2023年中考化学备考一轮训练题流程题

2023届中考化学备考一轮训练题：流程题

1.(2022•江苏南通•模拟预测)草酸银晶体(NiC2O4・2H2。)难溶于水，工业上用废银(成分主要为Ni,

含有一定量的FezCh、SiO2,Al、Cu等)制备草酸银晶体的流程如图所示：

金属离子Fe3+Al3+Ni2+

开始沉淀的pH1.13.06.8

完全沉淀的pH3.25.09.5

已知：①SiCh既不溶于水也不溶于酸；②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

(1)据流程分析开始加入的酸为(填化学式)。

(2)“酸浸”过程中FezCh与酸反应的化学方程式为;

(3)滤渣1的主要成分有:

(4)“调pH”的范围控制在5.0~6.8的目的是；

(5)证明“沉锲”己完全的方法是；

(6)为了得到纯净的草酸银晶体，操作a为过滤、洗涤并低温干燥。根据草酸银晶体需低温干燥，可以推测

草酸银晶体可能具有的化学性质是。

2.(2022•安徽芜湖•模拟预测)某工厂利用炉渣(含有CuO、FeO、FezCh及少量杂质，杂质不溶于水，也不

与酸反应)制备绿帆并回收铜，其工艺流程如图。已知Fe与Fe2(SO4)3反应生成FeSOm

(1)请写出一个①中发生反应的化学方程式：。

(2)请标出FeSO4中铁元素的化合价：。

(3)请写出固体A中含有的所有物质的化学式：

（4）步骤④中回收的铜及其形成的合金在生产、生活中有广泛应用，例如：。（写出一个即可）。

3.（2022.山东临沂.二模）硅及其化合物广泛应用于计算机、电子部件制造等领域。芯片是电脑、智能家

电的核心部件，它以高纯硅为材料制成。工业上，用焦炭与二氧化硅反应得到含有少量杂质的粗硅，将粗

硅提纯后，可以得到高纯硅，工艺流程简图如下、请回答下列问题。

（1）硅与地壳中含量（质量分数）最多的元素组成化合物的化学式为。

（2）反应②的基本反应类型是。

（3）反应③的化学方程式为。

4.（2022.广东.中考真题）铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品

的工艺流程如图所示。

（1）“搅拌，，时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的（填“强”或“弱

（2）“过滤”后滤液的主要成分是（写化学式）。

（3）若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu

单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。

（4）“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。若（3）中产品

是在500℃时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素g（产品中只含三种元素）。

试卷第2页，共9页

5.(2022.湖北宜昌.模拟预测)工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的

工业流程示意图如下：

除去SO：后的烟气

含S6

烟气

(1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2,生成Na2sCh和H2O。NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SCh的原因

是o

(2)沉淀室中，发生反应的化学方程式为o

(3)氧化室中，化学反应的基本类型是反应。

(4)上述流程中，可以循环利用的物质是,有利于节约成本。

6.(2022.福建福建.模拟预测)《文字释训》云：甘蔗美草名也，汁可煎为砂糖。蕉城赤溪有种蔗制糖的传

统。

甘蔗渣石灰乳SO2

离心

甘应压榨加执，▼加执干燥

混合汁匕＞清净汁1处少清净汁2一糖浆土►白砂糖

tI

石灰乳滤泥

(1)混合汁处理时加入石灰乳的作用之一是调节酸碱度，加入石灰乳后混合汁的pH变(填“大”

或“小”)。

(2)清净汁1加入二氧化硫和石灰乳，发生反应的化学方程式：SO2+Ca(OH%=XJ+H2O。X的化学式

是。

(3)将清净汁2转化为糖浆的操作类似于化学实验室的操作。

(4)甘蔗渣可替代塑料生产全降解纸质餐具，其解决的环境问题是o

7.(2022•云南・昭通市正道高级完全中学模拟预测)氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿(主

要成分为MgCO3,含少量FeCCh和SiCh等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图：

盐酸CbNaOH溶液

菱镁矿f酸浸过滤过滤滤液2--------►MgO

滤渣Fe(OH)3

查阅资料：①MgCCh和FeCCh的化学性质与CaCO3相似，均能与酸发生类似反应；

②SiCh不溶于水和酸。

(1)酸浸过程中发生反应的主要化学方程式为。

(2)“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是。

(3)“滤液2”中的溶质主要是MgCL和。

8.(2022・广东♦九年级专题练习)某工厂生产高钵酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题:

