山西省临汾市史村中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

山西省临汾市史村中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将4．6g钠放入95．4g水中,所得溶液的质量分数是

（

）

A

等于4．6%

B等于8%

C

4．6%~8%

D大于8%参考答案：D略2.研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（）A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用参考答案：C【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】金属的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，金属性强的单质能置换出金属性较弱的，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此分析解答．【解答】解：A．金属的金属性强弱与其单质的硬度、熔点无关，只与失电子难易程度有关，故A错误；B．氢氧化铝、氢氧化镁都不溶于氨水，不能比较其氢氧化物碱性强弱，所以不能比较金属性强弱，故B错误；C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴人酚酞溶液，加入镁条的溶液变红色、加入铝片的溶液不变色，说明镁和热水反应而铝和热水不反应，则金属性镁大于铝，故C正确；D．两种金属都是亲氧元素，在空气中放置已久的这两种单质其表面都含有金属氧化物，都不易和热水反应，无法比较金属性强弱，故D错误；故选C．3.下列化学用语或模型图正确的是（

）A.HClO的结构式：H-Cl-O

B.H2O2的电子式：C.CO2的比例模型：

D.14C的原子结构示意图参考答案：DA.氯原子最外层有7个电子，可以形成1个共价键，氧原子最外层有6个电子，可以形成2个共价键，所以次氯酸的结构式为H-O-Cl，故A错误；B.H2O2是共价化合物，不存在离子，正确的电子式为：，故B错误；C.二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，但实际上碳原子半径大于氧原子半径，故C错误；D.14C原子有6个质子，原子核外有6个电子，原子结构示意图为：，故D正确；答案选D。点睛：常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，解答本类试题需要熟练掌握相关的基本知识和概念等。本题的易错点A项，判断HClO的结构式时，容易直接根据HClO的分子式得出结构式为H-Cl-O的错误结论，而忽略了氯原子和氧原子的成键形式和特点，氯原子最外层有7个电子，可以形成1个共价键，氧原子最外层有6个电子，可以形成2个共价键，所以次氯酸的结构式为H-O-Cl。4.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－===2FeO42－+3Cl－+5H2O干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法不正确的是A．高铁酸钾中铁显+6价B．湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质.参考答案：答案：C5.现有下列转化：①Na2CO3→Na2SiO3；②CuSO4→CuCl2；③SiO2→H2SiO3；④CuO→Cu(OH)2，其中不可能通过一步反应实现的是A．①②

B．③④

C．②③

D．①④参考答案：B略6.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下下列说法不正确的是A.溶液中OH

-向电极a

移动B.O2

在电极b

上发生还原反应C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5D.电极a

的反应式为2NH3-6e-+6OH-=

N2+6H2O参考答案：C试题分析：A．因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，故A正确；B．氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，a极为负极，故B正确；C．反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3，故C错误；D．负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH-向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正确；故选C。7.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH—、Cl—、HCO3—、

SO42—中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能是A．H2SO4

B．NH4HCO3

C．Mg(HCO3)2

D．MgCl2参考答案：C略8.常温下，有物质的量浓度均为0.1mol·L—1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是A．CH3COOH溶液的pH=1B．往醋酸溶液中加水，c(OH—)和c(H+)均增大C．两溶液等体积混合，c(Na+)﹥c(CH3COO—)D．两溶液按一定体积比混合，可能存在：c(CH3COO—)﹥c(Na+)参考答案：AC略9.下列说法正确的是

（

）A．产物中的氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低参考答案：D略10.用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气

A.等于2mol

B.等于1mol

C.小于1mol

D.大于2mol参考答案：C略11.下列说法不正确的是()。A．从实验中测得某种高分子的相对分子质量只能是平均值B．线型结构的高分子也可以带支链C．高分子化合物不溶于任何试剂D．高分子化合物一般不易导电是因为相对分子质量大参考答案：CD略12.图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中（

）A.a的沸点最高

B.b的熔点最低C.c的平均分子量最大

D.每一种馏分都是纯净物参考答案：C从分馏塔各个出口出来的馏分都为混合物。易挥发的沸点较低，较轻的馏分先出来，在最高处，其分子量较低。分馏塔中出口越低，分馏出的馏分的沸点越高、分子量越大。故A、B、D错误。13.下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是A．粗略配制浓度为2mol·L—1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解B．将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定C．向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振荡，分液，以除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3，观察到白色沉淀参考答案：A略14.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是(

)A.c（NH+4）：③＞①B.水电离出的c（H+）：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

参考答案：B15.氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（

）

A、HI和HClO

B、HCl和HIO

C、HClO3和HIO

D、HClO和HIO参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）废紫铜制备氯化亚铜的工艺流程如下：（1）为加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施有

▲

、

▲

。（2）有大量Cl-存在时，Na2SO3可将CuCl2还原，得到[CuCl2]-，则反应的离子方程式为

▲

。Na2SO3要缓慢加到溶液中，原因是

▲

。（3）反应Ⅱ后用大量水稀释，其目的是（用离子方程式表示）

▲

。（4）先酸洗，再醇洗的目的是

▲

。真空干燥的作用是

▲

。参考答案：（14分）（1）适当升高温度、提高空气流速、加入催化剂、增加盐酸浓度、将废紫铜粉碎成铜粉等（2）2Cu2++4Cl-+SO32-+H2O=2[CuCl2]-+SO42-+2H+。加入过快，部分SO32-与H+作用生成SO2导致原料损耗。（3）[CuCl2]-(aq)

CuCl(s)+Cl-(aq)。（4）酸洗既可除去沉淀表面可溶性杂质，又减少CuCl溶解并抑制其水解；醇洗利于后续干燥（减少产品损耗等均正确）。加快干燥速率，避免CuCl被氧气氧化。（每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．（13分）【化学一有机化学基础】苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如下线路合成：请回答下列问题（1）乙酸→A的反应类型__________________________。（2）写出X的结构简式____________________________。（3）F中有_______________种官能团。（4）有关E的下列说法不正确的是(

)

。

A．能发生银镜反应

B．1molE能与2molH2反应

C．能发生消去反应

D．能与FeCl3溶液发生显色反应（5）A→B反应的化学方程式___________________________________（6）苹果酸可发生分子内酯化反应，形成的环状酯有_______________（写结构简式）。参考答案：（1）取代反应（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）18.（6分）回答下列问题：

（l）实验室采用铜丝和浓H2SO4反应的原理，制取少量二氧化硫气体，通常需要哪些仪器？（2）将SO2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同学分析说褪色是由SO2的还原性造成的；乙同学分析说褪色是SO2漂白性造成的。请你根据SO2漂白性的特点设计一个简单的实验，证明甲、乙两同学到底谁的分析正确？参考答案：（1）试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞。(3分)（2）将褪色后的溶液加热,看能否恢复原来颜色。如恢复原来的颜色，则乙同学的分析正确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。(3分)本小题共6分略19.为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_____________。（2）滤液中含钒的主要成分为______________（填化学式）。（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式______________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为___________、_________℃。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含