2021年湖南省邵阳市高坪候田中学高三化学联考试卷含解析

2021年湖南省邵阳市高坪候田中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的是（）A．配制一定物质的量浓度的稀硫酸B．制取少量的氢氧化铁胶体C．用硫酸标准溶液滴定氢氧化钠溶液D．称取氢氧化钠固体参考答案：C考点：化学实验方案的评价；胶体的重要性质；计量仪器及使用方法；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定．专题：实验评价题．分析：A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B．应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；C．硫酸应装在酸式滴定管中；D．氢氧化钠应放在左盘中，且要防止吸潮．解答：解：A．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故A错误；B．应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，题中实验操作易生成氢氧化铁沉淀，故B错误；C．用硫酸标准溶液滴定氢氧化钠溶液，硫酸装在酸式滴定管中，符合实验要求，故C正确；D．氢氧化钠应放在左盘中，且放在小烧杯中称量，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及溶液的配制、胶体的制备、中和滴定以及物质的称量等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质以及实验操作的严密性和可行性的评价，难度不大．2.“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是A.能全部通过半透膜 B.能发生丁达尔现象

C.一定能导电

D.一定为悬浊液或乳浊液参考答案：B3.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A．原溶液中一定含有NH4＋离子

B．原溶液中一定含有SO42－离子

C．原溶液中一定含有Cl－离子

D．原溶液中一定含有Fe3＋离子参考答案：A略4.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

（

）A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．热的纯碱溶液去油污效果好参考答案：B略5.X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X原子半径是短周期中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是

(

)A．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低B．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞ZD．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种参考答案：A6.在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。下列有关该反应的说法错误的是A．在该反应中碘酸钠作还原剂B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠C．反应中生成1molNa2H3IO6，转移2mol电子D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1参考答案：D略7.下列表述正确的是（

）A．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1，因此该反应一定不能自发进行B.配制0.1mol/LNaCl溶液，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏小（其它操作均正确）C．在0.1mol/LKNO3的溶液中，不可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-D.Al2(SO4)3可除去酸性废水中的悬浮颗粒参考答案：C略8.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：Ks5u弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．amol·L-1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(H+)、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3－)+2c(CO32－)参考答案：D略9.1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（

）A．英国的道尔顿

B．法国的拉瓦锡

C．俄国的门捷列夫

D．英国的汤姆生参考答案：A略10.下列说法正确的是（

）A．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等C．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③D．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)参考答案：B略11.类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（

）

化学事实类推结论ApH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9B用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成DAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧生成Fe2O3参考答案：B略12.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．T℃时，1LpH=6纯水中，含10－6NA个OH－B．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC．1molC9H20中含有9molC–C单键D．1mol·L－1的Na2CO3溶液中CO32－离子数目一定小于NA参考答案：A13.日本大地震引发福岛第一核电站核泄漏事故，造成含I和Cs的放射性物质向外界泄漏。下列相关说法错误的是

（

）

A．Cs含有82个中子

B．CsOH的碱性比KOH强

C．KIO3是碘的最高价氧化物对应的水化物的盐

D．HI的还原性比HF强参考答案：C略14.在常温常压下，已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）ΔH1；4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）ΔH2；2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

（

）

A．ΔH3=（ΔH1+ΔH2）

B．ΔH3=ΔH2－ΔH1

C．ΔH3=2（ΔH2+ΔH1）

D．ΔH3=（ΔH2－ΔH1）参考答案：D略15.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。该电池以Ca为负极，熔融无水LiCl-KCl混合物作电解质，结构如下图所示。正极反应式为PbSO4+2Li++2e-＝Li2SO4+Pb。下列说法不正确的是（

）A．放电过程中，Li+向正极移动B．常温下电解质是不导电的固体，电池不工作C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：试回答下列问题：(1)过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯和玻璃棒，还要补充的玻璃仪器是。(2)如何用实验证明沉淀D已洗涤干净。(3)由滤液A制得AlCl3溶液有途径I和Ⅱ两条，你认为合理的是(填写途径I或Ⅱ)；请写出途径Ⅱ得到沉淀D的离子方程式。(4)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、、过滤。(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，但前者的方案更合理，理由是。A．后者消耗的酸和碱更多

B．后者难以实现物质分离C．前者制得的产物更纯净

D．前者操作步骤更少，方案简单参考答案：(1)漏斗(2)取适量最后一次洗液于试管，滴加盐酸，如有气泡就说明没有洗净，否则就说明洗净(3)ⅡAlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-

(4)冷却结晶

(5)AD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(18分)某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。请回答下列闯题：(1)F的分子式为

，化合物E中所含两个官能团的名称是

、

。(2)写出下列反应过程的反应类型：AB

；WF

。(3)写出以下化学方程式：①lmolA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为

②B转化为C的化学方程式为

③E转化为G的化学方程式为

(4)E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。则M的结构简式为

参考答案：18.（17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知相关溶度积常数：298K时，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根据上面流程回答有关问题：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是

。（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：

。（3）过量的还原剂应是

，溶液b中所含的金属阳离子有

。（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为

。②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为 （用含X、Y的代数式表示）。（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：

。(填金属阳离子)（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积为

（用含Z的代数式表示）。参考答案：

（1）过滤（1分）（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2（2分）,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分）

Cu2+，Fe2+（各1分）（4）①MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（3分）②0.4XY克（2分）（5）Fe3+＞Cu2+＞Mn2+（2分）

（6）22.4Z/64