金属与非金属的反应

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属的反应阅读教材46页，完成导学案知识梳理自主学习科学探究的步骤现象结论实验猜想“大家好！我是你们的好朋友，常见的一种金属——铝，我有两个身份‘单质和化合物’不仅是高中的重要知识，还在生活中有很广泛的应用，因为我有一件特别好的保护衣。所以请大家一定要好好了解我！”“铝”的自白现象结论实验猜想铝与氧气常温下可缓慢反应，加热后反应剧烈1.铝与氧气的反应科学探究（P48）实验步骤实验现象化学方程式（未打磨）（打磨）铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝未滴落，有一层膜将它兜着。4Al+3O22Al2O3△现象结论实验猜想铝与氧气常温下可缓慢反应，加热后反应剧烈铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝未滴落，有一层膜将它兜着。O2致密的金属氧化物薄膜铝片铁片疏松的金属氧化物薄膜O2O2在空气中稳定存在需隔绝空气密封保存或其他保护措施资料卡片铝为活泼金属，为什么可以常温下“稳定”存在，而铁容易出现生锈现象？学以致用“大家好！我叫钠，是很活泼的一种金属，在自然界中很难发现我的影子，因为我怕孤独，不喜欢独自一人，所以我一般都是我和我的朋友一起出现在大家面前，我的朋友有O2-、OH-、Cl-、还有CO32-……现象结论实验猜想钠化学性质很活泼在空气中与氧气的反应很快，加热后反应很剧烈反应条件室温加热或点燃实验步骤实验现象结论新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠受热熔化成银白色的小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体钠的熔点低，加热的条件下会剧烈反应，生成Na2O22.钠与氧气的反应实验3-1、实验3-2（P47）钠为银白色金属，硬度小，常温下，能与氧气快速反应生成Na2O

(1)钠的物理性质：(2)钠与氧气的反应：①钠在常温下与氧气反应生成白色固体氧化钠：②在加热或点燃时生成淡黄色固体过氧化钠：归纳总结4Na＋O22Na2O（白色）2Na＋O2Na2O2（淡黄色）硬度小、熔点低、银白色的固体。△现象结论实验猜想钠化学性质很活泼在空气中与氧气的反应很快，加热后反应很剧烈常温下，能与氧气快速反应生成Na2O，加热的条件下会剧烈反应生成Na2O2金属与其他非金属的反应类比提升2Na+Cl22NaCl2Na+SNa2S点燃2Al+3Cl22AlCl3点燃△金属Na做还原剂高压钠灯做化工原料还原钛，锆等在国防工业上有重要用途的金属生产钠化合物公路照明灯金属Al铝合金飞机、汽车、火车、船舶等各种餐具铝锅、饮料瓶用途小结同学们，这节课你学到了什么？课堂巩固1.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子B2.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A.①②③B.①②④C.①②⑤D.①③⑤B3.将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是()A．熔化的是铝B．熔化的是Al2O3C．熔化物滳落D．熔化物迅速燃烧A亲自实验室10秒10分钟3小时3天10天金属钠长期暴露于空气中，最终生成的物质是什么？请写出相应的化学方程式。课后探究结束！谢谢！课后作业：完成课本53-54页第2、3、4题。归纳总结Na、Mg、Al三种金属与氧气的反应的剧烈程度，结合原子结构示意图分析化学性质的差异。(1)金属活泼性的强弱取决于金属原子失去电子的难易程度(失去电子能力的大小)，与金属原子失去电子的个数无关。(2)金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，表现还原性，在反应中作还原剂。拓展延伸保存：实验室中将钠保存在煤油或液体石蜡里保存：阴凉干燥保存保存：阴凉干燥保存KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu归纳总结Mg与氧气常温反应空气中加热燃烧Al与氧气常温反应空气中加热熔化不滴落Cu与氧气常温不反应加热变黑Na与氧气常温反应生成Na2O空气中加热燃烧生成N