山东省滨州市邹平县位桥中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

山东省滨州市邹平县位桥中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A浓盐酸MnO2NaOH制氯气并吸收尾气B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

参考答案：B考点：实验装置综合．专题：实验评价题．分析：A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热；B．浓硫酸具有脱水性及强氧化性，蔗糖脱水得到C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；C．稀盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，在③中二氧化硫与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡；D．浓硝酸易挥发，则③中可能发生硝酸与硅酸钠的反应．解答：解：A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，图中缺少加热装置，故A错误；B．蔗糖与浓硫酸混合，蔗糖脱水得到C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，则由实验可知浓硫酸具有脱水性、氧化性，故B正确；C．稀盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，在③中二氧化硫与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡，则结论不合理，如二氧化硫与氯化钡不反应，故C错误；D．浓硝酸易挥发，则③中可能发生硝酸与硅酸钠的反应，则不能比较酸性碳酸＞硅酸，故D错误；故选B．点评：本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，涉及物质的制备、酸性比较、氧化还原反应等，把握实验装置的作用为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度中等．2.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉

淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。

则下列说法正确的是A、溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

B、溶液中n(NH4+)=0.2molC、溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?D、三种离子的物质的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1参考答案：B略3.下图所示与对应的叙述相符的是

（

）

A．图I表示盐酸滴加到0．1mol／L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂 B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积

C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mlBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸参考答案：B

A、0．1mol／L碱溶液的PH约为11，说明为弱碱，强酸与弱碱的滴定用甲基橙做指示剂，故A错误；B、2SO2+O22SO3是气体体积分数减小的反应，平衡正向移动可能是缩小容器体积，故B正确；C、根据：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4,KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═KAlO2+2BaSO4↓+2H2O，当加入15毫升氢氧化钡溶液时生成氢氧化铝和硫酸钡两种沉淀，当加入20毫升氢氧化钡溶液时生成的氢氧化铝完全溶解,硫酸钡沉淀达到最大值，故C错误；D、pH相同的盐酸与醋酸的稀释相同的倍数，pH变化大的是盐酸，故D错误。4.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，等体积的水和CO2，含有的氧原子数目为1∶2B．含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2NAC．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有NA个Fe2+被氧化时，共转移电子数为3NAD．一个NO分子质量为ag，一个NO2分子质量是bg，则NA个O2的质量为（b—a）NAg参考答案：C略5.氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是A．氮氧化铝中氮的化合价是-3B．反应中氮气作氧化剂C．反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCOD．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1参考答案：B知识点：氧化还原反应解析：A、根据电负性Al的电负性最小显+3价，O的电负性最大显-2价，故N呈-1价，故A错误；B、氮气中氮元素化合价有0价变为-1价，化合价降低，为氧化剂，故B正确；C、应强调标准状况下，故C错误；D、氧化产物是CO，还原产物是AlON，故反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1:2，故D错误。思路点拨：本题考查了氧化还原的基础知识，难度不大，重点分析AlON化合价和电子的转移。6.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A.甲溶液含有Ba2＋

B.乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－

D.丁溶液含有Mg2＋参考答案：D略7.化学与资源的综合利用、环境保护有着密切关系。下列说法不正确的是A．煤的综合利用主要是通过煤的干馏、液化和气化，获得洁净的燃料和多种化工原料B．天然气作为化工原料它的主要作用在于合成氨和生产甲醇C．石油通过催化重整可得到乙烯、丙烯、甲烷D．乙烯水化法制乙醇体现了“绿色化学”的思想

参考答案：C8.下列物质的溶液中所含离子种类最多的是

(

)

A．H2S

B．Na3PO4

C.NaHCO3

D．AlCl3参考答案：B略9.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是A．产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1

