上海建峰中学高一化学测试题含解析

上海建峰中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列物质分类中，前者包含后者的是（

）A．氧化物、含氧酸

B．化合物、非电解质C．溶液、胶体

D．电解质、氯化钠溶液参考答案：B含氧酸含有氢、氧和另外一种元素，氧化物只能含有2种元素，故A错误；化合物包括电解质和非电解质，故B正确；溶液、胶体属于并列关系，故C错误；氯化钠溶液不是电解质，故D错误。【点睛】氧化物是只含两种元素其中一种是氧元素的化合物。溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。2.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷（As），西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是（

）A．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应D．已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推测所含的砷元素化合价为+5参考答案：C试题分析：A、根据信息，五价砷没有毒性，故错误；B、五价砷转化成三价砷，化合价降低，作氧化剂，维生素C作还原剂，故错误；C、砷的化合价降低，五价砷作氧化剂，被还原，故正确；D、根据信息，三价砷有毒，砒霜中砷化合价为＋3价，故错误。3.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中，下列表述正确的是（

）

A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度

C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数参考答案：C略4.下列仪器中不能用于加热的是

(

)A.试管

B.烧杯

C.容量瓶

D.坩埚参考答案：C试题分析：试管可以直接加热，烧杯加热时要垫石棉网，容量瓶只能用来配制溶液不能加热，坩埚可以直接加热，选C。5.某MgCl2溶液的密度为1.18g·cm—3，其中Mg2+的质量分数为5.1％。300mL该溶液中Cl—的物质的量约等于A.0.37mol

B.0.63mol

C.0.74mol

D.1.5mol参考答案：D【分析】根据m=ρV计算氯化镁溶液的质量，根据m（（Mg2+）=m（溶液）×ω（（Mg2+）计算镁离子质量，再根据n=m÷M计算镁离子的物质的量，根据电荷守恒解答。【详解】氯化镁溶液的质量为：1.18g/mL×300mL=354g，镁离子的质量为：354g×5.1%=3.54×5.1g，镁离子的物质的量为：(3.54×5.1g)÷24g/mol≈0.75mol，根据电荷守恒可知氯化镁溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol，故答案选D。6.下列叙述不正确的是()A．乙醇能用于萃取碘水中的碘B．甲醛和乙醛互为同系物C．甲醇和乙醇互为同系物D．装修材料中挥发出的甲醛污染空气参考答案：A解析乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘。7.下列没有漂白性的物质是

A．氯水

B．二氧化硫气体

C．漂白粉溶液

D．CaCl2溶液参考答案：D略8.对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子(

)A．只存在于O2中，

B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中，

D．存在于O2、SO3和SO2中参考答案：D略9.2012年伦敦奥运会开幕式焰火表演点亮了“伦敦碗”，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（

）A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃

B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl

D．焰色反应属于化学变化参考答案：D略10.元素性质呈周期性变化的决定因素是

（

）A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略11.下列电子式中正确的是（

）参考答案：D略12.下列溶液中，物质的量浓度最大的是

（

）A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液

D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液参考答案：D略13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．标准状况下，11.2LH2O中含有的氧原子数为0.5NA B．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA C．16gO2与16gO3含有的氧原子数目相等 D．常温常压下，11.2L氯气所含原子数目为NA参考答案：C解：A、标况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量盐酸完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故B错误；C、依据氧元素守恒计算分析判断，16gO2与16gO3含有的氧原子物质的量相同，所以氧原子数目相等，故C正确；D、气体摩尔体积与状态有关，常温常压下无法求出气体的物质的量，故D错误。14.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．.

B．

.

C．.

D．.参考答案：B15.下列实验操作说法不正确的是（

）A.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。B.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子C.萃取分液操作时，选用有机萃取剂，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe3+参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海洋植物如海藻、海带中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室中从海藻中提取碘的流程如图：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后发生反应的离子方程式式为__________。(2)上述流程中实验操作②的名称是__________。(3)证明溶液b中含有单质碘的实验操作是__________。(4)溶液b中加入的试剂X可以选择是__________。A．酒精

B．苯

C．乙酸

D．四氯化碳参考答案：(1)2I-

+H2O2+2H+=I2+2H2O

(2)分液

(3)取少量溶液b于试管中，滴加适量淀粉溶液,溶液变蓝色,溶液中含有碘单质

(4)BD分析：海藻经过灼烧、浸泡和过滤等操作，得到溶液a中含有碘离子，溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是将溶液中的碘离子还原为碘单质；碘单质可以用淀粉溶液来检验，碘单质可以使淀粉变蓝；提取碘单质可以用萃取的方法，萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂与溶质不反应，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反应，故可用四氯化碳或苯。详解：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是将溶液中的碘离子还原为碘单质，离子方程式式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。（2）操作②目的为了分离制备出的碘单质，分离碘单质可以用萃取的方法；（3）碘单质可以用淀粉溶液来检验，碘单质可以使淀粉变蓝；(4)碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反应，故可用四氯化碳或苯。而酒精和乙酸均可以与水互溶，不能作萃取剂。故选BD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，如图所示。（1）曲线 (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。（2）若升高温度，则v(正)

，v(逆)

