化学工业生产

/化学工业生产一、合成氨原理适宜的条件温度压强催化剂原料气制备:N2来源于空气H２来源于水煤气流程【知识巩固】1．工业合成氨时，必须除去原料气中的杂质，其主要原因是（）Ａ。减少副反应B．提高N2、H2的浓度C．防止催化剂中毒D.有利于平衡移动2。在N2＋3H22NH3+Q的平衡体系中，对于分离出氨，下列说法正确的是（）A。平衡向逆反应方向移动Ｂ．平衡不移动C。正反应速率先变大后变小D．逆反应速率先变小后逐渐变大3.工业上合成氨时一般采用５00℃⑴适当提高氨的合成速率⑵提高H2的转化率⑶提高氨的产率⑷催化剂在50０℃A.只有⑴B。⑴⑵Ｃ。⑵⑶⑷D．⑴⑷４．有平衡体系：CO（g）＋2H２(g）CH3OH(g）+Q，为了增加甲醇的产量,工厂应采取的正确措施是()Ａ．高温、高压B。适宜温度、高压、催化剂C．低温、低压D．低温、高压、催化剂５。下列说法合理,且能够用勒沙特列原理来解释的是(）A。加入催化剂可以提高单位时间氨的产量B.高压有利于氨的合成反应C。500℃D。恒温恒容下向合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，平衡正向移动,NH３增多6。工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2,H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用.若从充分利用原料的角度考虑，选用()物质作原料较好。A.COB。石油脑（Ｃ5H12、C6H1４）C．CH4D．焦炭Ａ、电解饱和食盐水（氯碱工业）二、氯碱工业电极反应式现象（溶液中滴有酚酞试液)原理阴极阳极总反应原料精制食盐水:粗盐(含泥沙、Ｃa２+、Mg２＋、SO42—等）→加入NａOH溶液→加入BａCｌ2溶液→加入Nａ2CO３溶液→过滤→加入盐酸设备隔膜法是指在阳极与阴极之间设置隔膜，把阴、阳极产物隔开。阳极用石墨，阴极用铁丝网或冲孔铁板.离子交换膜的作用:只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过.阳极（金属钛)氯气不易腐蚀；阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室,防止氢气氯气混合,防止氯气与氢氧化钠作用。产品烧碱、氢气、氯气、盐酸【知识巩固】１.用立式隔膜式电解槽电解饱和食盐水，下列说法中错误的是（）Ａ。阴、阳极电极材料分别是铁和石墨B。加入电解槽中的原料是预先加热过的饱和食盐水C。加入电解槽的饱和食盐水必须先除去钙、镁等离子Ｄ．从电解槽中流出的是纯净的氢氧化钠溶液2.关于电解NaＣｌ水溶液，下列叙述正确的是（）A。电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠Ｂ.若在阳极附近的溶液中滴入ＫI试液,溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色Ｄ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性３．氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下：50%的NaOH溶液NaCl晶体沉淀物16%NaCl的溶液10%NaOHH250%的NaOH溶液NaCl晶体沉淀物16%NaCl的溶液10%NaOHH2O化盐精制电解脱盐依据上图，完成下列填空:⑴．在电解过程中,与电源正极相连的电极上的产物是＿__＿_＿＿＿_＿＿；与电源负极相连的电极附近,溶液的碱性＿___＿_____（填“增强”、“减弱”或“不变”).⑵.工业食盐含Ca2＋、Mg２+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为：_＿_____＿__＿___＿____＿___＿____＿__＿,__＿＿＿_＿_＿____＿____＿__＿__＿______。⑶．如果粗盐中ＳＯ４2－离子含量较高,必须添加钡试剂除去SO４2—，该钡试剂可以是（）A．Ba(OH）２B．Ba(NO3)2C⑷。为了有效地除去Ca２+、Mg２+、SＯ42-离子,加入试剂的合理顺序为(）A.先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂B．