河南省洛阳市平乐第一中学高一化学联考试卷含解析

河南省洛阳市平乐第一中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）

A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高参考答案：C略2.如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（）A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B．氢离子在铜片表面被还原C．如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换参考答案：C3.下列气体溶解于水时，发生了氧化还原反应的是

A．SO3溶于水

B．NH3溶于水

C．CO2溶于水

D．NO2溶于水参考答案：D3NO2+H2O=2HNO3+NO,氮元素的化合价由+4价变为+5价、+2价，故D正确；A、B、C依次生成H2SO4、NH3.H2O、H2CO3，但均无元素化合价的变化；4.下列离子检验的方法正确的是(

)。A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-

B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+D．某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有CO32-参考答案：C略5.5g的钠、镁、铝、铁分别与1mol/L的盐酸100mL反应，产生气体的体积：

A．铝最多

B．钠最多

C．一样多

D．无法判断参考答案：B略6.第二架国产大型客机C919将在本月底实现首飞。C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识不正确的是(

)A.铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单质B.改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金C.铝锂合金具有金属光泽，可导电导热D.铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同参考答案：DA．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度大于其成分金属，故A正确；B．合金的性质与成分的含量有关，所以改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金，故B正确；C．铝锂合金具有金属材料的一些通性，有金属光泽，可导电导热，故C正确．D．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度大于其成分金属，所以铝锂合金的性质与各成分金属的性质不完全相同，故D错误；故选D。点睛：本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀。7.X.Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是(

)A.R一定是共价化合物B.R一定是离子化合物C.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D.R可能是液态物质，也可能是固态物质参考答案：CD试题分析：X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第ⅦA元素，F元素没有正价，所以Y是氯元素；A、X和Y两元素形成的化合物可能是①HCl共价化合物，或②LiCl离子化合物，或③NaCl离子化合物，A错误；B、根据以上分析可知B错误；C、R可能是共价化合物，如氯化氢；也可能是离子化合物，如LiCl和NaCl，C正确；D、R可能是气态物质，例如氯化氢；也可能是固态物质，例如如LiCl和NaCl，D正确，答案选CD。8.下列说法中，错误的是

A．化学变化中伴随能量变化的主要原因是有化学键的断裂和形成B．如果某反应是放热反应，那么该反应无需加热就一定能反应C．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，锌是负极

D．手机电池在充电时，是电能转变为化学能参考答案：B略9.下列不存在丁达尔效应的分散系是（

）A.纯水

B.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体

C.溴水

D.有尘埃的空气参考答案：C略10.运用周期律分析下列推断，其中错误的是(

)

A.已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B.已知As是第四周期VA族的元素，故AsH3稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应剧烈D.已知Cl的核电荷数比A1的核电荷数大，故Cl的原子半径比A1的原子半径小参考答案：B略11.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期主族元素中最强.下列表述中正确的是（

）A.X位于元素周期表中第二周期第IA族B.X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是XC.Z的氧化物的水化物一定是强酸D.W、X可形成X2W、X2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1:2参考答案：DW、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W的质子数为8，W是O元素，X和Ne原子的核外电子数相差1，且X在这四种元素中原子半径最大，X是Na元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y是Si元素，Z的电负性在同周期主族元素中最大，因Z的原子半径大于W，则Z为Cl元素。A.X是Na元素，位于元素周期表中第三周期第IA族，故A错误；B.Na是金属晶体，熔点较低，与水反应时即可熔化成光亮的小球，Si是原子晶体，熔点较高，所以熔点较高的是Si，故B错误；C.Cl的氧化物的水化物既可能是HClO也可能是HClO4，HClO是弱酸、HClO4是强酸，故C错误；D.Na元素和O元素可以形成Na2O、Na2O2两种离子化合物，且两种化合物中阴阳离子个数比均为1:2，故D正确；答案选D。12.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（

）A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2OD．该电池工作时每消耗1molO2，有2mol电子转移参考答案：D略13.有X、Y、Z三种金属，把它们放在稀硫酸中，只有Y溶解放出气体。将Z放入X的盐溶液中，有X金属析出。已知X、Y、Z在化合物中均显＋2价，则下列结论正确的是()A．金属性：Z＞Y＞XB．还原性：X＞Y＞ZC．氧化性：X2＋＞Z2＋＞Y2＋D．氧化性：X2＋＞Y2＋＞Z2＋参考答案：C解析Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应，则Y比X、Z的金属性强，Z能置换出X，则Z比X的金属性强，金属性或还原性：Y＞Z＞X，其阳离子的氧化性：X2＋＞Z2＋＞Y2＋，故C项正确。14.下列反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）①乙烷与氯气制备一氯乙烷②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料③苯和硝酸反应制备硝基苯④乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷．A．①④

