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文档简介
绝密★启用前2025届高三年级TOP二十名校调研考试三化学全卷满分100分,考试时间75分钟注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名,准考证号填写在答题卡上,并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并收回。4.本卷命题范围:选择性必修1(40%)+必修第一册(35%)+必修第二册(25%,不含有机)(兼顾人教版和鲁科版)。5.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32cl35.5CO59一、选择题:本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。1.错金银四龙四凤铜方案座是河北博物院馆藏"战国时期青铜器"文物。下列修复青铜文物的方法其主要目的是减缓青铜器化学腐蚀速率的是A.锡焊接法B.烫蜡覆盖法C.修整复原法D.花纹翻刻法2.下列对科学动态的解读错误的是选项最新科技动态化学角度分析A研究人员研发出一种"火星化学电池"该电池放电时将化学能转化成电能B我国首次发现罕见含金碲的叶碲金矿叶碲金矿只含周期表前四周期元素C科学家发现水星钻石圈层钻石(金刚石)与石墨烯互为同素异形体D高效pd(钯)-Au合金纳米颗粒催化甲酸制氢pd(钯)-Aul合金属于金属材料3.化学与生活息息相关。下列有关"剂"的解读错误的是A.选择"催化剂"加快对人类有益的化学反应速率B.月饼袋中"脱氧剂"去除O2,延长月饼保鲜时间C.用KSCN试剂检验"补血剂"中的Fe2+D."泡沫灭火剂"可以减慢可燃物的燃烧速率(或灭火)4.如图所示装置适合常温下,用难溶块状固体与液体反应制备气体。选择相应药品用该装置能制备下列气体且能控制反应的是选项药品气体A浓盐酸、Mno2cl2B浓氨水、生石灰NH3CH2D80%硫酸、Na2S3粉末SO2【高三年级调研考试三·化学第1页(共6页)】25X221C5.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是A.0.1mol·L'的NH4SCN溶液中:Fe3+、Mg2+、NO3、S42B.0.1mol·L'的H2S4溶液中:Na+、K+、cl、LAl(OH)4]C.新制氯水中:Fe3+、Ba2+、NO3、Cl-D.0.1mol·L'的NaoH溶液中:CU2+、NH4+、cl、S426.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.4.6g由N2和N24组成的混合气体中含原子总数为0.3NAB.一定条件下,将1molHI置于密闭容器中充分分解,得到产物的分子总数为NAC.在核反应方程2328UAaX+42He中,0.1molAuX含中子数为9NAD.标准状况下,11.2LOF2(气体)与水完全反应(生成O2和HF)时转移电子数为2NA7.部分含铁物质的"价-类"关系如图所示。下列叙述错误的是A.C在潮湿空气中迅速转化成dB.a和e溶液能发生化合反应C.b在空气加热迅速生成黑色固体D.在稀硫酸中加入a、b、C都生成e8.已知CH3CHO(l)CH4(g)十CO(g)ΔH,该反应的反应历程与能量变化如图所示。下列叙述错误的是A.催化剂将总反应活化能降低54KJ·moliB.催化剂作用下,总反应分两个基元反应,只改变路径而不改变变C.升高温度,总反应的反应速率增大,CH3CHO平衡转化率降低D.总反应的热化学方程式为CH3CH(l)——CH4(g)十Co(g)△H=+7KJ·mol-19.某小组设计如图所示装置(夹持仪器已省略)探究N4S4的性质。实验中,观察到酚酞试液变红色。下列叙述错误的是A.仪器X的名称是分液漏斗B.N4S4与水反应生成了NH3,倒置的漏斗能防倒吸C.其他条件不变,撤去热水浴,酚酞试液变色会加快D.若有(NH4)2S2O3生成,向试管中加盐酸会产生浅黄色沉淀10.近日,我国科研团队以廉价易得的重水(D2O)为氘源,在温和条件下实现了芳烃的还原氘代反应,反应原理如图所示。下列叙述正确的是A.电势:C>dB.b极上发生还原反应D.D.