江西省上饶市新知学校2024-2025学年高二上学期十一月化学月考卷（含答案）

江西省上饶市新知学校2024-2025学年高二上学期十一月化学月考卷可能用到的相对原子质量有:H1O16Ne20C12N14Na23Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列反应为放热反应的是A．将BaOH2⋅8H2B．过氧化钠与水的反应C．盐酸与小苏打的反应D．高温条件下CO还原Fe2O3的反应2．已知在298K、1×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)=H2(g)＋12O2(g)ΔH=+242kJ·molB．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-484kJ·mol-1C．H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)ΔH=+242kJ·molD．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=+484kJ·mol-13．钠和氯气反应过程如图所示，不正确的是A．ΔB．ΔC．ΔD．Δ4．中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。已知CO2催化加氢的主要反应有：①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.4kJ/mol②CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol其他条件不变时，在相同时间内温度对CO2催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是【注】CH3OH的选择性=n(A．CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH=-90.6kJ/molB．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数C．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CH3OH的方向进行D．220～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小5．已知反应2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)。某温度下的平衡常数为400，此温度下，在2L的密闭容器中加入amolCH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度(mol/L)0.440.60.6下列说法正确的是A．a=1.64B．此时刻正反应速率大于逆反应速率C．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态D．若起始时加入2amolCH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大6．为了探究S4A．甲中有氨气产生B．乙中倒置干燥管能防倒吸C．其他条件不变，移走热水浴，乙中变色速率减慢D．若用稀硫酸代替水，甲中可能观察到白烟7．N2O020406080实验a:c0.100.070.0450.040.04实验b:c0.100.20……A．0~20s，实验a中vB．60~80s，实验a中反应处于平衡状态，N2C．实验b中，反应向生成NO2D．实验a、b达到化学平衡后，提高温度，反应体系颜色均加深8．如图所示，用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合气体(使注射器的活塞位于I处)，将细管端用橡胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察管内混合气体颜色的变化。当反复将活塞从Ⅱ处推到I处及从I处拉到Ⅱ处时，观察管内混合气体颜色的变化。下列说法正确的是A．将活塞从I处拉到Ⅱ处时，NO2气体增多，管内混合气体颜色变深B．若将活塞控制在Ⅱ处，将注射器放入热水中，管内气体颜色变浅C．将活塞从I处拉到Ⅱ处时，证明了其他条件不变时，增大压强，平衡向气体减小的方向移动D．将活塞从Ⅱ处推到I处时，红色先瞬间变深，然后又稍微变浅9．高炉炼铁过程中发生反应：13温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5A．ΔB．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，KC．其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率D．1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2的物质的量分别为0.5mol、1.8mol10．下列说法中不正确的是A．HCl和NaOH的稀溶液反应生成1molH2Ol的反应热ΔH=-57.3kJ⋅mol-1，则B．甲烷的摩尔燃烧焓ΔH=-890.3kJ⋅mol-1，则C．CaCO3s=CaOsD．COg摩尔燃烧焓ΔH=-283.0kJ⋅mol-111．T℃时，向2L恒容绝热密闭容器中分别充入2molXg和1molYA．该反应在高温下可自发进行B．a点时，该反应的平衡常数K=5.625C．当容器内气体密度不变时，说明反应达到了平衡状态D．保持其他条件不变，若该反应在恒温恒容密闭容器中进行，平衡时容器内压强小于4p12．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法B．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气C．工业合成氨N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，采用400℃~500℃的高温条件D．