山西省运城市2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题

第1页/共1页山西2022~2023年度教育发展联盟高一4月份期中检测化学一、选择题(本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.二十大报告指出“必须坚持科技是第一生产力”，科技发展离不开化学。下列说法错误的是A.光导纤维在信息技术发展中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅B.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能将成为主要能源C.制造5G芯片的氮化铝属于一种新型陶瓷材料D.大飞机C919用到了铝锂合金，铝锂合金属于金属材料2.已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.该反应只有在加热条件下才能进行B.该反应不可能是氧化还原反应C.该图可以表示盐酸与碳酸氢钠反应过程的能量变化D.反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量3.下列有关叙述错误的是A.溶于水会形成酸雨，酸雨的小于5.6B.红葡萄酒常添加微量作抑菌剂、抗氧化剂，使酒保持良好品质C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入固体，铜粉溶解D.欲除去粗盐水中的得到精盐，所添加试剂(均过量)的顺序为：溶液，溶液，溶液、盐酸4.下列实验无法达到预期实验目的的是A.用图甲验证与浓硝酸反应的热量变化B.用图乙验证易溶于水C.用图丙测定的生成速率D.用图丁验证与的反应5.下列离子方程式错误的是A向溶液中滴加盐酸：B.向溶液中通入足量：C.盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：D.用热溶液洗涤试管内壁的硫黄：6.由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法错误的是装置现象金属X上冒气泡金属Y有红色固体金属Z变黑，并不断溶解A.装置甲中W、X的材料可以是B.装置乙中Y电极上的反应式为C.装置丙中电子从W电极经导线流向Z电极D.四种金属的活动性强弱顺序为7.下图是实验室常见气体的制取、收集和尾气吸收装置，用此装置和表中提供的物质可达到实验目的的是选项Ⅰ中的物质Ⅱ中收集的气体Ⅲ中的物质A浓氨水和稀B固体和浓溶液C固体和浓水D和稀溶液A.A B.B C.C D.D8.某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，时生成C的物质的量为(过程如图所示)。下列说法中正确的是A.时，用A表示反应的瞬时速率为B.C.图中m点达到了反应进行的限度D.时容器内的压强为起始压强的9.已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如图所示。下列说法错误的是A.若A氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲一定为氮气B.若A为硝酸，X为金属元素铁，则乙C.若甲为溶液，A为，则甲与丙反应可生成乙D.若乙为，则A可能是盐酸，也可能是氢氧化钠溶液二、不定项选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个正确选项，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分)10.温度一定的条件下，可逆反应在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是①单位时间内生成的同时生成②浓度之比为2∶2∶1③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的压强不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A.②⑤⑥ B.③⑤⑥ C.①③④⑤ D.③④⑥11.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为，电解质溶液为溶液，总反应为。下列说法中正确的是A.负极上发生的反应是B.工作时，电流由电极经过电解质溶液流向电极C.工作时，电极发生还原反应，向电极移动D.原电池放电时，电解质溶液的碱性不变12.将的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体。再向所得溶液中加入足量的溶液，产生沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是A.和 B.和C.和 D.和13.某无色溶液可能含有中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法正确的是A.原溶液中一定不存在，可能存在B.原溶液中一定存在离子有，可能存在C.该过程中可能涉及到氧化还原反应D.若原溶液中，则一定存在三、非选择题(本题包括4小题，共57分)14.回答下列问题：（1）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即；方案乙：由。这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______，理由是_______。（2）氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：①合成塔中发生反应的化学方程式为_______。②向吸收塔中通入空气的作用是_______。③氧化炉中发生反应的化学方程式为_______。标准状况下，被氧化为时转移电子的数目为_______。④吸收塔中出来的尾气可用具有碱性的溶液吸收，其中既是氧化剂又是还原剂，且三种产物的物质的量之比为1∶1∶1，写出反应的化学方程式：_______。15.我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要，将转化为甲烷或甲醇有助于碳中和的实现。（1）在容积为的恒温密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表：时间00.500.650.750.7510.500.35a0.25①_______。②内，的平均反应速率_______。③第时_______(填“>”“<”或“=”)第时。④下列说法不正确的是_______(填字母)。A.按表中数据，处于化学平衡状态B.使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率C.恒温恒容，充入氦气可提高反应速率D.通过调控反应条件，可以改变该反应进行的限度（2）燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)：①实验测得电子由B电极移向A电极，则_______(填“A”或“B”)电极入口充入甲醇，B电极的电极反应式为_______。②电池放电时，每转移电子，消耗的燃料与氧气质量之比为_______。16.从某硫铁矿(主要成分为等)中提取金属化合物的流程如下：（1）为了加快焙烧速率可以采取的措施有_______(任写一条)，焙烧时全部转化为和一种具有刺激性气味的气体X，反应的化学方程式为_______。（2）操作a、b的名称为_______，“浸液1”中金属阳离子为_______。（3）过程所得的“浸液2”可以合并到“浸液1”中，目的是_______。（4）“浸渣1”的主要成分为_______(填化学式)，工业上用焦炭还原该物质可以制得粗硅，发生反应的化学方程式为_______。（5）可以和浓硝酸反应，氧化产物为和，还原产物仅有，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______。17.根据物质性质分析，与溶液应该可以发生氧化还原反应，某小组在实验室中对与溶液的反应相关问题进行探究。Ⅰ.用如下装置(夹持、加热仪器略)制备，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。(已知：浓硫酸的沸点为338℃；酒精灯外焰温度为400℃~500℃；1体积水能溶解2体积。)（1）浓与反应的化学方程式是_______。（2）试剂a是_______，目的是_______。（3）经探究白色沉淀B的成分可能为或二者的混合物，若白色沉淀B为，写出生成的离子方程式：_______。（4）将反应后的无色溶液A放置一段时间后，生成灰黑色的粉末和，相关离子方程式为_______。Ⅱ.氨气喷泉实验是中学化学的重要实验之一。（5）某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来