2022-2023学年山东省济南市天桥区北园中学高二化学月考试卷含解析

2022-2023学年山东省济南市天桥区北园中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是

A．单质溴

B．单质镁

C．烧碱

D．食盐参考答案：略2.在密闭容器中，对于反应和O2起始时分别为20mol和10mol;达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起起始时SO3的物质的量及其转化率为A.10mol和10%

B.20mol和80%

C.20mol和40%

D.20mol和20%参考答案：D3.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（

）A．NaOH

B．NH3·H2O

C．AgNO3

D．BaCl2参考答案：A略4.下列热化学方程式书写正确的是

(

)A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2==2SO3；△H=—196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H=—571.6KJ参考答案：C略5.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与醋酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸参考答案：D0.1mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式正确的是A.c(H+)>c(A-)

B.c(H+)>c(HA)

C.c(OH-)>c(HA)

D.c(HA)>c(A-)参考答案：AD 7.下列有机物命名正确的是

（

）A、2—乙基丁烷

B、2，4—二甲基戊烷C、1，3，4—三甲基己烷

D、2，4，4—三甲基戊烷参考答案：B略8.16号元素和4号元素的原子相比较，下列数据前者一定是后者4倍的是A、中子数

B、最外层电子数

C、电子层数

D、次外层电子数参考答案：D9.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解C．提高硫酸铁的溶解度 D．提高溶液的PH参考答案：B【考点】盐类水解的应用．【分析】实验室在配制硫酸铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁变浑浊，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，硫酸抑制铁离子的水解，再加水稀释至所需浓度，得到较纯净的硫酸铁溶液；【解答】解：因为铁离子会水解，生成氢氧化铁，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；加入硫酸的目的是在溶液里面形成一种酸性条件，抑制氢氧化铁的生成，使得所配的溶液不会有沉淀，得到较纯净的硫酸铁溶液；故选B．10.某羧酸的衍生物A的分子式为C6H12O2，已知又知D不与Na2CO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应，则A的结构可

能有

（

）

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B略11.电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是（

）A．稀有气体

B．过渡元素

C．主族元素

D．卤族元素参考答案：B略12.在20℃时，某气态烃与O2的混合气在密闭的容器中点燃爆炸后又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内仍有气体剩余，此烃的分子式可能是：A．CH4

B．C2H4

C．C2H6

D．C3H8参考答案：略13.下列各组物质属同素异形体的是

A．金刚石、石墨和C60

B．16O和18O

C．O2和SO3

D．H2O和H2O2参考答案：A14.属于氧化还原反应的是A．CaCO3

=CaO+CO2↑

B．NH3

+HCl=NH4Cl

C．NaOH+HCl=NaCl+H2O

D．Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑参考答案：D略15.下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤的操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁参考答案：B试题分析：A．过滤时为防止液体飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁缓缓流下，故A正确；B．滴加试剂时应防止污染滴管，滴管不能接触试管内壁，故B错误；C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故C正确；D．向容量瓶转移液体时，为防止流出容量瓶外，可使导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D正确；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

(1)甲同学研究的实验报告如下表：实

验

步

骤现

象结

论①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：Mg>Fe>Cu反应物的性质越活泼，反应速率越快。该同学的实验目的是研究_____________对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持______条件相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是____；应该测定的实验数据是________________________。实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_______A．硫酸钾

B．硫酸锰

C．水

D．氯化锰参考答案：实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的关系；温度相同；(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)；

(2)B

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：已知乙烯在银催化氧化条件下生成环状化合物请回答下列问题：(1)A的化学名称是__________；（1分）(2)B和A反应生成C的化学方程式为________________________（2分），该反应的类型为__________（1分）；(3)D的结构简式为______________________（2分）；(4)F的结构简式为______________________（2分）；(5)D的同分异构体的结构简式为______________________（2分）。参考答案：(1)乙醇(2)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反应(取代反应)(3)(4)CH3COOCH2CH2OOCCH3(5)CH3CHO18.仔细分析如图装置，完成下面的填空。(1)—段时间后，可能发现的现象是：甲池，Zn棒逐渐溶解，碳棒上有__________产生。与Zn棒相连的碳棒(C2)质量____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。(2)甲池Zn极为__________极，电极反应式：____________________________________,乙池中C1为__________极，电极反应式为：________________________________________,乙池总反应式为：________________________________________________。参考答案：19.一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是

（用元素符号表示）。Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为________分子（填“极性”或“非极性”）。（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：__________________________________________________（用电离方程式表示）。（3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为 。用电子式表示Na2O2的形成过程：_______________________________________

_。（4）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是