U

2

,V

(1)“混合加热室”发生的主要是(填“物理变化”或“化学变化主要目的是。

(2)“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有(写元素符号)。

(3)生产流程中可循环利用的物质是(写化学式)。

(4)写出氧化室中发生反应的化学方程式：o

(5)取47.4g高程酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算剩余固体中氧元素的质量分数是

(计算结果保留到0.1%)。

9.(2022.山东泰安.三模)海洋是巨大的资源宝库。“筑梦”学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯

碱和金属镁，设计方案如下图所示•请回答下列问题。

流程

海水I

试卷第4页，共9页

(1)流程I为海水“晒盐由海水获得粗盐的结晶方法是。

(2)流程H为粗盐精制。粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、SO；等可溶性杂质离子。为除

去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量氢氧化钠溶液一过量氯化钢溶液-a一适

量稀盐酸。

①上述除杂过程中，a是。

②有同学认为，用一种试剂代替氢氧化钠和氯化钢两种试剂也能达成实验目的，该试剂是。

⑶流程IH为海水“制碱”。滤液A中碳酸氢钠是否饱和？(填“是”或“否”)：写出流程I生成小苏打的

化学方程式。

10.(2022・广西贵港•三模)硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一。以硫铁矿(FeS2)为原料制备硫酸

的主要设备和流程如下图。请根据流程图回答问题：

(l)FeS2又名二硫化亚铁，其中硫元素的化合价为；为了使硫铁矿在沸腾炉内的燃烧更充分，在投料

前应进行的预处理是。

高温

(2)将沸腾炉内燃烧硫铁矿的化学方程式补充完整：4FeS2+1102—2+8S0)。

(3)接触室中发生反应的化学方程式是o

(4)若吸收塔对S03气体吸收不充分，产生尾气可形成的主要污染问题是o

11.(2022•陕西渭南•模拟预测)2022春晚舞蹈《只此青绿》生动还原了北宋名画一一《千里江山图》。绘

制《千里江山图)的第三遍要上石绿即孔雀石(主要成分为CUCO3-CU(OH)2,杂质不溶于水也不与酸反应)。

兴趣小组同学按下列流程制取少量氧化铜：

查阅资料：CuCO3Cu(OH)2+2H,SO4=2CUSO4+3H2O+CO2To

(1)白色沉淀的化学式为。

(2)步骤③中生成蓝色沉淀的化学反应方程式为。

(3)若向溶液A中逐滴加入氢氧化钠溶液，反应过程中溶质种类会发生变化，最多时可达种。

12.(2022.吉林长春.模拟预测)有科学家认为“氢能将成为未来主要的能源”。

(1)电解水是工业上产生氢气的方法之一，写出该反应的化学方程式o

(2)利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图1所示。

①该转化中循环利用的物质有：FeO和(填化学式)。

②与电解水相比，该方法的优点是。

13.(2022•湖南湖南•模拟预测)我国将力争2060年前实现“碳中和LCCh的捕捉是减少碳排放的措施之一。

下图是工业上利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程。

NaOH溶液

含量低的气体

(1)捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，目的是o

(2)“反应、分离”环节中，分离物质采用的方法是o

(3)高温反应炉中能分解生成氧化钙和二氧化碳的物质是(填化学式)。

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(4)加压时，将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，其灭火原理是»

14.(2022•安徽・九年级专题练习)钢铁在生产生活中应用广泛。结合工业炼铁的简易流程图，回答下列问

题：

(1)为增大反应物的接触面积，使反应更充分，①处的具体措施是。

(2)每年有大量金属因腐蚀而报废，防止铁生锈的方法有(只写一种)。

(3)写出工业炼铁主要反应原理的化学方程式。

(4)生铁和钢的性能不同，原因是。

(5)高炉气体中能引起温室效应的气体是。

15.(2022・安徽•淮南实验中学三模)2022年3月全国两会期间，政府工作报告中提到的“碳达峰”、"碳中

和”成为热词，碳中和必须做好“加减法”，既要减少二氧化碳等温室气体排放，又要发展碳捕集和封存技术

等，实现排放量和吸收量的平衡，碳捕捉技术常用NaOH溶液来捕捉二氧化碳，工艺流程如图所示(部分

条件及物质末标出)