外电路中每通过le,则标准状况下,生成2Y211.小苏打片用于缓解胃酸过多引起的症状,其化学反应原理可表示为MXYZ3+XW——MW+YZ2个+X2Z,其中X、Y、Z、M、W均为短周期主族元素。下列叙述错误的是【高三年级调研考试三·化学第2页(共6页)】25X221CA.原子半径:Y>Z>XB.简单氢化物的热稳定性:Z>YC.W的氧化物对应的水化物一定是强电解质D.化合物MWZ含离子键、共价键,其溶液具有漂白性12.研究人员提出利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储,其原理如图所示。已知:①1mol液态H2So4完全分解生成三种气体时吸收热量275.5KJ;②64g固态硫完全燃烧放出热量为592KJ。下列叙述错误的是A.上述循环至少涉及四种能量转化方式B.反应I:2H2S4(l)—2S2(g)十2H2(g)十O2(g)ΔH=+551KJ·mol1C.反应:S(S)+O2(g)—S2(g)△H=296KJ·molD.反应II:3S2(g)十2H2(g)——2H2S4(1)+S(S)△H=+255KJ·mol13.某温度下,向恒容密闭容器中充入0.1molCo和适量N2气体,发生反应:N2(g)十CO(g)=C2(g)十NO(g)△H,达到平衡后升高温度,混合气体颜色加深。测得平衡体A.该反应的H<0B.L1曲线代表C(CO)C.平衡常数KC750D.ab中平衡逆向移动14.常温下,向AC3和醋酸混合溶液中滴加氨水,溶液中Pxcpx-lgx-C(Al3+)与PH关系如图所示。下列叙述正确的是A.ka(CH3COOH)=104.24B.KSPAl(OH)31O38C.Q点坐标为(3.34,1.42)D.将等体积等浓度的氨水和醋酸溶液混合所得溶液的PH与T点相同【高三年级调研考试三·化学第3页(共6页)】25X221C二、非选择题:本题包括4小题,共58分。15.(14分)硫代硫酸钠(Na2S23)常用于摄影、漂白、脱色等工业领域,也是实验室常用的滴定剂。某小组设计实验制备Na2s2O3并探究影响其和稀硫酸反应速率的外界因素。回答下列问题:实验(一)制备Na2S2O3·5H2O。步骤1:加热溶解。将一个装有10g亚硫酸钠和少量水的烧杯放置在加热板上加热至完全溶解;步骤2:加入适量的碱液。向Na2SO3溶液中加入适量NaoH溶液,搅拌均匀;步骤3:加入适量硫粉。将适量硫粉先用酒精润湿,再加入反应器中,搅拌均匀;步骤4:加热反应。将反应器加热至120℃左右,持续加热30min左右,直到反应结束;步骤5:分离。趁热过滤(如图1),将滤液冷却、抽滤(如图2)、洗涤、焙干(恒温100℃),收集Na2S2O3·5H2O。(1)步骤3中,用酒精润湿硫粉的目的是;写出由S.Na2SO3制备Na2S23的化学方程式:。(2)步骤5中,相对普通过滤,用图1装置过滤的优点是。(3)简述洗涤产品的操作方法: ;"焙干"温度不宜过高,其原因是。(4)测定产品纯度。取mgNa2S23·5H2O产品溶于水配制成250mL溶液,准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,滴加几滴淀粉溶液,用标准Cmol·L1的碘水滴定至终点,消耗滴定液VmL。该产品中Na2S23·5H2的质量分数为(2Na2S2O3+I2—2NaI+Na2S4O6,列出算式)。实验(二)探究影响Na2S2O3和稀硫酸反应速率的外界因素。实验0.1mol·L-1Na2S2O3/mL0.1mol·L-1H2SO4/mL添加蒸馏水/mL水浴温度/℃测定溶液变浑浊时间/S2025t1b15V25t22035t3d440t4(5)通过上述实验可以探究影响反应速率的因素有。(6)实验测得结果:t4小于t1,其原因是。16.(15分)几种物质的燃烧热如下表所示。可燃物H2(g)CO(g)CH3OH(1)CH4(g)燃烧热(H)/(KJ·moI-1) 285.8 283 726.5 890.3回答下列问题:(1)写出表示CH4(g)燃烧热的热化学方程式:。(2)c(g)十2H2(g)——CH3H(l)H=KJ·mol。(3)某水煤气含CO、H2、N2和C2,其中N2、C2体积分数分别为15%、5%。标准状况下,22.4L这种水煤气完全燃烧生成液态水和二氧化碳时放出的热量为227.52KJ。