先加入NａＯH,后加入钡试剂，再加入Na２CO3C．先加入钡试剂,后加入NａOH,再加入Na2CＯ3⑸．脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过＿_____＿＿____、冷却、__＿＿__＿＿＿＿__（填写操作名称）除去NaCｌ。⑹．在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阳极区，为阳极区和阴极区，防止氯气与氢氧化钠反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时,氯气与氢氧化钠充分接触,产物仅是氢氧化钠和氢气，相应的化学方程式为__＿_＿__＿_____＿＿__＿___＿__＿____＿__________.三、联合制碱法索尔维法（氨碱法）侯氏制碱法(联合制碱法)原理⑴．利用氯化钠溶液与碳酸氢铵反应,得到溶解度较小的碳酸氢钠。⑵．过滤得到碳酸氢钠，通过焙烧获得碳酸钠。①NH３＋CＯ2+H２O→ＮH4HCＯ3△②NH4ＨCO３+NaCl→ＮaＨCO3↓+NH４Cl△③２NaHＣO3→Na２CＯ3＋CO2↑＋H２O↑与索尔维法相同（二氧化碳、氨均来自合成氨厂，故称为“联合制碱法”）工艺⑴．③④产生的二氧化碳供①使用。⑵.⑤产生的氢氧化钙＋②分离出的氯化铵高温→产生可循使用的氨气。高温④CａCO3→CaO＋CO2↑△⑤ＣaO+H2Ｏ→Cａ（OH）2△⑥2NH４Cl＋Cａ（OH)2→ＣaCｌ2＋２NH3↑＋２H2Ｏ往②分离出碳酸氢钠后的母液中加固体食盐,使NH4Cl析出。除去NＨ4Ｃl后的母液（氯化钠饱和溶液）循环使用，通入NＨ3和CＯ2又可获得碳酸氢钠沉淀.优缺点缺点：①氯化钠未能充分利用。②耗能大。③产生氯化钙废弃物优点：原料利用率高，几乎无污染，生产碳酸钠和氯化铵两产品,降低了生产成本。【知识巩固】1．纯碱是一种重要的化工原料.目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺.请按要求回答问题：⑴。“氨碱法"产生大量CaＣｌ２废弃物，请写出该工艺中产生ＣaCl2的化学方程式:_＿_＿__＿__＿_＿___＿＿_＿__＿＿＿__＿＿_＿__＿＿_＿_＿_＿________＿______＿_________。⑵。写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:_＿_＿__＿___＿__＿_______＿___＿___＿___＿__；__＿_＿_＿___＿_＿_＿＿_＿__________＿__＿＿_＿__＿_＿_＿__＿__＿.⑶.CO2是制碱工业的重要原料，“氨碱法”中ＣＯ2的来源于_＿_＿___＿_____＿____＿＿___＿__，“联合制碱法”中CＯ２的来源于__＿＿＿_＿___________＿____________＿___＿__＿＿__。2.某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品ＣaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4）2SO4的工艺流程：请回答以下问题：⑴.合成氨反应的化学方程式是_＿__＿____＿_＿＿＿_＿__＿____＿_，该反应在___＿＿＿_＿(填设备名)中发生。沉淀池中发生的主要反应方程式是_＿__＿_____＿_____＿＿_＿_＿___＿＿_＿_＿_＿,该反应能够发生的原因是＿__＿____＿_＿_＿____＿_＿_____＿_＿＿＿＿_＿＿＿____＿__＿____＿＿_＿_.⑵．在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是_______________＿_______＿__＿＿＿___＿_____＿_____＿__________＿__＿__＿_＿，可以循环使用的X是__＿_＿_______。⑶。该生产过程中的副产品是__＿__＿_____.从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是__＿_＿___＿_____＿_____＿_____＿_＿＿_＿____＿＿_＿__＿____＿＿____＿_＿_____＿____＿＿＿＿_＿＿_＿_＿_＿____；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是＿_______＿_________＿___＿__＿____＿_＿___＿__＿_＿＿＿____＿_＿＿_＿___＿__＿__。