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PAGEPAGE1.(2013·高考四川卷)在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:t/min 2 4 7 9n(Y)/mol0.120.11 0.100.10下列说法正确的是()A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L·min)B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大解析:A.根据表中的数据可求得在前2min内生成Z为0.08mol,故v(Z)=eq\f(0.08mol,10L×2min)=4×10-3mol/(L·min)。B.由于该反应的正反应是放热反应,降低温度,平衡正向移动,v(逆)<v(正)。C.根据平衡常数的表达式K=eq\f(c2Z,cX·cY)=eq\f(0.0122,0.01×0.01)=1.44。D.因该反应前后气体化学计量数和相等,其他条件不变时,再充入0.2molZ,达到平衡时,其作用效果相当于保持Z的物质的量不变,缩小容器的体积,X的体积分数不变。答案:C2.(2012·福建高考卷)一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是()A.在0~50min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强,R的降解速率越小C.R的起始浓度越小,降解速率越大D.在20~25min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-1解析:A项,由图可知pH=2和pH=7时R的降解百分率相同;B项,溶液酸性越强,R的降解速率越大;C项,无法确定R的起始浓度对其降解速率的影响;D项,20~25min之间,pH=10时R的平均降解速率为:eq\f(0.2×10-4mol·L-1,5min)=0.4×10-5mol·L-1·min-1。答案:A3.(2012·上海高考卷)为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示],向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是()A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变B.加入少量水,v(H2)减小C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小解析:A项,加入的NH4HSO4固体溶于水发生电离:NH4HSO4=NHeq\o\al(+,4)+H++SOeq\o\al(2-,4)使溶液中c(H+)增大,v(H2)增大;D项,滴加少量CuSO4溶液,发生反应:Cu2++Zn=Cu+Zn2+,生成的Cu与Zn、稀H2SO4形成以Zn为负极,Cu为正极,稀H2SO4为电解质溶液的原电池,加快了反应速率,使v(H2)增大。答案:BC4.(2013·高考上海卷)镍具有优良的物理和化学特性,是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为:①Ni(s)+4CO(g)eq\o(,\s\up12(50℃))Ni(CO)4(g)+Q②Ni(CO)4(g)eq\o(,\s\up12(230℃))Ni(S)+4CO(g)完成下列填空:(1)在温度不变的情况下,要提高反应①中Ni(CO4)的产率,可采取的措施有________________________、________________________。(2)已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4,粗
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