该水煤气中CO、H2的物质的量分别为、。【高三年级调研考试三·化学第4页(共6页)】25X221C(4)在如图1坐标系中补全CO(g)燃烧反应的能量变化图。图1图2(5)已知:CO2催化氢化制CH3OH的反应历程及能量变化如图2所示。①控速反应式为。②下列叙述正确的是(填字母)。A.升高温度,总反应平衡常数变大B.正反应在任何温度下都能自发C.总反应分六个基元反应(6)工业上用甲醇燃料电池采用电解法处理含CN和cl的碱性废水,将CN转化为CO23、N2,其工作原理如图3、图4所示。①pt(a)极电极反应式为。②CN转化为C23、N2的离子方程式为。17.(14分)COC2·XH2广泛用于生产、生活等方面。以含钴废液(主要含CO2+,还含少量Fe2+、Cu2+、ca2+、Mg2+等)为原料制备cocl2·ZH2的工艺流程如图所示:Naclo3、Na2C3Na2S2O3NaFNaoH CUNa2Fe6(SO4)4(OH)12CUCaF2、MgF2已知:常温下,KSP(MgF2)=9.oX10i,KSP(caF2)=5.3X10,KSP(Agcl)=1.8X100,KSP(Ag2cr4)=1.12X1012。回答下列问题:(1)"电解"中阴极反应式为。(2)若Nacl3还原产物为cl,则生成1molNa2Fes(s4)4(OH)i2至少需要molNaclo3o(3)"除铜"时还原剂为(填化学式,下同);已知"除铜"后滤液中C(Mg2+)=0.01mol·L',C(ca2+)=0.1mol•L',在"除钙镁"中,先生成的沉淀是。【高三年级调研考试三·化学第5页(共6页)】25X221C(4)"沉钴"时分离CO(OH)2操作要快,否则CO(OH)2在潮湿空气中易被氧化成CO(OH)3o写出CO(OH)2在潮湿空气中发生反应的化学方程式:;操作X在HC气氛中完成Hcl的作用是。(5)cocl2的水合物在加热逐步失去结晶水的过程中会呈现不同的颜色:COC2·6H2O(粉25~52℃90℃120℃红色)==cocl2·2H2(紫色)==cocl2·H2O(蓝紫色)==cocl2(蓝色)。根据其性质设计cocl2的一种用途: (6)测定cocl2·ZH2样品中结晶水。准确称取1.66gcocl2·XH2O样品溶于水配制成250mL溶液,准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,滴2~3滴Na2cro4溶液作指示剂,用0.1mol·L'的标准AgN3溶液滴定至终点,消耗滴定液20.00mL。①z=。②如果滴加Na2cr4溶液过多或过少,测定结果会产生(填"系统误差"或"随机误差")。18.(15分)氨是重要化工原料,其工业合成原理为N2(g)十3H2(g)=2NH3(g)ΔH<0。回答下列问题:(1)已知:i.H2(g)+2o2(g)—H2o(g)dHi—aKJ·moli;ii.4NH3(g)十32(g)——2N2(g)十6H2(g)ΔH2bKJ·mol'(a、b都大于。)。则反应N2(g)十3H2(g)——2NH3(g)的H=(用含a、b的代数式表示),利于该反应正向进行的条件为(填"低温""高温"或"任意温度")。(2)向恒温恒容密闭容器中充入体积比1:1的N2和H2,发生反应N2(g)十3H2(g)=2NH3(g)。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是(填字母,下同)。A.气体密度不随时间变化B.气体平均摩尔质量不随时间变化C.气体总压强不随时间变化D.N2体积分数不随时间变化(3)下列关于N2(g)十3H2(g)——2NH3(g)△H<0的叙述正确的是。A.NH3生成速率等于N2消耗速率的2倍B.若加入高效催化剂,平衡常数和反应热都会增大C.若起始按体积比1:3投入N2和H2,则N2和H2的转化率相等(4)向2L刚性密闭容器中充入1molN2和3molH2合成氨,经历相同时间测得N2转化率与温度及时间的关系如图1所示。①温度:T(填">"或"<")T2。②Ti温度下,合成氨反应的平衡常数K为(结果保留三位有效数字)。(5)一定温度下,向体积可变的密闭容器中充入1molN2和4molH2,合成NH3,测得NH3体积分数与压强关系如图2所示。