3．根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na２CＯ3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温度在３0～35℃,搅拌下分批加入研细的ＮH4HCO3固体,加料完毕后,继续保温30分钟,静置、过滤得NａHＣO3晶体.用少量蒸馏水洗涤除去杂质,抽干后,转入蒸发皿中,灼烧2小时,制得Na２ＣO3四种盐在不同温度下的溶解度表(g／１00g水）温度温度溶解度盐01０２0304０5０60100ＮaCl35。7３５．836.03６。336.63７．037。33９。8NH４HCO３11.915.821．０27。0①－－－NaHCO36.９８。１9。611。112.７1４．5１6.４－NH4Cｌ２９.４33.33７。２41．445．８５0.4５5.37７。3表中的①：高于35℃时NＨ4HＣＯ３将请回答：⑴．反应温度控制在3０~35℃,是因为若高于35℃，则_______＿_____＿＿＿_＿＿_＿＿__＿____，若低于３０℃，则＿＿＿_＿_＿___＿_____＿__＿___________＿___；为控制此温度范围，采取的加热方法为⑵。加料完毕后，继续保温30分钟，目的是_________＿_＿________＿__＿__.静置后只析出NaHCＯ3晶体的原因是＿________＿＿___＿＿______＿＿＿＿＿__＿。用蒸馏水洗涤NaHＣO3晶体的目的是除去_＿____________＿＿＿______＿＿___＿__＿＿__＿杂质(以化学式表示）。⑷．过滤所得的母液中含有________＿＿_＿_＿__________＿_________＿_（以化学式表示），需加入＿＿__＿____＿__，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收ＮH４Cl。CO2Na2CO2Na2CO3X食盐水循环=2\*ROMANII循环I母液(提取副产品)煅烧炉合成氨厂沉淀池NH3NH3⑴。上述生产纯碱的方法称_____＿＿＿＿＿_＿___,副产品的一种用途为_____＿＿____＿______。⑵．沉淀池中发生的化学反应方程式是______＿____＿_＿＿___＿＿__________＿__＿_＿______＿_。⑶.写出上述流程中X物质的分子式_________＿__＿＿__。⑷．使原料氯化钠的利用率从7０%提高到9０％以上，主要是设计了___＿___(填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是_____＿_＿_______＿__。⑸．为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加____＿＿＿＿__＿＿_＿＿＿___＿____＿＿_＿_＿_________________＿＿_＿_______＿________＿__＿______。⑹．向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品,通氨气的作用有_________＿。①增大NH4+的浓度，使NH4Ｃl更多地析出②使NａHCＯ3更多地析出③使NaＨCO3转化为Na２CO３，提高析出的ＮH４Cl纯度四、硫酸工业-—接触法三阶段SO２制取和净化SO２转化为SＯ３吸收SＯ3生成Ｈ2SO4三方程三设备相关原理平衡移动原理：粉碎矿石,目的是_＿＿＿＿_＿_＿__＿_______＿_＿＿__.鼓入足量空气,目的是___＿_＿___＿_＿_＿_____＿。热交换原理和逆流原理：目的是____＿__＿＿_＿____＿_______＿__________＿_______＿＿________＿____。逆流原理:目的是___＿＿_＿＿____＿_＿＿_________＿＿＿___＿_＿_＿________＿___＿＿＿__。说明炉气三净化：①矿尘(除尘）②砷、硒化合物(洗涤）③水蒸气（干燥）净化的目的是＿__＿＿__＿____＿＿_＿__＿_____＿____。接触室内的压强为___＿压,原因是＿__＿__＿_______＿____＿____＿______＿＿＿___＿__＿_______＿＿＿_＿_＿。