2021-2022学年江西省吉安市永新和川中学高一化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年江西省吉安市永新和川中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A、标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

B、常温下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中钠离子总数为0.1NA

C、2.3gNa在反应中失去电子数为NA

D、3.4gNH3中含NH3分子数目为0.2NA参考答案：D略2.下列叙述正确的是(

)

A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略3.工业上用来贮存和运输浓硫酸、浓硝酸的容器能用以下(

)材料制造的。A．玻璃

B．铝

C．铁

D．铜参考答案：BC略4.配制100mL1mol/LNaCl溶液，下列操作中错误的是A.在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B.把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C.沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中参考答案：C【分析】配制100mL1mol/LNaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据操作规则来分析。【详解】A.称量氯化钠时，要放在托盘纸上称量，称量氢氧化钠等腐蚀性或潮解物质要放在器皿中称量，所以A选项是正确的；

B.溶解氯化钠在烧杯中进行，冷却后转移到容量瓶，所以B选项是正确的；

C.定容时，使用胶头滴管，不能用玻璃棒，故C错误；D.烧杯、玻璃棒要洗涤，洗涤液也要注入容量瓶，保证溶质全部转移，所以D选项是正确的。

所以答案选C。5.把A、B、C、D四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为（

）A.A>B>C>D B.A>C>D>BC.C>A>B>D D.B>D>C>A参考答案：B在原电池中，作原电池负极的金属较活泼、作正极的金属较不活泼，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应。A、B相连时，A为负极，则金属活动性A＞B；C、D相连时，电流方向为D→C，则金属活动性C＞D；A、C相连时，C极产生大量气泡，则金属活动性A＞C；B、D相连时，B极上产生大量气泡，则金属活动性D＞B，通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是ACDB，故选B。6.下列说法中正确的是A、铝是地壳中含量最多的金属元素

B.地球上的金属元素都是以化合态形式存在于自然界中C.所有金属都具有导电导热性，且在常温下都是固体D.金刚石是一种由金为主而构成的合金参考答案：A7.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是A、镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B、镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C、转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D、转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似参考答案：A略8.下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是（

）A、苯、四氯化碳

B、乙炔、乙烯

C、乙烷、乙烯

D、苯、酒精参考答案：B略9.在自来水蒸馏实验中，下列叙述正确的是()A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C．冷水从冷凝器上口入，下口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象参考答案：D10.把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是A.反应物微粒是S、SO32-、OH-B.该反应可能在酸性条件下进行C.2molS参加反应时，转移的电子数为3NAD.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1参考答案：D点睛：本题需要对S的化学性质熟悉，就能得到此反应是S和OH－共热发生反应，得出3S＋6OH－=2S2－＋SO32－＋3H2O，然后作出合理判断，歧化反应中判断氧化剂和还原剂物质的量为多少时，一般通过氧化产物和还原产物进行判断，如选项D，SO32－是氧化产物，对应的S为还原剂，S2－为还原产物，对应S为氧化剂，根据S元素守恒，从而推出氧化剂和还原剂的物质的量比值。11.下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（

）

A、SO2溶于水

B、NO2溶于水

C、Na2O2溶于水

D、Cl2溶于水参考答案：A略12.已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O，由这5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有A.6种 B.10种 C.11种 D.12种参考答案：A碳的同位素：12C、13C，氧的同位素：16O、17O、18O，这5种微粒构成的二氧化碳分子有：12C16O2，12C17O2，12C18O2，13C16O2，13C17O2，13C18O2，12C16O17O，12C16O18O，12C17O18O，13C16O17O，13C16O18O，13C17O18O，共12种，答案选D。点睛：本题考查同位素、相对分子质量的计算等，比较基础，利用列举法进行计算，虽然比较麻烦，但不容易出现遗漏。也可用组合法进行计算：3×2×2=12。

13.将30％的H2SO4和50％的H2SO4等体积相混合，所得溶液的质量分数为

A．＞40%

B．＜40%

C．＝40%

D．无法确定

参考答案：C14.下列各项中表达正确的是A.H、D、T表示同一种核素 B.次氯酸电子式C.F原子的结构示意图： D.CH4分子的球棍模型：参考答案：DA.H、D、T表示氢元素的3种核素，故A错误；B.次氯酸电子式为，故B错误；C.F原子的结构示意图：，故C错误；D.CH4分子的球棍模型：，故D正确。故选D。

15.下列有关硅及其化合物的说法中正确的是()A．在粗硅的制取中发生反应2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被还原，说明碳的还原性大于硅的还原性B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D．由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：（1）装置的连接顺序为a→__________→___________→______________→_______________→b→c→f。（2）硬质玻璃管中可观察到的现象是_________________________；硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是______________________________________________。（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：试剂X的化学式为________；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为__________（填“合理”或“不合理”）；固体产物的成分可能是_______（填字母）。A.Fe和FeCl3

B.FeCl2和FeCl3

C.Fe、FeCl2和FeCl3

D.Fe和FeCl2（4）加入少许植物油的作用是______，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：_____（用离子方程式表示）。（5）某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，其原因可能是_________；请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案：__________。参考答案：(1)g

h

d

e

(2)有棕褐色烟生成

防止堵塞（其他合理答案均可）

(3)KSCN（或NH4SCN）

合理

A

(4)隔绝空气，防止Fe2+被氧化

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(5)新制氯水将SCN-氧化

取少许该小组同学实验后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则原因分析成立（或其他合理答案）【分析】（1）排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理；

（2）Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟，导气管口较细，易堵塞；

（3）Fe3+用KSCN溶液检验，Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色；Fe和稀盐酸、氯化铁反应生成FeCl2；

（4）Fe2+不稳定而易被氧化；Fe2+被氯气氧化生成Fe3+，从而增大Fe3+浓度；

（5）Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，氯水具有强氧化性，能氧化还原性物质，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深红色溶液，说明溶液中硫氰化铁浓度未变大。【详解】（1）浓硫酸具有吸水性能作氯气干燥剂、碱石灰具有碱性而吸收氯气、饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解，装置排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理，所以装置连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f，故答案为：g；h；d；e；

（2）Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟，所以看到的现象是有棕褐色烟生成；棕褐色烟冷却易生成固体，导气管口较细，易堵塞，所以硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，

故答案为：有棕褐色烟生成；防止堵塞（或其他合理描述都可）；

（3）Fe3+用KSCN溶液检验，Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，所以试剂X为KSCN溶液；固体和氯气反应时可能没有完全反应，导致Fe和稀盐酸、氯化铁反应生成氯化亚铁，Fe和稀盐酸反应生成FeCl2，所以分析合理，固体中成分为Fe和FeCl3，

故答案为：KSCN（或NH4SCN）；合理；A；（4）Fe2+不稳定，易被空气中氧气氧化，所以植物油的作用是隔绝空气防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯气氧化生成Fe3+，从而增大Fe3+浓度，Fe3+、SCN-反应生成Fe（SCN）3，从而增大络合物浓度，溶液颜色加深，涉及的反应方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，

故答案为：隔绝空气，防止Fe2+被氧化；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（5）Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，氯水具有强氧化性，能氧化还原性物质，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深红色溶液，说明溶液中硫氰化铁浓度未变大，则可能原因是新制氯水将SCN-氧化；

其检验方法是：取少许褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则原因分析成立，

故答案为：新制氯水将SCN-氧化；取少许褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则原因分析成立。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某元素原子序数为21，试问：（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？（2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？参考答案：（1）4、7、11（2）1、318.埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？参考答案：地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护。另外，可把比Fe更活泼的Zn联结在钢铁管道，Zn作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护。19.在2KMnO4

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