湖北省黄冈市童司牌中学2022年高一化学模拟试题含解析

湖北省黄冈市童司牌中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A和B均为短周期元素，它们的离子A﹣和B2+具有相同的核外电子层结构．下面说法正确的是（）A．原子序数A＞B B．核外电子数为B＞AC．原子半径A＞B D．离子半径B2+＞A﹣参考答案：B【考点】原子结构与元素的性质．【分析】A和B均为短周期元素，它们的离子A﹣和B2+具有相同的核外电子层结构，可知均为10电子微粒，则A为F，B为Mg，以此来解答．【解答】解：A．Mg的原子序数为12，F的原子序数为9，则原子序数A＜B，故A错误；B．F、Mg的核外电子数分别为9、12，则核外电子数为B＞A，故B正确；C．Mg位于第三周期，F位于第二周期，则原子半径A＜B，故C错误；D．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径B2+＜A﹣，故D错误；故选B．2.下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是A．

CaO+H2O====Ca(OH)2

B．C+H2O====

CO+H2高温

C．

2Al+Fe2O3=====2Fe+Al2O3

D．2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O参考答案：B略3.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A.分子数

B.原子数

C.体积

D.物质的量参考答案：B试题分析：H3和H2的摩尔质量分别为3g/mol、2g/mol，结合n=m/M可知，等质量时物质的量不同。A、物质的量不同，由N=nNA可知，分子数不同，故A错误；B、等质量的H3和H2，H元素的质量相同，则H原子数目相同，故B正确；C、虽然物质的量不同，但因为物质状态不确定，无法推测体积不同，故C错误；D、等质量，摩尔质量不同，则物质的量不同，故D错误；故选B。4.下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是（

）A．图①常用于分离沸点不同且彼此互溶的液态混合物

B．图②可用于实验室制备并收集少量的NH3

C．图③表示的是实验室闻氯气气味的方法

D．图④可用于除去SO2中的HCl气体参考答案：C略5.已知亚硫酸盐、金属硫化物等易被空气氧化。下列试剂长期暴露在空气中不会发生化学变化的是(

)A.Na2SO3溶液

B.硫化钠

C.浓H2SO4

D.固体氢氧化钠参考答案：C略6.“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是(

)A.乙烷与氯气光照制备一氯乙烷

B.乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料C.以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜

D.苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯参考答案：B【详解】A.乙烷与氯气光照制备一氯乙烷的同时还有氯化氢生成，且还会产生其它氯代物，不符合化学反应的绿色化，A错误；B.乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料的反应中生成物只有一种，能体现化学反应的绿色化，B正确；C.以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜的同时还有二氧化硫和水生成，不符合化学反应的绿色化，C错误；D.苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯的同时还有溴化氢生成，不符合化学反应的绿色化，D错误；答案选B。7.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，有1、2、3、4四个区域。则下列化学反应属于区域3的是△

A．Cl2＋2KBr

Br2＋2KClB．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3D．CH4+2O2

CO2+2H2O

参考答案：D略8.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A.X>Y>Z

B.X>Z>Y

C.Y>X>Z

D.Y>Z>X参考答案：C9.下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是()A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO2参考答案：C略10.将5.4克金属铝投入200ml2.0mol/l的某稀溶液中，有氢气产生。充分反应后，有金属剩余。则该溶液可能为A.硝酸溶液

B.氢氧化钡溶液

C.硫酸溶液

D.盐酸溶液参考答案：D11.近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为错误的选项是A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C．在地球上，铝矿资源丰富D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础参考答案：D12.下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A．烧瓶必须垫加石棉网加热B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．温度计的水银球应插入烧瓶的自来水中参考答案：D考点：实验室制取蒸馏水．专题：实验题．分析：根据实验室制取蒸馏水的操作过程及有关注意事项即可作答．解答：解：A、对烧瓶进行加热时，为防止加热时烧瓶底炸裂，需垫石棉网，故A正确；B、冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好，故B正确；C、为避免加热时出现暴沸现象，应提前在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，故C正确；D、温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，得到较纯净的物质，故D错误；故选D．点评：本题考查了蒸馏实验装置的分析判断和应用，此题要求同学们熟悉制取蒸馏水的操作过程及有关注意事项．13.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（

）A．铝片与稀硫酸反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应

D．甲烷在O2中的燃烧参考答案：C略14.下列关于乙烯的说法不正确的是A．乙烯是一种基本化工原料，其产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平

B．乙烯是一种植物生长调节剂，可作为水果的催熟剂C．乙烯通入溴水中因发生取代反应而使溴水褪色D．乙烯可以和水发生加成反应生成乙醇参考答案：C15.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是()A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3参考答案：B【详解】A.钠和水反应生成氢氧化钠，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙进而氯化钠，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，能一步实现反应，A不符合题意；B.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝，B符合题意；C.镁和氯气反应生成氯化镁，Mg+Cl2=MgCl2，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，氢氧化镁沉淀溶解于硫酸生成硫酸镁，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步实现反应，C不符合题意；D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+↓2NaCl，空气中氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合题意；故合理选项是B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组设计了如下实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响。序号实验操作示意图实验现象Ⅰ有极少量气泡产生Ⅱ产生气泡速率略有加快Ⅲ产生气泡速率明显加快(1)实验I的作用是_________。(2)实验III中反应的化学方程式为_________。(3)根据实验I~III中现象的不同，可以得出的结论是：①使用合适的催化剂，可提高双氧水分解的反应速率;②___________________________。(4)在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解，6min后H2O2的浓度减小到0.10mol/L，以H2O2的浓度变化表示的反应速率为v（H2O2）=_________mol/（L·min）。参考答案：(1)对照实验，证明实验II和III中的速率加快与溶液浓度变化无关