用_______＿_＿吸收ＳO3，目的是＿__＿_＿_____＿__＿__＿＿＿___＿＿____＿_＿_.余气可以循环利用。尾气不能直接排入大气中，避免_______＿＿__。尾气处理氨吸收法：【知识巩固】1。我国在接触法制硫酸过程中，普遍采用制ＳＯ2的方法是（）Ａ．燃烧硫Ｂ．燃烧Fｅ2S３C．燃烧FeS2２。以下有关接触法制硫酸的论述错误的是(）Ａ．为提高反应速度和原料利用率，硫铁矿要在“沸腾”状态下燃烧B．为防止催化剂中毒，气体在进接触室前要先净化Ｃ．接触室中热交换器其主要作用是预热末反应的气体和冷却反应后的气体D．吸收塔中SO3从下而上，水从上而喷下，剩余气体从上部出来放空３．接触法制硫酸过程的各步反应中，等物质的量的反应物发生电子转移最多的是（)A．FeS２B．O2C．SＯ2４。在Ｏ2中灼烧0.40g硫和铁的化合物，使其中的硫全部转化为ＳＯ2,把这些ＳO2全部氧化并转化为Ｈ2SO4。这些硫酸与20mL0.5０mol/ＬNaOＨ溶液完全中和.则原化合物中硫的质量分数为（）A．30%B．3６。4%C.４0%Ｄ．53。3％5．用98﹪的浓硫酸吸收SＯ3可得发烟硫酸H２ＳＯ４·ＳO3，若用1kg9８﹪的浓硫酸充分吸收SＯ3后,再进行稀释,可得到9８﹪6.接触法制硫酸排放的尾气中含有少量的ＳO2,为防止污染大气,排放前应处理尾气，使其得到综合利用。⑴。某硫酸厂每天排放5000ｍ3（标况）尾气,其中SO⑵．如果将一定体积的尾气通入２00mL2mol/L的NaOH溶液中,使其完全反应,经测定所得溶液含33。4g溶质，试分析溶液的成分，并通过计算确定各成分的物质的量。五、硝酸工业制法生产流程循环利用循环利用＋吸收塔氧化炉HNO3NO2NONH3NO原理化学方程式①：化学方程式②：化学方程式③:尾气处理用碱液吸收：NO＋NO2＋2NaOH→2NaNＯ2+H２Ｏ2NＯ2+２NaＯＨ→NａNＯ3+NaＮO2＋H2Ｏ产品浓缩从吸收塔出来的硝酸（浓度一般为５０%）,可用硝酸镁或浓硫酸作吸水剂，将稀硝酸溶液蒸馏可得到浓硝酸（96％以上).不能用ＣaCｌ2或MgCｌ２做吸水剂，以免蒸馏时混入HCl.【知识巩固】1．工业生产HNＯ３时，为得到浓HNO3，常用的吸水剂是（）Ａ.CａCｌ2B．Mｇ（ＮO3）2C．Ｐ2O5D．浓H22.为消除氮的氧化物对大气污染，工业上通常用如下反应：NＯｘ+NH３→N2+Ｈ２O(未配平）。现有NO2和ＮＯ的混合气体３L，可用相同状况下3.5LNＨ３恰好是其完全转化为N２，这混合气体中NO和NO2的体积比为（)A．1∶4Ｂ.1∶３Ｃ．2∶１Ｄ．3.工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸.请回答下列问题：⑴．原料气中空气必须过量，其主要原因是_______＿＿___＿____＿＿＿＿____＿__＿___＿_____＿_。⑵．将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是_____＿___＿＿_＿___＿__＿_＿___＿＿＿_____＿_＿___＿__。⑶.水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应,为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为_____＿_＿_________＿_______________,___＿_＿______＿_＿__＿_＿___＿__＿____＿__＿___.4。在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和ＮＯ2,它们污染环境。⑴．现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体（填名称）______直接排入空气中，写出有关反应的化学方程式____＿___＿____＿_________＿____＿＿_＿＿______＿__。⑵.假设ＮO和ＮＯ2物质的量之比恰好为1︰1,则两者的混合物相当于一种酸酐.写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式＿__＿_＿__＿＿___＿___＿＿_＿＿＿_＿___＿______＿_____＿.⑶。