2021年四川省攀枝花市平江中学高二化学月考试题含解析

2021年四川省攀枝花市平江中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2016年诺贝尔化学奖获得者是三位在“分子机器（蛋白质是其主要构件之一）”设计与合成领域作出巨大贡献的科学家。下列不属于蛋白质的重要组成元素是：A.C

B.N

C.O

D.Na参考答案：D蛋白质含有C、N、O、H四种元素，有些还含有S、P等元素，但是不含Na元素，答案选D。正确答案为D。2.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511600A.元素X的常见化合价是+1价

B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应参考答案：D3.下列叙述正确的是

(

)A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等参考答案：B略4.在25ml0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

参考答案：A略5.下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是（）A． B．C． D．参考答案：C【考点】原子核外电子排布．【分析】能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道；泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则：在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低．所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道．【解答】解：A．该电子排布图违反洪特规则，故A错误；B．该电子排布图违反泡利不相容原理，故B错误；C．该电子排布图符合洪特规则，故C正确；D．该电子排布图违反能量最低原理，故D错误；故选：C．6.下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液

D．将水加热到100℃，使pH＝6参考答案：B略7.下列有机物命名正确的是()A．3,3二甲基丁烷

B．3甲基2乙基戊烷C．3甲基1戊烯

D．2,3二甲基戊烯参考答案：C略8.为了使Na-2CO3溶液中C（Na+）/C(CO32-)的比值变小，可适量加入

A．KOH溶液

B.盐酸

C.NaOH固体

D.NaOH溶液参考答案：A略9.丁基有4种形式,不试写,试推断化学式为C5H10O的醛有

A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：C10.欲将苯、硝基苯、己烯鉴别开来，选用的试剂最好是

(

)

A．溴水

B．石蕊试液

C．KOH溶液

D．水

参考答案：A略11.下列关于168O的叙述正确的是（）A．质量数为8

B．质子数为8

C．中子数为16

D．电子数为16参考答案：B考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：原子符号AZX左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合．质量数=质子数+中子数．解答：解：168O原子的质子数是8，质量数是16，中子数=16﹣8=8．故选：B．点评：考查学生对原子符号AZX理解，难度较小，注意质量数=质子数+中子数以及对原子符号AZX理解．12.在一真空密闭容器中，通入一定量气体A在一定条件下，发生如下反应：2A(g)

B(g)+xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（

）A．若x=1，则P=a

B．若x=2，则P=aC．若x=3，则P=a

D．若x=4，则P=a参考答案：B略13.一定量的甲烷燃烧之后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体重49.6g，当其缓缓通过足量无水氯化钙时，CaCl2固体增重25.2g，原混合气体中CO2的质量为A

12.5g

B

13.2g

C

19.7g

D

24.4g参考答案：B14.下述实验能达到预期目的是（）A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pHB．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸C．将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深．证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3D．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的冷却温度作为终点温度参考答案：B考点：化学实验方案的评价；中和热的测定．.专题：实验评价题．分析：A．用润湿的pH试纸测定pH易导致误差；B．醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大；C．KSCN溶液不足，不能证明存在平衡；D．将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度．解答：A．用润湿的pH试纸测定pH，会导致溶液浓度减小，导致误差，故A错误；B．醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大，等体积时生成气体多，可通过生成气体的体积判断两种酸的电离度，故B正确；C．KSCN溶液不足，不能证明存在平衡，应使二者恰好反应后再检验，故C错误；D．中和热是要求酸碱中和反应的放热量，用反应的最高温度为末温度，溶液初始温度为初温度，初末温度做差，再利用溶液的比热容、溶质摩尔数等代入计算公式，可以求得反应的中和热，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于试纸的使用、弱电解质的电离、平衡移动以及中和热测定等，题目难度不大，注意把握相关物质的性质．15.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．滴加少量CuSO4溶液

B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．对该反应体系加热

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且30秒钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液颜色从

时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____

；

A．滴定管内液面的变化

B．锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤①中的错误是

，步骤②缺少的操作是

；（4）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____mL；（5）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10第三次25.003.2024.70请计算待测烧碱溶液的浓度为__________

mol·L－1（6）下列操作会使所测定烧碱纯度偏高的是

。A．滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失

B．滴定中，有一滴标准液滴在锥形瓶内壁上，用少量蒸馏水冲下C．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外

D．锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤后未干燥F.

滴定终点酸式滴定管读数时仰视G.

快速滴定后立即读数参考答案：（1）红色变成无色。

（2）

B

；（3）用待测液润洗锥形瓶；未用标准液润洗酸式滴定管；

（4）22.60；

（5）0.0800

（6）A、F、G。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列物质的电子式。H2、N2、HCl、H2O参考答案：略18.（8分）经X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系，其晶胞参数a=403.1pm。晶胞顶点位置为Ti4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2