高中化学-元素周期律和元素周期表教学设计学情分析教材分析课后反思

课标分析化学新课程标准要求学生学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，本节课中的数据分析和处理完整的体现了课程标准中归纳概括的要求，为学生今后信息加工的能力提升奠定了基础。同时，通过元素周期律发展史的教育，使学生体验科学探究的艰辛和喜悦，为今后学生从事科学研究指明方向。教材分析本节课在学习了原子结构的基础上认识元素周期律，实现了对上一节课的复习巩固及深入认识，同时本节课也为下一节元素周期表的学习奠定了基础，在掌握元素周期律的基础上，有利于学生发现元素周期表中元素的排布规律，从而认识元素周期表的结构。对本部分的处理，人教版与鲁科版在编排顺序上略有不同。人教版先学习了周期表，又去学习周期律。两种处理方式各有特点。鲁科版更注重对学生能力及学科教育的培养，比如数据分析能力，从发展史培养学生认知科学不易的思想。本节课的教学重点：1、认识元素周期律2、培养学生利用各种图标处理数据、分析数据的能力3、通过化学发展史使学生认识到人类对客观事物的认识是随着社会和科学的发展不断深入的。教学难点：数据处理的能力及对周期律的解释本节课分为两个课时，分别为第一课时：元素周期律；第二课时：元素周期表，均为新授课。学情分析通过初中化学的学习及第一节原子结构的学习，学生已经对元素原子的核外电子排布等有了初步的认识，为本节课的学习打下了知识基础，同时高一的学生也具备了一定的数据分析能力，只是缺乏应用。而本节课对学生的数据分析能力提出了很大的要求，所以在分析之前还是需要教师给与一定的指导。同时培养透过现象看本质的能力。教学设计一、教材分析本节课在学习了原子结构的基础上认识元素周期律，实现了对上一节课的复习巩固及深入认识，同时本节课也为下一节元素周期表的学习奠定了基础，在掌握元素周期律的基础上，有利于学生发现元素周期表中元素的排布规律，从而认识元素周期表的结构。二、学情分析通过初中化学的学习及第一节原子结构的学习，学生已经对元素原子的核外电子排布等有了初步的认识，为本节课的学习打下了知识基础，同时高一的学生也具备了一定的数据分析能力，只是缺乏应用。而本节课对学生的数据分析能力提出了很大的要求，所以在分析之前还是需要教师给与一定的指导。同时培养透过现象看本质的能力。三、教学目标知识与技能：使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律过程与方法：通过对元素周期律的初探，使学生学会利用各种图表（柱状图、折线图等）处理数据，提高他们分析、处理数据的能力情感态度价值观：通过介绍化学史知识——对元素周期律的认识，使学生认识到人类对客观事物的认识是随着社会和科学的发展不断深入的四、教学重点、难点元素周期律五、教学过程（一）创设情境，导入课题以朱自清的《匆匆》中：燕子去了，有再来的时候，杨柳枯了，有再青的时候，桃花谢了，有再开的时候，引入本节课。从自然现象中的重复性变化，解释化学上的周期性。（二）预习导航反馈，检查学生预习情况通过展示课前预习案中的答案，核对课前预习案，并结合元素周期表复习原子序数（三）数据分析，寻找规律以历年高考成绩为例，介绍数据分析的方法——折线图、柱状图，学生以课前预先案中的数据进行作图，寻找规律。以小组为单位，汇报数据分析的结论：随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价均呈现周期性变化。（四）分析规律，寻找原因以两个小组合作探究为切入点，分析元素性质呈现周期性变化的原因合作探究一、原子半径与原子核外电子排布之间的关系思路点拨:若两个点电荷带的电量分别为Q1、Q2，则两个点电荷之间的作用力公式为：F=KQ1Q2/r2(1)结合思路点拨你能分析为什么电子层数相同的元素随原子序数的增大半径减小吗？随着原子序数的递增原子核内质子数逐渐，原子核所带的正电荷数逐渐；最外层电子受原子核的吸引力逐渐，最外层电子距原子核的距离就逐渐，原子半径逐渐。合作探究二、元素化合价与原子核外电子排布之间的关系结合前18号元素的化合价分析金属元素化合价有什么特点？稀有气体的化合价为什么为0？具有什么样原子结构的元素才存在负价？系？有没有例外的元素？(3)元素最高正化合价与最低负化合价存在怎样的数学关系？并辅以一定的练习，引导学生进一步掌握规律的变化原因（五）剥茧抽丝，进一步分析从课前预习案中的元素名称、相对原子质量分析是否存在递变规律从元素名称从金属递变到非金属引出元素得电子能力与失电子能力的递变，从相对原子质量52号与53号不符合递变规律，引出科学的严谨性及与化学发展史的结合。（六）循序渐进、总结提升引导学生小组讨论，总结本节知识点，教师最后进行点拨总结，师生共同完成本节知识体系的构建。然后给学生留3分钟时间完成定时训练，强化知识。板书设计：第二节元素周期律和元素周期表最外层电子排布的周期性变化原子半径的周期性变化元素主要化合价的周期性变化元素周期律初探下表所列的是部分元素的相关信息，请将表中所缺内容补充完整元素符号元素名称原子序数核外电子排布电子层数原子最外层电子数原子半径/nm相对原子质量最高化合价和最低化合价（常见）H0.0371.008+1He4.0030Li0.1346.941+1Be0.0909.012+2B0.08210.81+3C0.07712.01+4;-4N0.07514.01+5;-3O0.07316.00-2F0.07119.00-1Ne20.180Na0.15422.99+1Mg0.13024.31+2Al0.11826.98+3Si0.11128.09+4;-4p0.10630.97+5;-3S0.10232.06+6;-2Cl0.09935.45+7;-1Ar39.950由表格总结：什么是原子序数？