将含有ＮO、NO2的废气通入NaＯＨ溶液中，NＯ、NO2转化为NａNＯ３、NaＮO2而被吸收，消除了污染。2NO2+2NaOH→NａNＯ3＋NaNO2+H２ONO+NO2+2NaOH→2ＮaNＯ2十H2O①下列气体中不可能完全被过量NaOH溶液吸收的是_____＿__＿＿_＿.A.１moｌＯ2与４molＮＯ2B.１ｍoｌNO与4molNＯ2C．1ｍｏｌO2与4mｏlＮOD．1molNO2与4molNO②若Ｖ(NO2)︰V（NＯ）＝x，NO、NＯ2的混和气体要被过量NaOＨ溶液完全吸收,则x的取值范围是__________＿_______＿___＿_。5．某校化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如下图所示实验。Ａ处是气体发生装置，A中所用实验药品从下列物质中选取：①Nａ2CO3②NaＨCO３③NH4ＨCO3④NH４Cl⑤Ca(ＯＨ)２⑥浓氨水⑦NａOＨ按上图连接各仪器，先将C处Pt丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯。部分实验现象如下:Pt丝继续保持红热,D中Cu片慢慢溶解.回答下列问题：⑴．若A中制取气体时只用一种药品，该药品为__＿_＿______＿（填前述备选药品的序号），则制取气体所用到的玻璃仪器有___＿___＿________＿＿＿_＿__＿_＿＿__＿___＿__。⑵.B装置的作用为＿___＿＿＿__＿＿___＿__＿___＿__＿______＿＿____＿___________＿＿____＿＿___。⑶．写出C中发生反应的化学方程式__＿＿＿_____＿_________＿＿_＿_____＿_＿_____＿_____＿_。⑷．Ｄ中Cu片发生反应的离子方程式为_____＿_＿_＿______＿_＿_____＿_______＿＿＿_______。为了使Ｃu片溶解的速度明显加快，可向D处的溶液中加入下列物质中的___＿＿_____。a。Ｎa2CO3b．AｇＮO3c。CuSO4⑸．有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足,你认为其不足之处和改进方法是＿_____＿________＿_________________＿＿＿___＿_＿_____＿___＿____＿___________＿＿__。6.现某合成氨，日生产能力为30t，以NH３为原料生产NH4NO3，若硝酸车间的原料转化率为92%,氨被吸收为NＨ4NO3，吸收率为98%，则硝酸车间日生产能力为多少吨最合理?７。某工厂用氨氧化法可制得质量分数为５0％的硝酸，脱水后可进一步得到9０%的硝酸，若以17t液氨为原料生产硝酸（假设反应及脱水过程中各反应物及生成物均无损耗）。试填写下列空白。⑴。若该厂只生产５0％的硝酸,计算得到的理论上需水的质量为＿＿＿______＿t。⑵。若该工厂只生产90%的硝酸，计算理论上需水质量___＿＿＿＿___t。⑶．若该厂同时生产５0％和90％的硝酸，它们的质量比为ｘ=（m１、m２分别表示５0％，9０％硝酸的质量）①写出理论所需水量y与质量比x的函数关系式y=＿___＿_＿_＿_＿_＿____＿__＿＿__。②当进出水量平衡时x=_________＿＿_＿___,此时,两种产品的总质量为__＿＿_＿____六、炼铁和炼钢炼铁炼钢原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气生铁、空气（或纯氧)、生石灰、脱氧剂原理在高温下用还原剂从铁矿石里还原出来（还原法）在高温下用氧化剂把生铁里过多的碳和其它杂质氧化除去（氧化法)主要反应①还原剂的生成C＋O2CO2+QCＯ２＋Ｃ2CO—Q②铁的还原Fe2Ｏ3＋３ＣO２Fｅ+３CＯ2③炉渣的生成ＣaCO3CaO＋CO2ＣaO+SiＯ２CａSiO3①氧化:2Fe+O22FeＯFeＯ氧化铁水里的Si、Ｍn、C等。如C+ＦeOFe＋CO↑②造渣:硫、磷跟造渣材料反应形成炉渣,与生成的硅、锰氧化物一起排出.③脱氧：加入Mn、Si还原FｅO，并调整Ｍn、Si的含量2FeO＋Sｉ2Fe+SiO2设备高炉转炉金属冶炼的一般规律:ＫCaNａMｇAlZｎFｅＳnPｂ（H)CuＨｇAg（电解)法(还原）法（加热）法如:电解冶炼钠：2NａCｌ2Ｎa+Cl2↑电解冶炼钠:MｇCl２Mｇ+Cｌ2↑电解冶炼铝：2Ａl２Ｏ34Ａl+３O２↑（助熔剂:冰晶石—-Nａ3ＡlＦ6）【知识巩固】1。