①ab段NH3体积分数增大的原因是;②cd段NH3体积分数急减的主要原因可能是【高三年级调研考试三·化学第6页(共6页)】25X221C2025届高三年级TOP二十名校调研考试三·化学1.B锡焊接法指利用青铜器断口的金属性,通过加热烙铁和焊锡进行焊接,使破残铜器复原,A项与题意不符;烫蜡覆盖(表面封护)可以阻止青铜器与水、空气接触,减慢化学腐蚀速率,B项符合题意;修整复原法指采用传统工艺与现代科学技术相结合的手段,一般分为矫形和残片拼对连接两个部分,C项与题意不符;花纹翻刻法指使用自制的各种刀,按照已摹绘好的花纹轮廓,用锤击加压法进行雕刻,对照原器花纹,反复重刻、磨锉,直至花纹和原器花纹一样精细,D项与题意不符。2.B电池放电时,将化学能转化成电能,A项正确;碲、金都不是前四周期元素,B项错误;金刚石和石墨烯都是碳的单质,互为同素异形体,C项正确;pd-Au合金属于金属组成的合金材料,属于金属材料,D项正确。3.C不能用KSCN试剂检验补血剂中的Fe2+,C项错误,A、B、D三项均正确。4.C浓盐酸和二氧化锰制氯气,需要加热,A项不符合题意;生石灰与水反应生成ca(OH)2浊液,易堵塞容器,B项不符合题意;锌粒和盐酸能用图示装置制备H2,随制随停,C项符合题意;亚硫酸钠粉末与硫酸反应,不能控制反应,D项不符合题意。5.C生成难电离的Fe(SCN)3,A项不符合题意;在酸中生成Hcl和Al(OH)3或Al3+,B项不符合题意;在氯水中,Fe3+、Ba2+、N3、cl能大量共存,C项符合题意;在NaoH溶液中生成CU(OH)2、NH3·H2,D项不符合题意。6.A4.6g由N2和N24组成的混合气体相当于含0.1mol"N2",A项正确;HI分解反应是可逆反应,1molHI生成H2和I2的物质的量小于1mo1,B项错误;根据质量守恒、质子守恒知,0.1mol234OX含中子为0.1molx(23490)=14.4mol,C项错误;OF2+H2O——O2+2HF中,H、F的化合价不变,十2价氧和2价氧发生归中反应生成211.2LOF2(相当于0.5mol)完全反应时转移1mole,D项错误。7.D根据图像可知,a为Fe,b为Feo,C为Fe(OH)2,d为Fe(OH)3,e为Fe2(SO4)3Fe(OH)2在潮湿空气中迅速被氧化成Fe(OH)3,A项正确;Fe和Fe2(SO4)3发生归中反应(化合反应)生成Fes4,B项正确;Feo在空气中加热生成Fe3O4,C项正确;Fe、Feo、Fe(OH)2与稀硫酸反应都生成Feso4,而非Fe2(SO4)3,D项错误。8.C未加催化剂时的活化能为190KJ·mol',加入催化剂后活化能为136KJ·mol',活化能相差54KJ·mol',A项正确;加入催化剂后总反应分两步进行,路径改变,但是变不改变,B项正确;总反应是吸热反应,升高温度,乙醛的平衡转化率增大,C项错误;总反应的反应热等于产物能量与反应物能量之差,H=185.3KJ·mol(192.3KJ·mol')=十7KJ·mol',D项正确。9.C仪器X的名称是分液漏斗,A项正确;由酚酞试液变红色可知,N4S4与水反应生成了氨气,B项正确;撤去热水浴,相当于降低温度,反应速率变小,则酚酞试液变红色减慢,C项错误;(NH4)2S2O3+2Hcl—2NH4cl+S+S2个+H2,D项正确。10.C观察图示,a极上,碳元素化合价降低,发生还原反应,故a极为阴极,b极为阳极,电势:C<d,A项错误;R阳极(b极)发生氧化反应,B项错误;根据物质转化可知,a极电极反应式为、、+6D2o+6eDDR\+6OD,C项正确;Y2为2b极电极反应式为2D24e—4D+O2个,外电路中通过1mol/DDDDe时,生成0.25molO2,其在标准状况下的体积为5.6L,D项错误。【高三年级调研考试三·化学参考答案第1页(共4页)】25X221C11.C依题意,对应的化学方程式为NaHC3+Hcl—Nacl+C2个+H2,故X为H,Y为C,Z为O,M为Na,W为cl。原子半径C、O0、H依次减小,A项正确;简单氢化物的热稳定性:H2O>CH4,B项正确;Hcl是弱酸,也是弱电解质,C项错误;Nacl含离子键和共价键,具有强氧化性,其溶液具有漂白性,D项正确。