高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第3课件

第3课时溶液中微粒浓度大小的比较专题3第三单元盐类的水解[学习目标定位]1.根据电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒种类。2.会比较离子浓度大小。3.根据盐的水解会判断相应酸(或碱)的强弱。新知导学达标检测内容索引新知导学一、溶液中离子浓度的大小比较1.不同溶液中同一离子浓度的比较相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，c中H＋对

水解有

作用，b中CH3COO－的水解对

水解有_____作用，所以三种溶液中c()由大到小的顺序是

。抑制促进c>a>b2.弱酸溶液中离子浓度大小比较(1)HClO溶液中存在的平衡有：____________________________________，溶液中微粒有

，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是

。(2)碳酸的电离方程式是________________________________________。碳酸溶液中存在的微粒有______________________________________。碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是_____________________________________。H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)3.单一溶液中离子浓度大小的比较(1)氯化铵溶液①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。电离：____________________________________。水解：__________________________。判断溶液中存在的离子有______________________。②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________。(2)碳酸钠溶液①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离：_______________________________________。水解：_____________________________________________________。溶液中存在的离子有_______________________________。②溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________________。(3)碳酸氢钠溶液①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离：__________________________________________________________。水解：__________________________。溶液中存在的离子有______________________________。②由于

的电离程度

的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________。小于4.混合溶液中离子浓度大小的比较(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合反应的化学方程式：_______________________________；溶液中存在的离子有______________________________；其浓度由大到小的顺序是____________________________________。(2)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合混合后不发生反应，溶液中的溶质为

，由于NH3·H2O的电离程度

的水解程度，所以溶液呈

性；溶液中存在的离子有___________________；其浓度由大到小的顺序是_____________________________。_______。NH4Cl、NH3·H2O大于>c(H＋)碱NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl(3)物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中的溶质为

，溶液中存在的离子有______________________________________，由于ClO－的水解程度

CH3COO－的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________。(4)物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，溶液中的溶质为

，由于

的水解程度

的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________________________。CH3COONa、NaClONa＋、ClO－、CH3COO－、H＋、OH－

大于c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)Na2CO3和NaHCO3大于>c(H＋)归纳总结1.溶液中离子浓度大小比较的方法思路(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。(2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。(3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。2.特别注意的问题(1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解。(2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。(3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。(4)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。例1

(双选)(2017·启东中学高二期中)常温下，0.1mol·L－1NH4HCO3溶液的pH＝7.8，该溶液中微粒浓度间关系正确的是A.c(OH－)＞c(H＋)答案解析√√解析

溶液的pH＝7.8，说明溶液显碱性，即c(OH－)>c(H＋)，A项正确；依据电荷守恒，C项正确；例2室温下将pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的CH3COOH溶液等体积混合：(1)混合后溶液中的溶质是

，呈

性。(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________________。答案CH3COONa、CH3COOH酸c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)1.醋酸钠溶液中存在的平衡有______________________________________、_________________，存在的离子有

。(1)电荷守恒：溶液呈电中性，所以溶液中n(正电荷)＝n(负电荷)即：n(Na＋)＋n(H＋)

n(CH3COO－)＋n(OH－)(两边同时除以体积)即：

。(2)物料守恒：CH3COONa固体中，n(Na＋)

n(CH3COO－)，但在CH3COONa溶液中，因为CH3COO－水解，所以n(Na＋)

n(CH3COO－)，即c(Na＋)

c(CH3COO－)；根据CH3COONa固体中，n(Na＋)

n(CH3COO－)，所以该溶液中n(Na＋)

n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)，(两边同时除以体积)即：

。二、水解平衡中的三个守恒关系CH3COONa＋H2OCH3COOH＋

NaOHH2OH＋＋OH－Na＋、H＋

、CH3COO－、OH－＝

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＝>>＝＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)(3)质子守恒：将上述两式相加得到以下关系：c(OH－)＝________________________。根据水电离出的c(OH－)＝c(H＋)，溶液中的H＋或OH－虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同。

c(H＋)＋c(CH3COOH)2.NH4Cl溶液中存在：(1)电荷守恒：______________________________。(2)物料守恒：____________________________。(3)质子守恒：__________________________。c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)归纳总结解溶液中粒子浓度三守恒关系式策略(1)分析电解质的电离和水解情况，找全溶液中的离子和分子。(2)分清题目考查的守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒式。(3)注意选择题常涉及的易错点：①守恒关系式中多写或漏写离子或分子；②守恒关系式浓度前的化学计量数设错；③在混合后忽视溶液体积变化上设错。例3利用水解平衡的三个守恒关系判断下列电解质溶液中的守恒关系是否正确？已知H2C2O4为二元弱酸。(1)0.1mol·L－1Na2SO3溶液中，c(Na＋)＝

＋c(H2SO3)。(2)0.1mol·L－1Na2S溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)。(3)0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1

HCl溶液等体积混合

＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。(4)pH＝1的NaHSO4溶液中，

＋c(OH－)。(5)0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中，(6)0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合，(7)0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1

NaOH溶液等体积混合后的溶液中，c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)。

答案正确的有(2)(4)(6)，其余不正确。

答案解析(2)符合质子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)移项即可。(7)不符合质子守恒，正确的关系式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)。学习小结1.电解质溶液中的守恒关系：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守恒。2.酸、碱中和型离子浓度关系达标检测123451.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L－1

NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A.c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B.c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C.c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)解析因A－＋H2OHA＋OH－，所以c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)；水解后溶液呈碱性，则c(OH－)>c(H＋)；根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)。答案解析√123452.(双选)(2017·盐城高二期末)25℃时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H2S)＋c(HS－)B.0.1mol·L－1CH3COONH4溶液中：

＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)

＋c(CH3COOH)C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合所得溶

液中：

>c(OH－)>c(H2CO3)D.0.1mol·L－1pH＝6的NaHSO3溶液中：c(Na＋)>>c(H2SO3)答案解析√√12345解析

任何电解质溶液中都存在质子守恒，0.1mol·L－1Na2S溶液中根据质子守恒得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，A项错误；123453.在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A.c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B.c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D.c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)答案解析√12345解析pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH－)＝10－3

mol·L－1，而pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－3

mol·L－1，c(CH3COOH)远远大于10－3

mol·L－1。两者等体积混合后，形成CH3COOH与CH3COONa的混合液，且c(CH3COOH)远大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，离子浓度大小顺序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。

123454.(双选)(2017·扬州中学高二月考)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A.1.0mol·L－1Na2CO3溶液：c(Na＋)＝

＋c(H2CO3)]B.1.0mol·L－1NH4Cl溶液：

＝c(Cl－)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝答案解析√√12345解析

A项为物料守恒，A正确；C项不符合电荷守恒，C错误；123455.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列问题。(1)Na2B溶液显

(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是____________________________(用离子方程式表示)。解析由H2B===H＋＋HB－(完全电离)，HB－H＋＋B2－(部分电离)，知Na2B溶液中B2－会发生水解反应：B2－＋H2OHB－＋OH－，故Na2B溶液显碱性。答案解析碱性B2－＋H2OHB－＋OH－解析在Na2B溶液中存在：Na2B===2Na＋＋B