在炼钢结束时,常在钢水中加一些硅铁、锰铁,其目的是（）Ａ．除氧化B．还原氧化铁C．除硫磷D.除去过量的ＦeO2．下列有关炼铁和炼钢的说法中，错误的是（）Ａ.炼铁是铁矿石被还原的过程B．炼铁高炉中加入石灰石的目的是除去脉石C。炼钢是生铁被氧化的过程D.炼钢转炉中加入的生石灰是造渣剂3.用含硫量较高的生铁来炼钢时,应采取的措施是（)A。加入较多的硅铁B．加入较多的焦炭C．使用较多的生石灰D．掺入含磷较高的废铜自我测试１。我国农业因遭受酸雨的危害而造成的损失每年高达15亿多元。为了有效控制酸雨，你认为减少酸雨产生的有效途径可采取的措施是(）①少用煤做燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在以酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源Ａ。①②③Ｂ．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤2。在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（)A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应Ｃ.SO２氧化生成三氧化硫时需要使用催化剂，这样可提高ＳO2的转化率D．ＳO3用9８．３%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全3．采用循环操作可以提高原料的利用率，下列生产中，没有采用循环操作的是（）Ａ。硫酸工业Ｂ。合成氨工业C．硝酸工业D．氯碱工业4.在NH3、HNO3、Ｈ２SO4的工业生产中,具有的共同点是()A．使用吸收塔设备B．使用尾气吸收装置Ｃ．使用H２作原料D。使用催化剂５．下列关于化工生产原理的几种叙述中,均不符合目前工业生产实际情况的是（）A。在催化剂作用下氨被空气氧化，将两次氧化的产物被水吸收制成硝酸B.氯气和氢气混和在光照条件下生成氯化氢，用水吸收成盐酸C.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫,再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D．用硝酸镁作吸水剂，将稀硝酸浓缩蒸馏得96％以上的浓硝酸６．将一定量的氨完全氧化而转化为HNＯ3，且使之全部溶解在反应生成的水中,则此硝酸溶液中溶质的质量分数为()A．７5.8％B．７６。8%C．７7。8％D.78。８％7。实验室可用NH4HCO3和ＮaＣl为原料制备纯碱,以证明侯德榜的侯氏制碱法是合理的。请根据下表数据和实验步骤回答下列问题。制备纯碱的主要步骤如下:⑴．配制50毫升约25％的粗食盐水溶液（密度近似为1克/厘米3）⑵．精制食盐水(粗盐中含少量Cａ2+、Mg2＋、SO４2—等杂质），用盐酸将滤液的pＨ值调至7.３0℃时几种盐的溶解度(克/１00NaＣｌNＨ4HＣO3NaＨCＯ3ＮＨ4ClＮa２SO4（NＨ4)2SＯ4CaCl2MgCｌ２ＣaＳO43６.32７．０11.141．440。8785１．7２6．20。165⑶.加热食盐水，将温度控制在30—35⑷.不断搅拌,分数次将研细的ＮH4HCO３加入食盐水中,加完料后,保温、搅拌半小时。⑸．静置,趁热过滤，回收母液，晶体用蒸馏水洗涤两次。⑹．将晶体灼烧，得到纯碱。①⑵中的SO４２—是否需除去?__＿＿__,理由是_＿__＿______＿__________＿_______＿＿＿。②⑷中所有操作的共同目的是____＿__________＿_____＿＿___＿__＿__＿_＿_＿_＿__＿_____。③⑸中对晶体洗涤后的洗涤溶液中的主要阳离子是___＿__，检验方法____________＿___＿____________＿______________＿＿_＿_____＿_＿___＿_＿＿＿__＿____________＿；④制碱法是用ＮH3、ＣO2、NaＣl为原料,你认为工业生产上对步骤⑹还应有的措施是___＿_＿_＿＿___________＿____＿_________＿_____________＿＿___________＿＿＿__＿___。8。实验室制备碳酸氢钠的方法：把固体氯化钠溶解在浓氨水里制成饱和溶液，再在其中通入二氧化碳气体,此时即有碳酸氢钠晶体逐渐析出。