原子序数与质子数、核外电子数的关系是什么？______________________________________________________________________________数据分析（一）探究随着原子序数的递增电子层排布变化规律第一步：准备写出1—18号元素的名称、原子结构示意图。（可以参考课前预习案所填内容）第二步：作图根据第一步所画原子结构示意图作出1—18号元素随着原子序数的递增最外层电子数的柱状图或者折线图+8+7+8+7+6+5+4+3+2+10原子序数最外层电子数最外层电子数第三步：分析观察第二步中的柱状图或者折线图填写下表原子序数电子层数最外层电子数稳定结构时最外层电子数1~211223~1011~18第四步：归纳依据第三步所填内容归纳随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，原子的最外层电子数重复着从到的变化，即随着原子序数的递增元素原子最外层电子排布呈性变化第小组所得魅力值数据分析（二）探究随着原子序数的递增元素化合价变化规律第一步：准备标出1—18号元素的最高正化合价或最低负化合价。（可以参考课前预习案所填内容）第二步：作图根据第一步所写元素的最高正化合价或最低负化合价作出1—18号元素随着原子序数的递增元素的最高正化合价或最低负化合价的柱状图或折线图+7+7+6+5+4+3+2+10-1-2-3-4HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr第三步：分析观察第二步中的柱状图或折线图填写下表原子序数最高正价或最低负价的变化1~2+13~10最高正价最低负价11~18最高正价最低负价第四步：归纳依据第三步所填内容归纳随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，元素的最高正化合价重复着从到的变化，元素的最低负化合价重复着从到的变化即随着原子序数的递增元素化合价呈性变化第小组所得魅力值数据分析（三）探究随着原子序数的元素原子半径的变化规律第一步：准备观察课本P11表中所列1—18号元素的原子半径数值。（可以参考课前预习案所填内容）第二步：作图根据表中数值作出1—18号元素随着原子序数的递增元素原子半径的折线图原原子半径︵/nm︶0.20.180.160.140.120.100.080.060.040.020原子序数第三步：分析观察第二步中的折线图填写下表原子序数原子半径的变化3～9由到11～17由到第四步：归纳依据第三步所填内容归纳随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，元素原子半径重复着从到的变化，即随着原子序数的递增元素原子半径排布呈性变化第小组所得魅力值第二节元素周期律和元素周期表第一课时课上探究案合作探究一、原子半径与原子核外电子排布之间的关系思路点拨:若两个点电荷带的电量分别为Q1、Q2，则两个点电荷之间的作用力公式为：F=KQ1Q2/r2(1)结合思路点拨你能分析为什么电子层数相同的元素随原子序数的增大半径减小吗？随着原子序数的递增原子核内质子数逐渐，原子核所带的正电荷数逐渐；最外层电子受原子核的吸引力逐渐，最外层电子距原子核的距离就逐渐，原子半径逐渐。比较半径方法：【正误判断】结合课前预习案的数据分析，判断以下说法是否正确①核电荷数越大，元素半径一定越小吗？请举例说明②电子层数越多，元素半径一定越大吗？请举例说明。合作探究二、元素化合价与原子核外电子排布之间的关系结合前18号元素的化合价分析金属元素化合价有什么特点？稀有气体的化合价为什么为0？具有什么样原子结构的元素才存在负价？系？有没有例外的元素？(3)元素最高正化合价与最低负化合价存在怎样的数学关系？【学以致用】1.你能根据推测出该元素的最高正价和最低负价的数值吗?2.NaH中H的化合价为多少？你是如何判断的？3.某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为______.【知识概括】【当堂测试】1、下列关于元素周期律的叙述正确的是()现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C.随着元素原子序数的递增,元素的最高正化合价从+1到+7,最低负化合价从-7到-1重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化2、原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（）A.Al、Mg、NaB.N、O、FC.Ar、Cl、SD.Li、P、Si3、在原子序数11~18的元素中:(1)原子半径最小的是(填元素符号,下同);只有正化合价的是;最高正化合价与最低负化合价绝对值之差为4的元素是。

