四川省攀枝花市挂榜中学高二化学下学期期末试卷含解析

四川省攀枝花市挂榜中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关金属冶炼方法叙述正确的是A.电解法：Fe、Al

B.热还原法:Cu、Na

C.热分解法:Hg、Mg

D.火法或湿法：Cu参考答案：D略2.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．44gCO2含有NA个CO2分子B．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAC．NA个CO2分子所占的体积约为22.4LD．pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA参考答案：A略3.一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)，下列说法正确的是(

)反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol00.100.060t10.012

t2

0.016A．反应在0～t1min内的平均速率为v(SO3)＝0.088/t1mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2，到达平衡时，n(SO2)＝0.012molC．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)＝0.0070mol·L－1，则反应的?H＞0D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率大于88%参考答案：BA．反应在0～t1min内的平均速率为v(SO3)＝0.088/2t1=0.044/t1mol·L－1·min－1,错误；B．正确；C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)＝0.0070mol·L－1，则反应的??H<0,错误；D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率小于88%，错误；选B。4.下列试剂不能令蛋白质变性的是（

）

A．Na2SO4溶液

B．浓硝酸

C．碘酒

D．硫酸铜溶液参考答案：A略5.在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是A．食盐

B．酱油

C．蔗糖

D．食醋参考答案：略6.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是

（

）

A.放电时负极反应为：Zn－2e-＋2＝Zn(OH)2B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5＝＋4H2OC.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C略7.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是(

)①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3③铝和硫直接化合可以得到Al2S3；铁和硫直接化合也可以得到Fe2S3④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A.①③④

B.②③

C②③④

D.①②③④参考答案：D略8.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL参考答案：D9.（8分）A为烃，B为烃的含氧衍生物，由等物质的量的A和B组成的混合物0.05mol在0.125mol的氧气中恰好完全燃烧，生成0.1molCO2和0.1molH2O。试通过计算回答：取amol以任意物质的量比混合的A和B的混合物，在过量的氧气中完全燃烧。①若耗氧量一定，则A、B的分子式分别是

、

②若生成的二氧化碳和水的物质的量一定，则A、B的分子式分别是

、

。参考答案：略10.已知反应mX(g)+nY(g)

qZ(g)；△H<0

m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D.增加X的物质的量，Y的转化率降低参考答案：B11.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(

)A．NH4+、Cl-、K+、SO42-

B．Fe3+、Na+、OH-、NO3-

C．Ag+、Na+、Cl-、NO3-

D．H+、Ba2+、NO3-、SO42-

参考答案：A略12.下列现象或事实能说明分子之间有间隔的是。A．用手捏气球，可以使气球变瘪。B．墙内开花墙外香。C．100ml的水与100ml的酒精混合，所得溶液的体积小于200ml。D．将稀盐酸倒在大理石可以观察到气泡。参考答案：C试题分析：A、手捏气球，可以使气球变瘪，不能说明分子，因为气球的体积没有变小．A错误；B、墙内开花墙外香是因为分子运动，和分子间隔无关．B错误；C、100ml的水与100ml的酒精混合，所得溶液的体积小于200ml，能说明分子间有间隔，酒精分子和水分子进入彼此的间隔中，故混合后体积变小．C正确；D、稀盐酸倒在大理石可以观察到气泡是因为发生了化学反应，和分子间隔无关，D错误；答案选C考点：分子和原子的性质13.下列说法中正确的是A.在所有元素中，氟的第一电离能最大

B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大参考答案：C略14.下列物质可以通过化合反应制得的是①FeCl3

②FeCl2

③CuS

④FeS

⑤Fe(OH)3A.①②④⑤

B.①②③④⑤

C.①④

D.①④⑤参考答案：A试题分析：2Fe+3Cl2=2FeCl3;2FeCl3＋Fe===3FeCl2;Fe+S=FeS;4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3,选A。考点：考查化合反应。15.用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（

）。A．HCl

B．NaOH

C．Na2SO4

D．NaCl参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。（1）在烧瓶a中装的试剂是

。（2）长直导管b的作用：

。（3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？

（填“可”或“否”）。（4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液，有关反应的离子方程式：

。参考答案：（1）

苯、液溴、铁粉

（2）

导气、冷凝回流

（3）

否

（4）

Ag++Br-==AgBr↓

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.取相同体积(25ml)的两份0.01mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的PH

(填增大，减小或不变)，其原因是

，用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间的那份)所消耗硫酸的体积为V(A)，另一份消耗硫酸溶液的体积为V(B)，则(1)以甲基橙为指示剂时，V(A)与V(B)的关系是

(2)以酚酞为指示剂时，V(A)与V(B)的关系是

参考答案：减小

因吸收CO2生成Na2CO3，使NaOH减少，故PH减小

(1)V(A)=V(B)

(2)V(A)＜V(B)

18.对于A+2B（气）?nC（气）+Q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：（1）A量的增减，平衡不移动，则A为态．（2）增压，平衡不移动，当n=2时，A的状态为；当n=3时，A的状态为．（3）若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则．（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为反应．参考答案：1.固或液

2.固或液；气

3.n≥3；

4.放热考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：（1）固体或纯液体物质，物质的量增加减少不影响化学平衡；（2）反应物、生成物气体体积不变，化学计量数之和相等；（3）增大压强，平衡向着体积减小的方向移动；（4）升高温度，化学平衡向着吸热方向移动．解答：解：（1）A量的增减，平衡不移动，说明A是固体或纯液体，固体的物质的量不影响化学平衡，故答案为：固或液；（2）增压，平衡不移动，说明反应两边气体的体积相等，气体的化学计量数之和相等：当n=2时，A只能是非气体；当n=3时，A必须是气体，故答案为：固或液；气；（3）若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，平衡向着逆向移动，逆向是体积减小的方向，所以n≥3，故答案为：n≥3；（4）升温，平衡向着吸热反应方向移动，所以正反应方向是吸热反应，该反应的逆反应是放热反应，故答案为：放热．点评：本题考查了影响化学平衡的因素，注意题目要求，如第四问容易马虎出错，注意固体或纯液体物质不受压强的影响19.原子序数小于36的x、Y、z、w四种元素，元素x的原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y与x同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与占据p轨道的电子数相同，z是x的同族相邻元素；w是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素。用元素符号回答下列问题：（1）X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是

。（2）N