有关的化学方程式是：ＣＯ2+NH3+NaＣl＋H2O→NaＨCO3＋NH4Cl+Q㈠．有关物质的溶解度(克/100克水)物质温度物质温度℃NaCｌNaＨCＯ3ＮH4ClNa２CO3204060２6。372６.6527。048．8１1．３13.827.１31．4３5。618.0２3。331。3㈡。试剂:NＨ４Ｃl（固）、ＮaOH(固）、NaCl(固）、Ca（OH)2(固）、Ca（OH)２溶液HCl(6摩/升)、NaHCO３饱和溶液、酚酞溶液、大理石、蒸馏水㈢．仪器装置：试回答:⑴．实验室制取浓氨水选用的仪器装置(用图中的字母符号表示）是_＿______；有关的化学方程式是:_＿＿____________＿_＿____＿_＿_______＿_____＿＿____.⑵。制取NaHCO３晶体所用仪器装置的连接顺序（用图中的数字表示）是:（）→(）→（)→()⑶.各装置中盛放的试剂是:A_＿__＿_____；Ｂ＿_＿____＿_＿；C____＿____＿;E___＿_____＿.⑷。D装置的大试管中应有的现象是______________＿_＿___，说出D装置的烧杯中用水冷却大试管的目的并简述理由＿____＿______＿____________＿__＿_____＿____＿__＿＿__＿_＿。⑸.根据表中四种物质的溶解度，说明为什么把CＯ2通入饱和氯化钠的氨水溶液中时，就会有NａHＣＯ3晶体析出___＿_____＿__＿_____＿___＿__＿_______＿____＿___________＿___,鉴别产物是碳酸氢钠而不是碳酸钠的方法是_＿__＿__＿_＿＿__＿________＿___＿_____＿__。９.纯碱中常含有少量的NaCｌ等杂质，利用右图的仪器装置可用来测定纯碱中Na２CO3的百分含量.其实验步骤是：a。按右图组装好实验仪器，并检查其气密性；b。准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量（m１c．准确称量一定量的纯碱(n克)并将其放进广口瓶内；d．从分液漏斗缓缓滴入稀H２SＯ４，至不再产生气体为止；e．缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管的总质量（m２克根据上述实验，回答下列问题：⑴。上述实验操作d和e都要求“缓缓"进行,理由是_＿_______＿＿_＿__＿＿___＿___________,如果这两步操作太快,会导致实验测定结果＿__＿＿_＿_______(填偏大,偏小或不变）。⑵．该实验进行至操作ｅ时,要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_______＿__＿___＿______＿___＿__＿__＿＿______，装置Ａ中盛装的液体应选用____＿_____＿＿_______，装置A的作用是__＿__＿＿＿_＿___＿___________＿__＿____；如果撤去装置Ａ，直接向装置B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果____＿______(填偏大、偏小或不变）。⑶。装置C的作用是__＿＿_＿_________＿_____＿_＿_，内装有__________＿_＿_＿_＿;如果撤去装置C则会导致实验测定结果＿__＿_＿_＿__＿＿_(填偏大,偏小或不变);⑷.根据此实验，计算纯碱中Nａ2ＣO3百分含量的数学式为_____________＿_＿___＿＿__＿__。10．某校学生活动小组设计如图所示装置,探究工业制硫酸接触室中反应产物，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验过程中,装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置Ｅ中溶液褪色。试回答下列问题：⑴．D中锥形瓶盛放的溶液可以是(选填序号）__＿____＿___＿。A．少量高锰酸钾溶液B。少量小苏打溶液Ｃ．少量氯化钡溶液D。少量硝酸钡溶液D锥形瓶必须浸入冰水中的原因是_____＿__＿_＿____＿___＿_＿__＿__＿___＿______＿_____。⑵．反应停止后，先关闭K,继续通入Ｏ2，其目的是________＿__＿________＿__＿__＿_＿_＿＿＿。⑶．