漏斗直接放在水中，不能起防倒吸作用，c错误；d、进气管很低，仍然不能起到防倒吸作用，d错误，答案选b。点睛：最后一问的判断是解答的难点和易错点，明确防倒吸的原理和相关物质的性质是解答的关键。注意用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时易引起倒吸，在加热实验结束时，一般操作为先拆去导管后再移去酒精灯，在有多个加热装置的复杂实验中要注意熄灭酒精灯的顺序，必要时要加装防倒吸装置。常见防倒吸装置如下图所示：。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+阴离子OH-

Cl-

SO42-

CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。

(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有___▲_______；又可确定X中一定不存在的离子有_____▲_______。

(3)若组成X的物质有三种（均为常见物质），则可能是(用化学式表示，写出一组即可)__▲___。(4)尚待检验的阴离子是

▲

，简述检验方法：

▲参考答案：(1)____Mg2+、Ag+________。

(2)__Al3+，CO32-___；____Ba2+__。

(3)NaOH

_Na2CO3

AlCl3_________。(4)尚待检验的离子是

Cl-、SO42-

，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，过滤后加入AgNO3，有白色沉淀，可以证明……18.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

ABCD(1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C

，D

。写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式：