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅13．氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。下列说法不正确的是A．为防止原料气中混有的杂质使催化剂“中毒”而丧失催化活性，原料气必须经过净化B．压缩机加压过程，既要考虑平衡移动的问题，又要考虑加压对设备材料的强度设备的制造要求的问题C．合成氨反应的温度控制在500℃左右，此温度下反应物的平衡转化率最大D．冷却过程，及时将NH3从平衡混合物中分离除去，促使合成氨反应向生成氨气的方向移动14．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列选项错误的是A．2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋CO3B．2HCOOH＋CO32-=2HCOO-＋H2O＋CO2C．由数据可知酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCOD．25℃时，在等浓度的CH3COOH溶液和HCN溶液中，水的电离程度后者大二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（4）实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（6）平行地做一次这样的实验需要测定次温度。16．（15分）苯甲酸乙酯可用于配制香水、香精和人造精油，也大量用于食品中，实验室制备苯甲酸乙酯的原理为：+C2H5OH⇌浓H2SO4已知：Ⅰ．分水器可以储存冷凝管冷凝的液体，当液面达到支管口时上层液体可回流到反应器中，通过下端活塞可以将密度较大的下层液体排放出去。Ⅱ．“环己烷—乙醇—水”会形成共沸物(沸点62.6°C)，一些有机物的物理性质如表所示：物质颜色、状态沸点(°C)密度(g⋅cm溶解性苯甲酸无色晶体249(100°C升华)1.27微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂苯甲酸乙酯无色液体212.61.05微溶于热水，与乙醇、乙醚混溶乙醇无色液体78.30.79与水互溶环己烷无色液体80.80.73不溶于水实验装置如图所示(加热及夹持装置已省略)，实验步骤如下：①在X中加入12.20g苯甲酸、20mL环己烷、5mL浓硫酸和少许碎瓷片，并通过分液漏斗加入60mL(过量)乙醇；②控制温度在65~70°C加热回流2h，期间不时打开旋塞放出分水器中液体；③反应结束后，将X内反应液依次用水、饱和Na2④向③中所得有机层中加入氯化钙，蒸馏，接收210~213°C的馏分，得到产品12.00mL。请回答下列问题：（1）仪器X的名称为。（2）冷凝管的进水口为(填“a”或“b”)。（3）“加热回流”时，装置宜采用的加热方法是，判断反应完成的实验现象为。（4）使用分水器能提高酯的产率，原因是(用平衡移动的原理解释)。（5）若步骤③加入的饱和Na2CO3溶液不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是（6）本实验得到的苯甲酸乙酯的产率为(结果保留3位有效数字)。17．（14分）某实验小组利用压强传感器采集实验数据，探究外界条件对双氧水分解速率的影响。用如下装置(1图)进行实验，请回答下列问题：锥形瓶实验盛放试剂滴加试剂反应条件Ⅰ10mL2%H2O2溶液5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液常温Ⅱ10mL5%H2O2溶液5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液常温Ⅲ10mL5%H2O2溶液5滴___________CuCl2溶液常温查阅资料：通常情况下，H2O2较稳定，不易分解。Cl-对H2O2的分解速率无影响。（1）仪器a的名称。（2）实验原理(用化学方程式表示)。（3）实验Ⅰ和Ⅱ的目的是。（4）实验Ⅱ、Ⅲ探究的是不同催化剂对双氧水分解速率的影响：①实验Ⅲ中CuCl2溶液浓度最好为(填字母)。A.0.1mol·L-1B.0.15mol·L-1C.0.2mol·L-1D.0.3mol·L-1②已知Fe3+和Cu2+都能对H2O2分解起催化作用，且Fe3+催化效果比Cu2+更好。实验结果如图2所示，请在图2中画出滴加FeCl3溶液的气体压强变化曲线图(t时刻内H2O2未完全分解)。（5）设计实验Ⅳ与实验Ⅰ对比探究温度对双氧水分解速率的影响，填写下面表格：锥形瓶实验盛放试剂滴加试剂反应条件Ⅳ①②③（6）实验中除了可以测量压强外还可以测量什么数据判定实验结果：。18．（15分）汞及其化合物在催化、科学研究等方面具有重要应用。（1）HgO可作为光催化剂降解有机染料污染物(如罗丹明B，以下简称B)。①在三组100mL12mg•L-1的B溶液中分别加入0.075gHgO，在不同波长的可见光照射下做光催化活性测试，溶液中某时刻B的浓度c与初始浓度c0的比值随光照时间t的变化如下图所示，三条曲线产生差异的原因可能是。②0～15min内，470nm可见光照射下B的降解速率为mg•L-1•min-1。（2）乙炔(HC≡CH)能在汞盐溶液催化下与水反应生成CH3CHO，反应历程及相对能垒如下图所示。①从上图可知，CH2=CHOH(aq)→CH3CHO(aq)∆H=(用相对能量E表示)。②下列说法正确的是。A．本反应历程涉及的物质中，CH2=CHOH最不稳定B．过程①中，Hg2+的空轨道接受水分子中氧原子的孤对电子C．该反应历程中，存在非极性键的断裂和形成D．增大压强和乙炔的浓度均能加快反应速率，并且增大乙炔的平衡转化率（3）常温下，Hg2+与Cl-的配合物存在如下平衡：HgCl42-⇌K1HgCl3-⇌K2HgCl2⇌K3HgCl+⇌K4已知：平均配位数n①图中能代表HgCl2曲线是(填字母)，平衡常数K4=。②在P点，溶液中c(HgCl2)：c(Hg2+)=