(2)2H2O22H2O+O2↑

(3)不同催化剂的催化效率(效果)不同

(4)0.05mol/(L·min)【分析】（1）实验Ⅰ中加入1mL水是让溶液总体积相同，确保双氧水的浓度相同，但没加催化剂，作对照实验；（2）双氧水分解产生水和氧气，三氯化铁作催化剂；（3）催化剂具有选择性；（4）根据v=△c/△t计算得出。【详解】（1）实验Ⅰ中加入1mL水是让溶液总体积相同，确保双氧水的浓度相同，但没加催化剂，与Ⅱ、Ⅲ相同，作对照实验，证明实验Ⅱ和Ⅲ中的速率加快与溶液浓度无关；（2）双氧水分解产生水和氧气，三氯化铁作催化剂，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（3）根据实验现象可知Ⅱ和Ⅲ在使用不同催化剂时化学反应速率不同，说明催化剂具有选择性，即不同催化剂的催化效率不同；（4）根据v=△c/△t=（0.40mol·L－1-0.10mol·L－1）/6min=0.05mol/(L·min)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：已知:四氯化碳沸点是76.8℃，碘单质的沸点是184.35℃。请填写下列空白：(1）步骤③的实验操作名称是

▲

；步骤⑥的目的是从含碘四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤的实验操作名称是

▲

。(2）步骤④反应的离子方程式是

▲

。(3)步骤⑤中．某学生选择用四氯化碳来提取碘的理由是

▲

。(4）检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘,可选用的试剂是

▲

。参考答案：

略18.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分):族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族2

①

②③④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4⑨

⑩

（1）写出元素③的离子结构示意图_________，该离子半径________S2-(填“﹥”或“﹤”)；（2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是(填化学式，下同)_________；（3）上述元素中金属性最强的是_________，写出其与水反应的化学方程式____________；（4）由④、⑧、⑩三种元素形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是_______________；（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因是______(用化学方程式来表示)；标况下将一装满该气体的试管倒立于水槽中，足够时间后，水面会上升到试管容积的________处，所得试管内溶液物质的量浓度为___________mol/L（假设溶质全部留在试管中）；（6）设计实验验证比较元素③、⑦的非金属性强弱：_________。参考答案：(1)

<

(2)HClO4

(3)K

2K+2H2O=2KOH+H2↑

(4)HF>HBr>HCl

(5)3NO2+H2O=NO+2HNO3

2/3

1/22.4

(6)①向硫化氢溶液中通入氧气，溶液出现浑浊，发生的反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，依据氧化还原的规律可知，氧化性比较：O2>S，故可证明非金属性：O>S；②铁在硫蒸气中加热可得到硫化亚铁，而铁在氧气中点燃则得到四氧化三铁，同样与铁反应，得到的铁的价态越高，对应单质的氧化性越强，则元素非金属性越强，故可证明非金属性：O>S。【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为B、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Br，（1）依据满8电子稳定结构书写其离子方程式；结合简单离子半径的比较方法回答；（2）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；（3）依据元素金属性的周期性变化规律作答；（4）简单氢化物的沸点从氢键与范德华力两个因素综合考虑；（5）该红棕色气体为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，故二氧化氮不能用排水法收集；（6）比较O与S的非金属性强弱，可从比较其单质的氧化性强弱考虑。【详解】有上述分析可知，①为B、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Br，

（1）元素③为O元素，最外层电子数为6，则其离子结构示意图为：；电子层数越大，对应简单离子半径越大，因O2-的电子层数比S2-的多，则对应的离子半径小于S2-，故答案为：；<；（2）同周期从左到右元素非金属性依次增强；同主族元素从上到下，非金属性依次减弱；且非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中酸性越强；因F无最高价，所以酸性最强的为HClO4，故答案为：HClO4；（3）在元素周期表中，同周期从左到右元素金属性依次减弱，同主族元素中从上到下元素金属性依次增强，在上述元素中，金属性最强的为K，可以水反应生成相应的氢氧化物与氢气，其化学方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；（4）④、⑧、⑩三种元素形成的简单氢化物分别为HF、HCl、HBr，因HF分子间存在氢键，则沸点最高，HBr的相对分子质量比HCl的大，则沸点从大到小依次为：HF>HBr>HCl，故答案为：HF>HBr>HCl；（5）该红棕色气体为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故二氧化氮不能用排水法收集；依据方程式可知，气体体积减少，则标况下将一装满该气体的试管倒立于水槽中，足够时间后，水面会上升到试管容积的处，假设试管的体积为V，则在标砖状况下，气体的物质的量为，根据物质的量浓度公式可知，c=,故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；2/3；1/22.4；（6）依据单质的氧化性强弱来作为非金属性判断的依据之一，可设计实验如下：①向硫化氢溶液中通入氧气，溶液出现浑浊，发生的反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，依据氧化还原的规律可知，氧化性比较：O2>S，故可证明非金属性：O>S；②铁在硫蒸气中加热可得到硫化亚铁，而铁在氧气中点燃则得到四氧化三铁