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PAGEPAGE6培优点十二反应热的计算一.一.反应热的计算1.键能与反应热典例1.已知:①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量;②1molI2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量;③由H和I形成1molHI气态分子时释放299kJ的能量。下列热化学方程式正确的是()A.2HI(g)=H2(g)+I2(g)ΔH=+11kJ·mol−1B.eq\f(1,2)H2(g)+eq\f(1,2)I2(g)=HI(g)ΔH=-11kJ·mol−1C.H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH=+288kJ·mol−1D.eq\f(1,2)H2(g)+eq\f(1,2)I2(g)=HI(g)ΔH=-144kJ·mol−1【解析】−1−1−1−1−1−1【答案】A2.盖斯定律与反应热典例2.由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及的步骤为TiO2→TiCl4eq\o(→,\s\up7(镁/800℃/Ar))Ti已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH3则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH为()A.ΔH3+2ΔH1-2ΔH2B.ΔH3+ΔH1-ΔH2C.ΔH3+2ΔH1-ΔH2D.ΔH3+ΔH1-2ΔH2【解析】2×①-②+③,得到:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)ΔH=2ΔH1-ΔH2+ΔH3,C正确。【答案】C3.盖斯定律与热化学方程式典例3.在一定条件下,CH4可与NOx反应除去NOx,已知有下列热化学方程式:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-890.3kJ·mol−1②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH2=+67.0kJ·mol−1③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-41.0kJ·mol−1则CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)ΔH=____________。【解析】由盖斯定律知①-②-2×③可得目标方程式。故ΔH=ΔH1-ΔH2-2ΔH3=[-890.3-(+67.0)-2×(-41.0)]kJ·mol−1=-875.3kJ·mol−1。【答案】-875.3kJ·mol−1二.二.对点增分集训1.肼(H2N-NH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N键为942、OO键为500、N-N键为154,则断裂1molN-H键所需的能量(kJ)是()A.194B.391C.516D.658【解析】ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能,由图可知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol−1。设断裂1molN—H键所需能量为xkJ,则154kJ+4xkJ+500kJ-2752kJ=-534kJ,可求得x=391,故选B。【答案】B2.已知:①1molH2中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量;②1molCl2中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量;③由氢原子和氯原子形成1molHCl时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是()A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的ΔH=+183kJ·mol−1C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183kJ·mol−1D.氢气和氯气反
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