B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂

D．1molCu2S参加反应时有8mol电子转移参考答案：A略10.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法错误的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH无明显变化C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+参考答案：A解：A．反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O中，氧化性：H2O2＞Fe3+，反应中2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，还原性H2O2＞Fe2+，故A错误；B．对比前后两个反应，消耗H+的同时生成H+，H+浓度变化不大，溶液的pH无明显变化，故B正确；C．对比前后两个反应，消耗Fe2+的同时生成Fe2+，生成Fe3+的同时消耗Fe3+，Fe2+和Fe3+的总量保持不变，故C正确；D．对比两个反应可知Fe2+为分解H2O2的催化剂，H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+，故D正确．故选A．11.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中得到电子C．3molNa2O2发生反应，有12mole－转移D．Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性参考答案：D12.下列图示与对应的叙述相符的是()A.图甲表示温度T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化B.图乙表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2D.图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32—)的浓度变化参考答案：C略13.下列有关物质应用的说法不正确的是A．碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．明矾用于净化生活用水D．福尔马林用于浸制生物标本参考答案：A略14.材料与人类生活密切相关，下列物品中最难降解的是A.真丝围巾

B.宣纸

C.PVC塑料卡片

D.淀粉做的餐具参考答案：CA.真丝围巾的主要成分是蚕丝，蚕丝属于蛋白质，是天然有机高分子，容易降解；B.宣纸的主要成分是纤维素，是天然有机高分子，容易降解；C.PVC塑料卡片的主要成分是聚氯乙烯，难以降解；D.淀粉是天然有机高分子，淀粉做的餐具容易降解，D正确。本题选C。15.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是A．拒绝使用食品添加剂可以保证食品安全，有益于人类健康B．地沟油不能食用，但可以在循环经济中发挥作用C．提倡用农作物纤维制备乙醇，生产乙醇汽油D．汽车尾气的排放可能导致光化学烟雾参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组设计了图示实验装置（省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。1.称取wg铁碳合金,加入足量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：（1）常温下碳与浓硫酸不反应；（2）

。2.写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式

。3.B中的现象是：

；C的作用是：

。4.如果利用球形干燥管反应前后质量的变化来测定铁的质量分数，甲同学认为结果可能偏大，理由是

；也可能偏小，理由是

。5.乙同学认为可以用烧瓶里反应后的溶液经过一系列操作来测定铁的质量分数：加入足量的NaOH溶液、

、洗涤、在空气中

、称重。洗涤应该在过滤装置中进行；检查是否洗净，需要用到的试剂是

。一系列操作后所得固体为ag，则合金中铁的质量分数为

%。6.丙同学认为可以用中和滴定的方法来测定铁的质量分数：将反应后烧瓶里的溶液转移至锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液30.00mL，反应完全后，加2滴甲基橙溶液，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.10mL。（1）把标准盐酸注入润洗过的红色手柄滴定管后，应该打开活塞，使

，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，记录读数。（2）从物质性质的角度分析，该方法即使操作规范，也有很大的误差，其实属于“方法错误”，理由是

。参考答案：1.（2）常温下Fe遇浓硫酸发生钝化△

2.C+2H2SO4(浓)—△→CO2↑+2SO2↑+2H2O3.

品红溶液褪色（或“颜色变浅”）

除尽反应产物中的SO2气体4.

装置内的CO2难以被E完全吸收；空气中的CO2和水被碱石灰吸收。5.过滤、灼烧。BaCl2溶液（合理即可）；70a/w%6.（1）尖嘴部分充满溶液并排出气泡（2）因为溶液中可能同时有+3价和+2价的铁，无法计量；不能用甲基橙，因为酸性环境，可能造成沉淀溶解

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题（1）D的化学式为______________________；F分子中π键的数目是_____________。（2）A与B生成D的反应化学方程式为______________________________________。（3）B和C反应的化学方程式为_____________________________________________。（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_________________________________________________________________。参考答案：（1）NO（2分）

2（2分）（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）（3）3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（2分）（4）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－（2分）18.【化学—选修5有机化学基础】(15分)有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：请回答下列问题：（1）A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为

。（2）鉴别A和C两种有机物试剂为

。（3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为

。（4）写出B→C的化学方程式：