12.D上述循环过程至少涉及四种能量转化方式:太阳能热能→化学能→热能电能,A项正确;2molH2S4(l)完全分解吸收热量551KJ,B项正确;64gS相当于2mol,1moS完全燃烧放出热量296KJ,C项正确;根据盖斯定律,(反应I+反应Ⅲ)得反应II,△H=551KJ·mol1+296KJ·mol'255KJ·mol1,D项错误。13.B平衡后,升温,气体颜色加深,说明平衡逆向移动,即正反应是放热反应,A项正确;根据KC=C(NO)·C(CO2)C(NO)C(NO2)C(CO)C(NO2) ·,当C(C2)减小,C(COC(NO)·C(CO2)C(NO)C(NO2)C(CO)C(NO2)动,D项正确。14.D根据溶度积、电离常数表达式以及水电离常数的值可知,PAl+3POH=pKSP,PAl=pKSP14X3+系,根据图中数据计算,KSPLAl(OH)3]=1033,ka(CH3CH)=kb(NH3·H2)=104,76,A、B两项均错误;Q点坐标计算:3314X3+3PH=4.76PH,PH=3.44,PX=1.32,C项错误;T点溶液呈中性,K(CH3COOH)=kb(NH3·H2O)=104·76,当氨水和醋酸恰好完全反应时生成CH3COONH4,溶液呈中性,D项正确。15.(19促进硫溶解,增大接触面;Na2SO3+S△Na2S2o3(各2分)(2)避免产品析出,减少产品损失(1分)(3)向布氏漏斗中添加蒸馏水浸没固体,待液体流出后,重复操作至洗净为止(2分);防止产品分解(1分)496CV(4)m%(2分)(5)浓度、温度(2496CV(6)该条件下,温度对速率影响大于浓度对速率的影响(2分)解析:(1)硫不溶于水,微溶于乙醇,乙醇易溶于水。(2)趁热过滤目的是除去过量的硫粉,避免产品析出。(3)洗涤时不能用玻璃棒搅拌,液体自然流出。温度过高将导致产品分解。 250(5)可以探究温度、浓度对速率的影响。(6)温度、浓度都变,关键在哪种因素影响更大。【高三年级调研考试三·化学参考答案第2页(共4页)】25X221C(1)CH4(g)十202(g)C2(g)十2H2(l)H=8903KJml(1分)(2)1281(1分)(3)04m1(2分);04ml(1分)(4)(2分)(5)①HCOO+HHCOOH(2分)②C(2分)(6)①CH3H+H2O6eC2个+6H(2分)②2CN+5clo+2OH2C23+5cl+N2+H2O(2分)解析:(1)甲烷的燃烧热指1mCH4完全燃烧生成CO2H2O(l)时放出的热量(2)根据燃烧热写出热化学方程式再根据盖斯定律计算:2①CO(g)十O2(g)CO2(g)H=283KJml22②H2(g)十O2(g)H2O(l)△H2=2858KJml232③CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)十2H2(l)H37265KJml32①②X2③得目标反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)△H=(2832858X2+(3)依题意混合气体为1ml其中N2为015mlC2为005mlCo和H2共08ml设co的物质·ol1的量为则Q=283KJmX+2858KJmlX(08ml)=22752KJ=04ml即Co·ol1和H2都为04ml(4)图中标出产物的状态变等信息(5)①能垒最大的是TS2最慢反应就是控速反应②总反应是放热反应升温平衡常数减小A项错误;正反应是熵减减反应在较低温度下能自发进行B项错误;总反应分六个过渡态即有6个基元反应C项正确(6)①pt(a)极电极反应式为CH3H+H2O6eC2个十6H②根据电子守恒元素质量守恒CN转化为C23N2的离子方程式为2CN+5clo+2OH2CO32+5cl+N2个+H27(1)cu2+2eC(2分)(2)1(1分)(3)Na2S2O3(1分);MgF2(2分)(4)4C(OH)2十O22H2O4C(OH)3(2分);抑制CCl2水解(1分)【高三年级调研考试三化学参考答案第3页(共4页)】25X221C(5)制硅胶含水量的指示剂、制指示空气湿度变化的"变色花"、制显隐墨水、制温度计、制变色水泥等(2分)(6)①2(2分)②随机误差(1分)解析:(1)阴极析出铜。(2)生成1molNa2Fes(s4)
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