1.2.1化学计量在实验中的应用(第1课时)-物质的量的单位-摩尔

知识目标1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念；2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义；3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。技能目标初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。重点难点物质的量及其单位、物质的量与粒子数、质量之间的关系。教学过程组织过程：[引入]复习C+O2==CO2指出化学方程式的意义。[讲解]可以表示为：一个碳原子和一个氧气分子反应生成一个二氧化碳分子，这是从微观粒子的角度来表示的。由于原子、分子是我们肉眼看不到的，所以，我们称之为微观粒子。另外，我们也可以说12g的碳和32g氧气反应生成44g的二氧化碳，这是从宏观物质的角度，当然也可以说可称量的物质的角度。[提问]那现在就有一个问题，同一条化学方程式，我们可以从两个角度来分析。那么，对于分子、原子这些微观粒子与可称量物质之间有什么联系呢？要解决这个问题，我们今天就来学习“第2节化学计量在实验中的应用”，第1课时——物质的量。同学们翻开课本P11，阅读第1自然段。[学生]阅读P11第1自然段[板书]§1.2.1物质的量[讲述]国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。符号：n；单位为摩尔（mol）。[板书]1、符号：n；单位：摩尔（mol），简称摩。[PPT]国际单位制(SI)的7个基本单位单位名称单位符号长度米m质量千克kg时间秒s电流安[培]A热力学温度开[尔文]K物质的量摩[尔]mol发光强度坎[德拉]cd[PPT]强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体。2、物质的量用符号“n”表示，单位为摩尔，简称摩，不要将两者混淆。如“某物质的物质的量是多少”不要说成“某物质它的摩尔数是多少”。3、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”，即分子、原子、离子、中子、质子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。如NaCl示，所以这两者都可以用mol作单位。[反问]下列说法是否正确？氢的物质的量是3mol、小米的物质的量是1mol[讨论]学生讨论交流解决。[讲解]有些同学说，氢的符号为H，但要注意，H代表的是氢原子，所以不是一一对应的关系。这里，氢是元素的名称，而不是粒子的名称，它指代的粒子种类可以是氢原子、氢分子或是氢离子，因此粒子的种类不明确，故不能用mol作单位。不正确。小米是一种宏观物质，而不是微观粒子，故不能用mol作单位。[过渡]我们强调物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，那么到底用多少个粒子作为一个集合体是最为合适呢？[学生]阅读课本P11第三自然段[PPT]（课本P11第三自然段）国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。[讲解]为了让同学们更好地记住6.02×1023这个数值，下面，我们来一道计算题。算出12g12C中所含有的碳原子数？[PPT]12gC中含有多少个碳原子？m(C)=1.993×10-23g[学生]计算[讲解]1mol任何粒子集合体都约含有6.02×1023个粒子。在这里，粒子集合体和粒子是一个对应关系。例如，1mol氧气中约含有6.02×1023个氧分子，就不能说成氧原子，因为氧气是由氧分子构成的。下面，我们再来看几个例子。[举例&PPT]1molO2中约含有6.02×1023个氧分子；1.5molH2SO4中约含有1.5×6.02×1023个硫酸分子。0.5molNaOH中约含有0.5×6.02×1023个Na+。…nmol某种粒子集合体中所含有的微粒数约为n×6.02×1023个[学生探究]现在，我们以N表示粒子数（微粒数），写出物质的量(n)与粒子数(N)之间的关系式。[分析]上述例子可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比关系：，由于物质的量（n）的单位为mol，因此要在6.02×1023后加上单位mol-1，我们把这个带单位的数值称之为阿伏伽德罗常数（ＮＡ）。所以物质的量（n）与微粒数（N）之间的关系为n=N/NＡ。[板书]2、公式：n=N/NＡ[讲解]这条公式的注意事项：1、n、N两个量，已知任意一项就可求另外一项；2、该公式适用于气态、液态、固态物质。[练习&PPT]计算下列物质的微粒数或物质的量。(1)、2molO2中约含有个氧分子，个氧原子。(2)、1.204×1024个水分子的物质的量约为。(3)、1个NH3含有个电子，在0.5molNH3中约含有个电子。(4)、0.2molBa(OH)2中含有mol钡离子，mol氢氧根离子。[生答](1)、1.204×10242.408×1024(2)、2mol(3)、103.01×1024(4)、0.20.4[过渡&PPT]下面我们来学习物质的量（n）与质量（m）之间的关系。我们回到课本P11第三自然段国际上规定这句话，从这句话中，我们知道0.012kg12C中所含有的碳原子数约为6.02×1023个，根据刚学习的n=N/NＡ，也就是0.012kg12C中碳原子的物质的量为1mol。换句话说，1mol12C的质量为12g。那么其他物质的质量又是如何呢？我们来看下面这幅图。尝试从图中找出物质的量（n）与质量（m）之间的关系。[PPT]（加上各物质的式量）[阅读]P12图1-12下面的自然段。结合图中的信息去理解课本的结论。[学生归纳、回答]1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。注意摩尔质量是有单位的，单位是g/mol。[提问]Na+的摩尔质量为？23g/mol[学生探究]物质的量（n）与质量（m）之间的关系[分析]由摩尔质量的定义可知物质的量（n）与质量（m）之间的关系是n=m/M[板书]n=m/M[讲解]使用该公式的注意事项：1、n、m两量，已知任意一项就可求另外一项；2、公式中，n、m、M所指物质必须是对应的；3、该公式适用于气态、液态、固态物质。[练习]P13的学与问[练习&PPT](1)、0.01mol某物质A，其质量为1.06g，则A的相对质量为，摩尔质量为。(2)、1.5molH2SO4中氧原子的物质的量为，氧原子的质量为。(3)、质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为，硫原子的原子个数之比为，氧原子的原子个数之比为。[生答](1)、106106g/mol(2)、6mol96g(3)、5:45:45:6[探究]通过以上学习，请同学们探究一下物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏伽德罗常数（ＮＡ）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系。[分析]从黑板上知，n=N/NＡ=m/M。所以，如果已