。(填“加快”或“减慢”)。（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝18mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0.2mol/(L·s)，则 中反应更快。（4）在0到1min中内用X表示该反应的速率是

，该反应达限度时，Y的转化率

，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 。（5）若反应达平衡状态时再升高温度，容器内混合气体颜色加深，则正反应是

反应。（填“放热”或“吸热”。已知：降低温度有利于放热反应）参考答案：（1）Y（1分）

（2）加快、加快（各1分，共2分）（3）乙（1分）

（4）0.15mol/(L.min)（2分）

60%（1分）

14︰11（1分）（5）放热（2分）18.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液法

B．加热分解

C．结晶法

D．分液法

E．渗析法

F．蒸馏法

G．过滤法（1）___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。（2）___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。（3）__________分离水和煤油的混合物。（4）__________分离水和酒精。（5）___________分离溴水中的溴和水。参考答案：(1)G

(2)C

(3)D

(4)F

(5)A试题分析：本题考查物质的分离提纯实验方法的选择。（1）沙子不溶于饱和食盐水，属于难溶性固体与液体的分离，采用过滤法分离，答案选G。（2）硝酸钾的溶解度随着温度的升高明显增大，氯化钠的溶解度随温度的升高增大不明显，采用结晶法分离，答案选C。（3）水和煤油的混合物属于互不相溶的液体混合物，静置后出现分层，采用分液法分离，答案选D。（4）水和酒精的混合物是互相混溶的液体混合物，利用水和酒精沸点的不同进行分离，采用蒸馏法分离，答案选F。（5）分离溴水中的溴和水，先加入萃取剂（如四氯化碳或苯等）将溴萃取出来，再分液，采用萃取分液法分离，答案选A。【点睛】理解各种分离提纯方法适用的对象是解答本题的关键。19.（1）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：﹣CH2CH3、﹣Br、碳碳三键(2)乙烯的空间构型（3）乙炔的电子式（4）苯的同系物的通式（5）分子式：（6）

其苯环上的一氯代物有_种（7）2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷（写出结构简式）（8）4，4，5﹣三甲基﹣2﹣己炔（写出结构简式）（9）的系统命名是（10）1mol该物质消耗molH2，molBr2molNa（11）鉴别苯，碘化钾溶液，硝酸银溶液，己烯，四氯化碳时，只能用一种试剂，该试剂是；（12）写出C5H8属于炔烃的所有同分异构体．参考答案：1.乙基

溴原子﹣C≡C﹣2.平面结构3.4.CnH2n﹣6（n≥6的整数）5.C12H106.57.（CH3）2CHCH2CH（C2H5）CH（CH3）CH2CH38.CH3C≡C﹣C（CH3）2CH（CH3）29.2，6﹣二甲基辛烷10.5

5

111.浓溴水12.CH≡CCH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3、CH≡CCH（CH3）2考点：有机物分子中的官能团及其结构；有机物的鉴别；同分异构现象和同分异构体．专题：有机化学基础．分析：（1）熟悉常见原子团的书写方法以及常见官能团的结构简式和名称即可轻松解答；乙烯是空间平面结构的分子；（3）根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目解答；（4）苯的同系物的通式CnH2n﹣6（n≥6的整数）；（5）根据结构简式结合碳原子的成键特点书写分子式；（6）有机物中的等效氢原子有几种，其一氯代物就有几种；（7）（9）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；据此回答；（8）根据炔烃的命名原则写出4，4，5﹣三甲基﹣2﹣己炔的结构简式；（10）有机物中的双键可以被氢气以及溴单质加成，其中的羟基可以和金属钠之间反应；（11）苯不溶于水，密度比水小，可以萃取溴水中的溴，溶液分层，有机层在上方；碘化钾与溴水发生氧化还原反应生成单质碘；硝酸银与溴水反应生成浅黄色沉淀；己烯与溴发生加成反应，溴水颜色褪去；四氯化碳不溶于水，但密度比水大，可以萃取溴水中的溴，溶液分层，有机层在下层，可用浓溴水鉴别有机物；（12）分子式为C5H8的炔烃有官能团位置异构、碳链异构．解答：解：（1）﹣CH2CH3为乙基，﹣Br为卤素中的溴原子；三键﹣C≡C﹣，故答案为：乙基；溴原子；﹣C≡C﹣；乙烯是空间平面结构的分子，故答案为：平面结构；（3）乙炔中碳原子最外层有4个电子，要达到稳定结构要形成四对共用电子对，而1个氢原子只能与1个碳原子形成形成1对公用电子对，所以碳原子和碳原子间只能形成3对公用电子对，所以乙炔的电子式为，故答案为：；（4）苯的同系物的通式CnH2n﹣6（n≥6的整数），故答案为：CnH2n﹣6（n≥6的整数）；（5）分子式是C12H10，故答案为：C12H10；（6）中存在5中等效氢原子，所以其苯环上的一氯代物有5种，故答案为：5；（7）2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷，最长的主链含有7个C原子，甲基处于2、5号碳原子上，乙基处于4号碳原子上，其结构简式为：CH3）2CHCH2CH（C2H5）CH（CH3）CH2CH3，故答案为：