2022-2023学年四川省德阳市外国语学校高三化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年四川省德阳市外国语学校高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是

（）A．D3O+

B．Li+

C．ODˉ

D．OHˉ参考答案：答案：D2.有Xn－、Yn＋、Z三种粒子，其核外电子层结构相同，则下列分析中不正确的是A．粒子半径大小的关系是Xn－＞Yn＋、X＜Y

B．Z是稀有气体原子C．原子核电荷数：Z＞Y＞X

D．Xn－、Yn＋、Z的核外电子数相同参考答案：C略3.有一铁的氧化物样品，用2.5mol·L－1的盐酸280mL恰好完全溶解，向所得溶液中通入560mL氯气（标况），恰好将其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是（

）A．Fe2O3

B．Fe5O7

C．Fe4O5

D．Fe3O4参考答案：B略4.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。当加入1.5mol铁粉并充分反应后的溶液中Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2物质的量浓度之比为()

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．2∶3∶2

D．1∶1∶4参考答案：C略5.下列离子方程式的书写正确的是()

A.误将洁厕灵与“84”消毒液混合:

B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：

C.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：

D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：参考答案：A6.新一代锂电池的反应为:FePO4+LiLiFePO4该电池可用于电动汽车，其以含Li+的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（

）A．放电时电池正极反应为:FePO4+Li++e-=LiFePO4B．充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应

C．充电过程中,电池正极材料的质量增加

D．加入硫酸可以提高电解质的导电性参考答案：A放电时负极Li失电子，在正极FePO4得电子，Fe元素发生还原反应，A项正确。充电过程就是点解过程，原电池的正极此时作阳极，发生失电子氧化反应，消耗正极材料，C项错误。Li为活泼金属，能与水、硫酸等反应，D错误。7.有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(SOFC)，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料说法正确的是（

）A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10+13O2

8CO2+10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2-4e-=2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2－=4CO2+5H2O参考答案：B略8.设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10NAB．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2NAC．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15NAD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA参考答案：B解析：A．羟基中含有9个电子，17g羟基的物质的量为1mol，含有9mol电子，含有的电子数目为9NA，故A错误；B．28gC2H4和C3H6中含有2mol最简式CH2，含有2mol碳原子，含有的碳原子数目为2NA，故B正确；C．0.05mol熔融硫酸氢钠中含有0.05mol钠离子和0.05mol硫酸氢根离子，总共含有0.1mol离子，含有的离子数目为0.1NA，故C错误；D．标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成0.1mol一氧化氮和0.2mol硝酸，反应转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故D错误；故选B．9.根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落Al2O3熔点一定低于Al单质B某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C某物质的水溶液加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定有碳酸根离子D某物质与氢氧化钠混合共热产生的气体遇浓盐酸冒白烟该气体一定是氨气参考答案：D略10.一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中。将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为

①3体积

②4体积

③5体积

④5.5体积

⑤2体积A．③

B．⑤

C．④或⑤

D．②或⑤参考答案：C略11.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+，下列说法正确的是（）A．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂B．放电时正极反应为：VO+2+2H++e﹣=VO2++H2OC．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D．充电过程中，H+由阴极区移向阳极区迁移参考答案：B【考点】化学电源新型电池．【分析】根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，反应中V2+离子被氧化，应是电源的负极，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，根据原电池的工作原理进行分析：A、放电时氧化剂为VO2+离子，在正极上被还原后生成VO2+离子，根据化合价判断转移的电子数；B、原电池放电时，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO2+离子；C、原电池放电时，电子由负极经外电路移向正极，内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路；D、充电过程中，H+由阳极区移向阴极区迁移．【解答】解：A、放电时氧化剂为VO2+离子，在正极上被还原后生成VO2+离子，每转移2mol电子时，消耗2mol氧化剂，故A错误；B、原电池放电时，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO2+离子，反应的方程式为VO2++2H++e﹣=VO2++H2O，故B正确；C、原电池放电时，电子由负极经外电路移向正极，内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路，故C错误；D、充电过程中，H+由阳极区移向阴极区迁移，故D错误．故选B．12.将质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是A．Na

B．Na2O

C．Na2O2

D．NaOH

参考答案：D略13.常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是A．弱碱的浓度大于强酸的浓度

C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋B．反应后的溶液呈酸性

D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10-4mol/L参考答案：AD略14.(08佛山调研)材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。下列有关材料的说法中正确是()

A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石B．合金材料钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀C．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装参考答案：答案:B15.

臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于185nm的紫外线后形成的，不过当波长在25nm左右的紫外线照射臭氧时，又会使其生成氧气。下列说法中正确的是(

)

A.臭氧有漂白作用，其漂白原理与SO2的漂白原理相同B.臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需要吸收能量C.和氧气比较，臭氧的氧化性较强，臭氧的能量较高D.臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化是物理变化参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验方案：（提示：无色气体B遇空气显红棕色）(1)甲方案②中常用

做指示剂。若需配制80mL0.001mol·L-1的Na2S2O3标准溶液。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①50mL烧杯②胶头滴管③天平④80mL容量瓶⑤100mL容量瓶⑥玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是

A.③①⑤⑥② B.③①⑥④②

C.③①⑥⑤②

D.③①④⑥②请写出配制Na2S2O3标准溶液时定容的操作

(2)已知酸性条件下MnO4—被还原为Mn2+，请写出乙方案①的离子方程式

(3)若取样品ag，按乙方案进行测定，准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）与溶液A反应。反应后溶液用0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至溶液紫色刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL.则1kg样品中NaNO2的质量为_______mg.(4)若乙方案②中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中时间过长，则会导致测定出的NaNO2含量

（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）(5)小组经过讨论，认为

方案更佳，原因是

。

参考答案：(1)淀粉溶液

C

向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至平视时凹液面与刻度线相平为止。

(2)2MnO4—+5NO2—+6H+==5NO3—+2Mn2++3H2O

(3)690／a

(4)偏低

(5)乙，没有污染性气体排放

（1）在甲方案中生成了碘单质，故可以用淀粉做指示剂。配制一定物质的量浓度的溶液需要秤取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，称取固体时需要用到天平，稀释浓硫酸时需要用到烧杯和玻璃棒，转移溶液时需要用到玻璃棒，定容时需要用到100mL容量瓶和胶头滴管，故仪器的先后顺序排列正确的是③①⑥⑤②。配制Na2S2O3标准溶液时定容的操作向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至平视时凹液面与刻度线相平为止。（2）依据氧化还原反应元素化合价变化，锰元素化合价从+7价变化为+2价锰离子，氮元素化合价从+3价变化为+5价，依据化合价变化升降相同和原子守恒配平写出离子方程式为：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O（3）依据反应过程和离子方程式得到

MnO4-

+

5Fe2+

+

8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，

1

5

2×10-6mol

0.0010mol/L×0.01L

与亚硝酸根离子反应的高锰酸钾物质的量=0.012.00L×0.0005mol/L-2×10-6mol=4×10-6mol；

2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O；

2

5

4×10-6mol

10-5mol

ag样品含NaNO2的质量为69g/mol×10-5mol=6.9×10-4g；

1000g样品中含NaNO2的质量=6.9×10?4mol×1000g/ag=690/amg；

（4）若乙方案②中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中时间过长，(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+会被氧化为Fe3+，消耗的高锰酸钾的量减少，使(NH4)2Fe(SO4)2使用量增多，在计算时导致与亚硝酸根离子反应的高锰酸钾物质的量减少，使测定出的NaNO2含量偏低。（5）经分析可以得到方案乙中没有污染性气体排放，方案更佳。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式

。（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为

。（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（III）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

。0.1molA与含0.15molNaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为

。（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。①A中所含化学键类型为

，D的电子式为 。②25℃时，0.1mol·L-1B、C溶液，pH较大的是

溶液（填溶质的化学式）,写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系

（写出一种即可）。参考答案：18.（14分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。（3）简述M溶液中阳离子的检验方法

。（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：

。（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_________________________。（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温