(2)与冷水剧烈反应生成H2的物质是(填名称)。与水反应能生成具有漂白性物质的是(填名称),反应的离子方程式是__________测评练习1、关于元素周期律和周期表的下列说法，正确的是()A.目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变2、按微粒的半径从小到大顺序排列的是（

）A、ClSP

B、NOF

C、AlMgNa

D、KNaLi3、一般能决定元素化合价高低的是（

）A、核内质子数

B、核外电子数

C、核外电子层数

D、最外层电子数4、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是()A、Na B、P C、Cl D、Ar5、元素X原子的最外层有1个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A、XY2B、XYC、X2YD、X2Y36、Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（

）A、KCl

B、Na2S

C、Na2O

D、K2S7、有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:（1）元素名称:A________B__________C__________D___________（2）画出D的原子结构简图___________________,效果分析本节课教学效果比较明显，虽然没有讲解原子半径大小比较的方法，从表面上看好像没有学到什么考试用的东西，但是通过本节课的学习，大多数学生有了处理数据的能力，为以后的学习甚至工作打下了基础，同时，通过对半径比较的两个正误判断，将学生经常犯的错题一目了然的展示给学生，为今后这类问题的处理奠定了基础。整体上讲，本节课达到了既定的目标，课堂及延伸到课下的教学效果都基本上达到了。公开课观课量化评价表授课教师项序项目及权重评价要点得分一．导学案设计与应用（共35分，如果此项没有，该项为零分）目标设计（10分）1.学习目标定位准确102.学习目标续写符合要求（如可测量、可操作等）3.学习目标达成度好课堂学习环节设计（25分）1.创设新颖，导入自然202.问题设计有利于学生合作学习3.问题设计与重难点突破要恰当4.课堂结构合理，活动安排科学5.生生互动、师生互动，合作交流6.能熟