广东省江门市陈经纶中学高三化学联考试卷含解析

广东省江门市陈经纶中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.加热含有NH4HCO3杂质的小苏打试样，当剩余固体物质的质量为原试样质量的一半时不再有气体产生，则该小苏打试样的纯度为：A、50.00%

B、57.35%

C、63.10%

D、79.25%参考答案：D2.下列关于化石燃料的说法正确的是A.石油的裂化、煤的干馏均属于化学变化

B.石油裂化主要得到乙烯、乙炔等C.煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来D.煤制煤气属于物理变化参考答案：A略3.不能实现下列物质间直接转化的元素的是

（

）

A．铜

B．硫

C．钠

D．碳参考答案：A略4.实验中的下列操作正确的是(

)A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D试题分析：用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中这样容易引起试剂的污染，A错误；硝酸钡是重金属盐，倒入下水道，容易引起环境污染，B错误；当蒸发出现大量晶体时，即可以停止绝热，利用余热将其蒸干即可，C错误；用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，D正确。考点：考查化学实验基本操作。5.某无色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO，SO，为了检验除OH－外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：下列有关结论错误的是A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgClB．现象3中白色沉淀是BaSO4

C．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸D．产生现象2的离子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SO

参考答案：A略6.下列说法正确的是

A．血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸

B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法

C．测定有机物结构方法较多，如红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振谱、同位素示踪法等

D．色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质。纸层析法就是一种简单的色谱分析法。参考答案：D略7.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A

过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2OB

硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C

NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2OD

苯酚钠溶液中通入少量CO2：2－O－＋CO2＋H2O→2－OH＋CO32－参考答案：A略8.经测定某溶液中离子只有Na+、Ac—、H+、OH—四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)，则可能的情形是A．由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．由0.2mol／LHAc溶液与0.1mol／LNaOH溶液等体积混合而成

C．由0.1mol／LHAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成D．向上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(Ac—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)参考答案：AB略9.关于下列三种化合物的说法正确的是

A．均不存在顺反异构体

B．不同化学环境的氢原子均为7种

C．可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别

D．都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应参考答案：C10.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl->As③每生成7.5gAs,还原剂失去的电子为0.3mol④M为H2O

⑤SnCl62-是还原产物A．①③④

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①③参考答案：A略11.将含有0.20mol碳酸钠的溶液逐滴加入到200mL的某浓度的盐酸溶液中，有标准状况下3.36L的气体产生，若改将该盐酸溶液逐滴加入到原碳酸钠溶液中，则产生标况下气体的体积为A．0L

B．2.24L

C．3.36L

D．4.48L参考答案：B略12.为配制c(NH4＋):c(Cl―)＝1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量A.盐酸

B.硫酸

C.氨水

D.NaOH溶液参考答案：C略13.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C．Q点时，Y的转化率最大

D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大参考答案：C14.下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是

（）

①

向某溶液中加入KSCN溶液检验该溶液是否含有Fe3+，②

用植物油、乙醇、NaOH溶液制取肥皂，③

向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3胶体，④

用焰色反应检验K＋时须透过蓝色钴玻璃观察，⑤

液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中，⑥

向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯。

A．①②④⑤

B．

②④⑤⑥

C．①③⑤⑥

D．①③④⑥参考答案：答案：A15.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．9gD2O中含有的电子数为5NAB．1molMgCl2中含有的离子数为2NAC．1molCH4分子中共价键总数为4NAD．7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某兴趣小组的同学在探究金属活动性顺序时，决定把铝片放入硫酸铜的水溶液中进行实验，以验证铝和铜的活动性顺序。小组的同学进行了分工，甲同学取一定量的无水硫酸铜粉末加到一定量的蒸馏水中溶解，发现溶液变浑浊，加水稀释仍然浑浊。⑴你认为是什么原因造成的

，写出反应的化学方程式

。⑵请你给出配制此溶液的建议

。⑶经过小组讨论后，终于配制成澄清溶液。甲同学截取一段铝片放入盛有该硫酸铜溶液的试管中，观察，一开始无明显现象，一段时间后铝片表面先变

，随后溶液颜色变浅并在铝片表面沉积一层疏松的红色物质。⑷乙同学认为将铝片放入前应

，并重做此实验，除发现跟甲同学一样的现象外，还看到有气泡产生，于是激发了他们的探究欲望。【提出问题】该气体是什么呢？【猜想】①甲同学认为可能是氢气

②乙同学认为可能是二氧化硫。【查资料】铜盐溶液中，溶液的pH决定溶液中Cu2＋浓度大小，通过查资料得到如下数据(Cu2＋浓度小于1.0×10-5molL-1时忽略不计)：Cu2＋/molL-10.10.010.0010.00010.00001溶液pH4.75.25.76.26.7【方案设计】同学们设计方案逐一加以验证：①

；②

。【讨论交流】你觉得还可以通过什么操作验证Al和Cu的活动性

。参考答案：（16分）⑴硫酸铜水解生成氢氧化铜沉淀，CuSO4+2H2OCu(OH)2↓+H2SO4⑵取硫酸铜粉末加入少量硫酸再加适量蒸馏水稀释

⑶暗

⑷先用砂纸打磨光亮【方案设计】①将产生的气体收集到小试管中，做爆鸣气实验②将产生的气体通入品红溶液中，观察是否褪色（或其他合理的答案）【讨论交流】分别取铜片和铝片，加入稀盐酸中观察（或其他合理的答案）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化合物A～H的转化关系如下图所示，A是一种军用催泪弹的主要成分。已知：i：A的相对分子质量为161，除含有C、H元素外，它还含有一种卤族元素，分子中只含有一个甲基。ⅱ.足量的新制悬浊液与1molC反应可生成1mol和1。ⅲ.和互为同分异构体，的摩尔质量为。ⅳ.和互为同分异构体，二者的核磁磁共振氢谱均只有两种氢环境，无甲基。已知：①

②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构不稳定。请完成下列问题：⑴A中官能团的名称

。⑵①～⑥反应中属于消去反应的是

；A的结构简式

。⑶反应④的化学方程式

。⑷C与新制反应的方程式

。⑸一定条件下H能够生成高分子化合物，此反应的化学方程式

。⑹与E具有相同官能团且含有三个甲基的同分异构体共有

种；写出其中一个的结构简式为

。参考答案：略18.（12分）探究有关物质氧化性的强弱。Bi位于元素周期表中第VA族，＋3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行实验，现象记录如下：①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色；②继续滴加适量H2O2,紫红色褪去，并有气泡产生；③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；④最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：(1)推测实验④中现象为

。(2)分析上述现象，KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序是

。(3)写出②的离子方程式

。(4)写出④的离子方程式

。参考答案：略19.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是

（写离子符号）．（2）③、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

（写化学式）．（3）④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其电子式：．（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：则X溶液与Y溶液反应的离子方程式为

．参考答案：（1）O2﹣＞Na+＞Al3+；（2）HClO4＞HNO3＞H2SiO3；（3）；（4）Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

考点：-位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：-元素周期律与元素周期表专题．分析：-由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl、⑨为Be．（1）电子层越多，离子半径越大；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小；（2）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；（3）④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物Na2O2；（4）M是仅含非金属的盐所以一定是铵盐，结合ZN→⑥的单质可知，⑥是金属铝，所以推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，则X+Y+H2O→Al