反应停止后，要通过装置Ｄ锥形瓶中产生的白色沉淀的量，测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行的一步实验操作是(简述过程)_____＿_＿＿__＿_＿_＿__＿___＿__＿_______＿_＿__＿___＿＿＿＿＿_＿_＿__＿＿____＿__＿______＿____＿＿_＿___＿__＿__＿__＿。⑷．若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为mg，要测定该条件下二氧化硫的转化率,实验时还需要测定的数据是（选填序号)____＿_______，二氧化硫的转化率是＿＿＿____＿__＿_(用含有m、ａ、b、c、ｄ中的一种或几种字母的代数式表示)。①装置F增加的质量ag②装置A中亚硫酸钠减少的质量bg③装置B增加的质量cg④装置E增加的质量dg⑸。①若通人O2时间过长，可能使检测得到的SＯ２的转化率＿＿__________。②若D装置中不用冰水,可能使检测得到的SO2的转化率＿＿___＿__＿＿＿_。③用酒精灯不停地加热，则可使检测到的ＳO２转化率＿__＿_＿＿＿____.（以上均填偏大、偏小、不变）11.合成氨是重要的化工生产，在实验室中可以模拟其生产过程.Ⅰ．实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是________＿___。①。固态氯化铵与氢氧化钙混合加热②．固体氢氧化钠中滴加浓氨水③.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热④．固态氯化铵加热分解Ⅱ．为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置：①。检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹ａ、b、c、d、ｅ.在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、ｅ,则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。②．关闭弹簧夹ｃ，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹ａ，将氢气经导管Ｂ验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示.氢气继续在瓶内燃烧,几分钟后火焰熄灭。③．用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时,打开弹簧夹b,无底细口瓶C内气体经D进入反应管Ｅ,片刻后Ｆ中的溶液变红。⑴。检验氢气纯度的目的是__＿__＿_＿_＿_＿__＿_＿___＿_＿_＿___＿_.⑵。C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是＿_＿___＿__＿____________，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是＿_____＿＿＿＿____＿_＿__________＿__＿__＿____＿______＿＿＿__＿____＿__＿___＿_，C瓶内气体的成份是__＿____＿_＿__。⑶．在步骤③中，先加热铁触媒的原因是__＿＿_____＿_______________＿＿_＿_＿＿__＿_____＿。反应管Ｅ中发生反应的化学方程式是______＿_＿____＿_＿_________＿_＿_＿__＿_______.③熟石灰分离精制③熟石灰分离精制=1\*GB3①=2\*GB3②进海渠日晒分离海水苦卤(含Mg2＋、Br－等)氢氧化镁氯化镁Br－等镁粗盐精盐烧碱、氯气、氢气溴请回答下列问题:⑴．从经济效益角度看,该化工厂的厂址应选择在＿_＿＿_＿_____＿___。①。写出用海滩上的贝壳制取Ca（OＨ）２的化学方程式：＿_＿__＿_＿__＿___＿____＿____＿＿_____＿_____;________＿＿_________＿＿_＿_＿_______。②.写出步骤①的化学方程式＿＿_＿___＿____＿_＿__________＿_________＿。③．写出步骤②的化学方程式___＿____＿___＿______＿_____＿___＿＿_____。④．写出步骤③的离子方程式＿＿__