B．②④C．①③

D．②③参考答案：B解：①产物有多种，不符合绿色化学原子经济性要求，故①错误；②反应物中原子全部转化为产物，且产物只有一种，符合绿色化学原子经济性要求，故②正确，③产物有两种，不符合绿色化学原子经济性要求，故③错误；④反应物中原子全部转化为产物，且产物只有一种，符合绿色化学原子经济性要求，故④正确，故符合绿色化学原子经济性要求的是②④，故选B．15.下列有关化学用语使用正确的是：A．CH4分子的比例模型：

B．NH4Cl的电子式：C．硫离子的离子结构示意图：

D．聚丙烯的结构简式为：

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计实验验证以下规律：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性就越强。该小组设计了如图装置进行实验。拟比较C、Si、S三种元素的非金属性。(1)推测三种元素对应的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_________________(填化学式)。(2)若B、C均为正盐，且焰色反应均为黄色。A、B、C的化学式依次为_________、__________、_________(A、C填溶质的化学式)。(3)烧瓶中的实验现象为________________________________。(4)固体B也可以用B的溶液代替。实验室配制0.1mol/L的B的溶液450mL，需要用托盘天平称取B_____g。(5)有同学认为，将A中物质换为浓硝酸，其余试剂不变。则可以验证N、C、Si三元素的非金属性强弱。你认为，该同学的观点___________(选填“正确”“错误”)。理由是__________________。参考答案：(1)H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符合也可)

(2)H2SO4

Na2CO3

Na2SiO3

(3)有气泡产生(或有气体生成)(强调无色气体也可；说到气味算错)

(4)5.3

(5)错误

硝酸挥发到C中，不能确定与Na2SiO3反应的是碳酸(答到挥发性，或者硝酸与Na2SiO3反应均可)【分析】元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，由图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，利用强酸制弱酸原理分析，则（1）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；（2）若B、C均为正盐，且焰色反应均为黄色，则为钠盐，即碳酸钠与硅酸钠，据此分析作答；（3）烧瓶内为硫酸制碳酸的过程，会有二氧化碳生成；（4）容量瓶有固定的规格；根据m=cVM计算即可；（5）硝酸易挥发。【详解】（1）C、Si、S的非金属性从大到小为：S>C>Si，所以其最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为：H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符合也可)，故答案为：H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符合也可)；（2）有上述分析可知，B为碳酸钠，C为硅酸钠，A为S元素对应最高价氧化物的水化物硫酸，所以其化学式分别为：H2SO4；Na2CO3；Na2SiO3，故答案为：H2SO4；Na2CO3；Na2SiO3；（3）根据强酸制弱酸的原理，可知，烧瓶内硫酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳、硫酸钠与水，所以其实验现象为：生成气体(或有气体生成)；故答案为：生成气体(或有气体生成)；（4）容量瓶的规格只有500mL，所以所配制的B溶液的溶质为Na2CO3，其质量为m=cVM=0.1mol/L×500×10-3L×106g/mol=5.3g，故答案为：5.3g；（5）硝酸挥发到C中，不能确定与Na2SiO3反应的是碳酸，因此不能验证N、C、Si三元素的非金属性强弱，故答案为：错误；验证N、C、Si三元素的非金属性强弱。【点睛】第（4）问是学生的易错点，需要强调配制一定浓度的标准溶液时，所用容量瓶的规格问题。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列变化的化学方程式，并注明反应条件和反应类型。(1)乙烯和氯化氢________________________________________________________________________；(2)苯和浓硝酸________________________________________________________________________；(3)苯和溴________________________________________________________________________。

参考答案：略18.．(14分)在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：（1）正极反应式

；负极极反应式

；

总反应的离子方程式

（2）产生这些气体通过导线的电子的物质的量是多少？（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？参考答案：(6分)（1）负极：Zn－2e—＝Zn2+

正极：2H+＋2e—＝H2↑

总反应：Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑（2）Zn+2H+=Zn2++H2↑

转移电子

22.