初中化学-专题复习 实验探究题教学课件设计

------实验探究题

专题《一》提出问题猜想与假设制定计划进行实验反思与评价解释与结论表达与交流收集证据科学探究的一般过程题型解读

1．探究物质的成分

2.探究物质的性质

5．探究规律和实质4．探究有关影响因素（热点）☆3.探究物质的变质问题（热点）☆

1．探究物质的成分

命题点：

探究一包固体的化学成分；

探究某些化学反应后所得固体的成分；

探究复分解反应后所得溶质的成分等。（热点）☆题型解读●要点有关复分解反应后溶质成分的探究1.复分解反应：A＋B＝C＋D(其中D是沉淀、或气体、或水)2.中和反应一般没有明显的现象，可用指示剂或测溶液pH来判断反应后溶液中溶质的成分。(1)完全反应取少量反应后的溶液，滴加

，如果溶液仍为________色，则完全中和(也可以用pH试纸来测定，若pH＝7，则完全中和)。(2)碱过量：在反应后的溶液中滴加

，溶液变红色。(3)酸过量：取少量反应后的溶液，滴加

，若溶液变________色(或加入活泼金属Zn、Fe，或加入碳酸盐，若有________产生)则酸过量。紫红气泡紫色石蕊溶液无色酚酞溶液紫色石蕊溶液(1)恰好完全反应，溶液中溶质只有

。(2)反应中A过量，则溶液中溶质为

和

(过量)。(3)反应中B过量，则溶液中溶质为

和

(过量)。CCACB请你分析以下实验装置，并学习所提供的材料。ABCDE学习材料：氨气（NH3）是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气△【2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O】。铵盐易溶于水。Ca(OH)2微溶于水。氯化银（AgCl）是白色固体，难溶于水。CaCl2溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性。请回答：（1）仪器a的名称是

，仪器b的名称是

。长颈漏斗锥形瓶ab(2015年临沂)例题1（3）实验室欲制取并收集氨气，选取的发生装置是

，（填装置编号，下同），收集装置是

。检验氨气是否收集满的操作方法是

。某同学对制取氨气反应后反应器内的固体物质进行了进一步的研究：①取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。②取少量滤液于试管中，向试管中滴加无色酚酞溶液，溶液颜色无变化，说明固体物质中不含Ca(OH)2。③另取少量滤液于试管中，向试管中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该同学得出了固体物质中一定含有NH4Cl的结论。你认为“固体物质中一定含有NH4Cl”的结论是否正确

（填“是”或否”），理由是

。AD将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口否CaCl2溶液与AgNO3溶液反应也能产生白色沉淀（2）用KMnO4制取氧气时，应选用A装置。选用A装置的原因是

。反应物是固体，反应条件是加热

（2015•滨州）

（8分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．【学生板演】该反应的化学方程式

．【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四．猜想一：只有Na2SO4

猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

猜想四：

。乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是

，理由是

．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O猜想三H2SO4和NaOH在溶液中不能共存Na2SO4和NaOH变式训练【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有

．（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下探究．【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了如下两处错误：①实验操作中的错误是

；②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是

．实验方案测溶液的pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7

产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4有气泡pH试纸浸入溶液中Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在

NaOH

2．探究物质的变质问题

对物质变质的探究常结合NaOH、Ca(OH)2、CaO的变质进行探究。这类问题在猜想时可从没有变质、部分变质和完全变质这3个方面入手

☆（热点）题型解读●要点有关CaO

、Ca(OH)2、NaOH

的变质情况的探究

1.氧化钙的变质：(1)氧化钙(CaO)长时间露置在空气中先后发生的化学反应方程式分别为

、

。变质的产物中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3。①CaO的检验：取样，，有发热现象；②CaCO3的检验：另取样，，有气泡产生。

CaO＋H2OCa(OH)2CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O加水溶解，用手触摸试管外壁滴加稀盐酸2.氢氧化钙的变质探究。①没有变质：取样，滴加

，无气泡产生；②部分变质：取样，加水溶解，滴加

，溶液变红色，证明有Ca(OH)2；另取样，滴加

，有气泡产生，证明有CaCO3；③全部变质：取样，加水溶解，滴加

，溶液不变红色，证明没有Ca(OH)2；另取样，滴加

，有气泡产生，证明有CaCO3。稀盐酸无色酚酞溶液稀盐酸无色酚酞溶液稀盐酸3.NaOH的变质探究。NaOH需要密封保存的原因：①吸收空气中的

而潮解；②与空气中的

反应而变质。NaOH敞口放置变质的化学方程式为

。

NaOH溶液变质情况分析：(1)没有变质：取样，滴加

，无气泡产生(或无沉淀生成)。(2)部分变质：取样，滴加过量的

溶液(目的是检验并完全除去Na2CO3,有白色沉淀产生,证明有Na2CO3;过滤,取滤液，滴加

，滤液变红色，证明有NaOH。(3)全部变质：取样，滴加过量的

溶液(目的是检验并完全除去Na2CO3),有白色沉淀产生,证明有Na2CO3;过滤,取滤液,滴加

，滤液不变红色，证明没有NaOH。除去NaOH溶液中的Na2CO3的方法：边搅拌边加入

溶液，直到不产生沉淀为止，过滤，即得到NaOH溶液。无色酚酞溶液无色酚酞溶液水蒸气CO2CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O稀HCl或澄清石灰水或CaCl2溶液CaCl2溶液CaCl2溶液氢氧化钙

（2010年临沂

）（共6分）某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体变质情况进行了探究。提出问题：氢氧化钠固体变质程度如何？查阅资料：（1）20℃部分物质的溶解性表OH-NO3-Cl-SO42-CO32-Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不（2）氯化钙和氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞变色猜想与假设：小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，生成了碳酸钠。小强猜想：

。氢氧化钠完全变质生成了碳酸钠例题2实验探究：小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。探究过程如下：实验步骤实验操作实验现象实验结论或化学方程式步骤一取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加适量氯化钙溶液，充分反应后过滤有

生成氢氧化钠已变质。写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式

。步骤二取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液酚酞溶液变为

色氢氧化钠部分变质得出结论：小刚的猜想正确。表达与交流（1）用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因：。（2）在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封能够保存的原因

。白色沉淀Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

红CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O浓盐酸易挥发现象、结论、操作的互推式变式训练（2015•咸宁）（8分）某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析．【做出猜想】①可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应．②可能是

：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出．③还可能是

．【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、震荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论．乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是

．为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验。Ca（OH)2

Ca（OH）2和CaCO3

Ca（OH）