CO：Ca(OH)2

(1)操作①的名称是；

(2)流程中涉及的碱是(填字母序号)

A.NaOHB.Na2co3C.Ca(OH)2D.CaCO3

(3)捕捉室中发生反应的化学方程式为,该转化过程中循环使用的物质是,属于复分解

反应的是(填①、②或①和②)。

16.(2022•江西•定南县教学研究室九年级期末)化学链燃烧是一种绿色的、高效的、安全的燃烧方式，燃

料不直接与空气接触。下图是某科研组利用金属银(Ni)进行化学链燃烧的流程图：

区

燃

空

料

气

反

反

放出热蚩应CO：xH2O一局浓度co?回收利用

应►

器

器

|』气|

(1)空气反应器中，Ni在一定条件下与氧气作用转化成NiO的化学方程式为

(2)燃料反应器中发生的部分化学反应如下:

局温

©H2+NiO^Ni+H20；

_高温

②CO+NiO-Ni+C02,

其中属于置换反应的是(填序号)。

(3)该流程中可以循环利用的物质是。

(4)相比直接燃烧燃料，对该技术的评价错误的是()

a.能量损耗少、利用率高b.较安全，减少爆炸风险

c,消耗等质量燃料，参加反应氧气较少d.有利于分离和回收较纯净的二氧化碳

17.(2022.上海徐汇.模拟预测)某样品是由铁粉和氧化铜粉末均匀混合而成，将该样品等质量分为两份,

进行以下实验回收铜，若每一步都充分反应，得到的固体2是两种金属的混合物。

(1)步骤①中观察到的实验现象为o溶液1和溶液2中都含有的溶质是(填物质的名称)。

(2)步骤②在下图所示的装置(夹持仪器已省略)中进行

试卷第8页，共9页

第二份样品

用该装置做实验的不足之处是.

(3)根据上述实验流程，能得出样品中铁和氧化铜的物质的量大小有怎样的关系？—请说明理由。

18.(2022.河南•方城县基础教育教学研究室三模)为除去粗盐水中的可溶性杂质CaCL、MgCl2,某化学小

组设计了以下方案：

(1)步骤③中操作a的名称是.

(2)写出加入Ca(OH)2时发生反应的化学方程式.

⑶为什么不能将步骤①和步骤②的顺序颠倒？

参考答案:

I.(1)H2SO4

(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe,(SO4)3+3H2O

(3)SiC>2、Cu

(4)保证铁离子、铝离子生成沉淀被分离出去，而银离子不生成沉淀

(5)向反应后溶液中滴加草酸钱不再生成沉淀，说明锲离子已经沉淀完全

(6)受热易分解

2.(1)CuO+H,S(94=CuSO4+H2OFeO+H2SO4=FeSOA+H2O

Fe2O,+3H2sq=Fe式SOj+3H2O

+2

(2)FeS0.4

(3)Cu、FeFe、Cu

(4)制作导线(合理即可)

3.(l)SiO2

(2)化合反应

高温

:

(3)SiCl4+2H2^Si+4HCl

4.⑴强

(2)FeSO4

⑶解：1000g铁铜双金属粉末中铜的质量为lOOOgx19.2%=192g,设需还原铁粉的质量为x；

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

5664

X192g

56_x

64-192g

x=168g

答：需还原铁粉的质量为168g；

(4)804

5.(1)增大了氢氧化钠溶液与二氧化硫的接触面积，可使反应更充分

(2)Ca(OH)3+Na2SO3=CaSO3J+2NaOH

答案第10页，共4页

⑶化合

(4)氢氧化钠NaOH

6.⑴大

⑵CaSCh

(3)蒸发结晶

(4)白色污染

7.(l)MgCO3+2HCl=MgCl,+H2O+CO2T

(2)防止镁离子生成沉淀

(3)NaCl氯化钠

8.(1)物理变化使二氧化镒和氢氧化钾充分熔合

(2)H、Mn

(3)KOH

A

(4)2MnO2+4KOH+O2=2K,MnO4+2H2O

(5)36.2%

9.(1)蒸发结晶蒸发

(2)过量的Na2cCh溶液Ba(OH)2溶液

(3)是NaCl+NH,+CO,+H2O=NaH