高中化学-3.2.1-钠的重要化合物课件-新人教版必修1

第三章第二节第一(dìyī)课时课前预习·巧设计(shèjì)名师(mínɡshī)课堂·一点通考点一创新演练·大冲关设计1设计2考点二设计3课下30分钟演练课堂10分钟练习课堂5分钟归纳第一页，共42页。第二页，共42页。第二节几种重要(zhòngyào)的金属化合物第一课时(kèshí)钠的重要化合物第三页，共42页。第四页，共42页。第五页，共42页。Na2ONaOHNa2CO3＋1－2－1。NaOH＋CO2===NaHCO3

第六页，共42页。第七页，共42页。一、氧化钠和过氧化钠(ɡuòyǎnɡhuànà)第八页，共42页。二、碳酸钠和碳酸氢钠(tànsuānqīnɡnà)1．物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式

色态白色粉末细小白色晶体俗名

或

溶解性二者均

于水，NaHCO3的溶解性较

Na2CO3NaHCO3纯碱(chúnjiǎn)苏打(sūdá)小苏打易溶小第九页，共42页。2．化学性质(huàxuéxìngzhì)第十页，共42页。第十一页，共42页。三、焰色反应1．定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰(huǒyàn)呈现。特殊(tèshū)的颜色第十二页，共42页。2．操作(cāozuò)第十三页，共42页。3．几种金属元素的焰色钠：色，钾：色(观察(guānchá)时要透过)，铜：绿色。黄紫蓝色钴玻璃(bōlí)第十四页，共42页。第十五页，共42页。1．将下列物质与其用途连线。①Na2CO3A．供氧剂②Na2O2 B．食用碱③NaHCO3 C．食盐(shíyán)④NaOH D．工业用碱⑤NaCl E．治疗胃酸过多答案：①－B，②－A，③－BE，④－D，⑤－C第十六页，共42页。2．Na2O与Na2O2都能与水反应生成NaOH，所以Na2O与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点(guāndiǎn)吗？答案：不同意。Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，故不属于碱性氧化物。第十七页，共42页。3．能否用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？答案：不能，因为二者均能与石灰水反应产生白色沉淀(chéndiàn)，反应的化学方程式分别为：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O第十八页，共42页。4．判断(pànduàn)正误(正确的打“√”，错误的打“×”号)。(1)Na2O和Na2O2中的氧元素都是－2价 ()(2)CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2的溶解度，则Na2CO3溶液度小于NaHCO3的溶解度 ()(3)Na2CO3不与NaOH反应，则Na2CO3与Ca(OH)2也不能反应 ()(4)焰色反应属于化学变化 ()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×第十九页，共42页。第二十页，共42页。关于(guānyú)Na2O2与CO2、H2O的反应第二十一页，共42页。第二十二页，共42页。2．三个关系(guānxì)(1)固体质量关系(guānxì)：①与CO2的反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2固体的质量差2×44g32g88g－32g＝56g(2×28)结论：Na2O2固体与CO2反应时，固体增加的质量等于与参加反应的CO2等物质的量的CO的质量，即Na2O2＋CO===Na2CO3(实际上该反应不能发生)。第二十三页，共42页。②与H2O的反应：2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑固体(gùtǐ)的质量差2×18g32g36g－32g＝4g(2×2)结论：Na2O2固体(gùtǐ)与H2O反应时，固体(gùtǐ)增加的质量等于与参加反应的H2O等物质的量的H2的质量，即Na2O2＋H2===2NaOH(实际上该反应不能发生)。第二十四页，共42页。(2)气体体积(tǐjī)关系：①与CO2的反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2气体的体积(tǐjī)差2L1L2L－1L＝1L②与H2O的反应：2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2气体的体积(tǐjī)差2L1L2L－1L＝1L第二十五页，共42页。结论：若CO2和水蒸气(或二者的混合气体)通过足量的Na2O2，气体体积的减少量为原气体(或混合气体)体积的一半(yībàn)，即为生成氧气的量。(3)电子转移(zhuǎnyí)关系：当Na2O2与足量CO2、H2O反应时，1molNa2O2转移(zhuǎnyí)1mol电子。第二十六页，共42页。[例1]200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体(gùtǐ)质量增加了7.2g，则原混合气体的物质的量为()A．0.2molB．0.6molC．0.8mol D．1.0mol第二十七页，共42页。[解析(jiěxī)]设混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为x、y。2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2固体的质量差2mol88g－32g＝56gx28x2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2固体的质量差2mol36g－32g＝4gy2y第二十八页，共42页。则：44x＋18y＝23.228x＋2y＝7.2解得：x＝0.2moly＝0.8mol所以混合气体的总物质(wùzhì)的量为0.2mol＋0.8mol＝1.0mol。[答案]D第二十九页，共42页。一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应(fǎnyìng)，可视作Na2O2先与CO2反应(fǎnyìng)，待CO2反应(fǎnyìng)完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应(fǎnyìng)。第三十页，共42页。Na2CO3与NaHCO3的鉴别(jiànbié)、除杂与转化第三十一页，共42页。依据现象热稳定性加热固体有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3与CaCl2(或BaCl2)溶液反应有沉淀生成的是Na2CO3溶液，无变化的是NaHCO3溶液1．鉴别(jiànbié)第三十二页，共42页。依据现象固体与盐酸反应的剧烈程度生成气体剧烈的是NaHCO3，相对缓慢的是Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸时的现象逐滴加入盐酸时，立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3第三十三页，共42页。2．除杂(括号(kuòhào)内为杂质)混合物除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体3．转化(zhuǎnhuà)第三十四页，共42页。[例2]有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作(cāozuò)或判断正确的是()方案操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3第三十五页，共42页。[解析]A项中发生的反应分别为：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同(产生白色(báisè)沉淀)；B项滴加等浓度的稀盐酸时NaHCO3溶液反应更剧烈；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色(báisè)沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D项逐滴加入盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。[答案]C第三十六页，共42页。第三十七页，共42页。第三十八页，共42页。点