专题71化学反应中的能量变化练案2015年高考一轮复习讲练测解析版

273K、101kPa、催化剂存在的条件下，发生了某化学反应，书写该反应的热化学方程式时，一般C．反应时的压强【省执信中学2014届高三上学期期中考试】某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E表示

D．1mol17kJ已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1H2CH4112L(标准状况)CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJH2CH4的物质的量之比是 天然气的主要成分是甲烷，它既是一种优质的，又是制氢的化工原料。制氢反应可通过以下两个22＝＋216kJ/mol。下列说法正确的是【答案】【孝感市2013—2014第一次统考】下列依据热化学方程式得出的结论正确的 ΔH＝—483.6kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 ΔH>0，则石墨比石稳已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝—57.4kJ·mol－1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 ΔH1；2C(s)＋O2(g) ΔH2，则【省市油田一中2013—2014学年高三第三次摸底考试】下列依据热化学方程式得出的结论的是 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量已知 △H＝－483.6kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8已知 已知P(白磷，s)＝P(红磷 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)；ΔH2>0，再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH3<0,2H2(g)＋ （填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放ΔH1、ΔH2、ΔH3和ΔH4的数学关系式 由于水煤气的反应中，反应物具有的总能 有机物M经 光

kJ·mol－1，则M、N相比，较稳定的 2已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 2－1，则 使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热 火箭和表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为 2014届高中毕业班期末摸底统一考学试卷】在第63届大会上，教科文组织，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起推广可利用能、风能的城市照明系使用填埋法处 分类的生活对热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1最准确的理解是 A．碳和水反应吸收131.3kJ热量mol1mol131.3kJmol1mol1molCO1molH2131.3kJ1131.1已知下列各反应均为放热反应，同温同压下，下列各热化学方程式中的ΔH最小的是 B．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(l)ΔH3D．2A(l)＋B(l)===2C(l)ΔH4已知：常温下，0.01mol·L－1MOHpH10，MOH(aq)H2SO4(aq)1molΔH＝－24.2kJ·mol－1ΔH＝－57.3kJ·mol－1MOH －69.4 B．－45.2C．＋69.4 D．＋45.2【八校2014第一次联考】CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5kJ/mol，下列热化学方程式书写正确的是 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) C．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-221kJ/molH2(g)、C2H4(g)C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8kJ·mol－1、－1411.0kJ·mol－1和－1366.8kJ·mol－1C2H4(g)H2O(l)C2H5OH(l)ΔH为－44.2 B．＋44.2C．－330 D．＋3302013-201412月月考试卷】已知化学键能：Si—Si：MKJ/molO=O：NKJ/molSi—O：QKJ/molSi(s)+O2(g)==SiO2(s);ΔH= 氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2 解反应是 C．O3＋O===2O2是吸热反应【省铜仁市第一中学2014届高三第四次月考】下列关于热化学反应的描述中正确的是 已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝ ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应ΔH＝2×(－57.3)22ΔH＝－192.9kJ·mol－1CH3OH(g)192.92C．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则 2ΔH＝－1400能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的 C（）＋2（g）=C（g；Δ－437.31H O（g；ΔH＝－285.82222222

（g；ΔH＝－283.022222C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g；ΔH＝ 【陕西省市2013年秋高考模拟理综试题（14分）“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新 B．在高温下可分解气化 火箭升空需要高能的，经常是用N2O4和N2H4和作为，其反应的方程式是 意图，其中电池采用KOH为电解液，电池放电时的负极反应为： 间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标况，则该段时间内水电解系统中转移电子的物 可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作。已知该反应的阳极反应为：4OH—4e-=O2↑+2H2O则阴极反应为 2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能发生？ （C3H8，已知：① CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；△H1=156.6kJ·mol-② CH4(g)+HC≡CH(g)；△H2=32.4kJ·mol- 【2014年高考新课标Ⅱ卷第13题】室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)====CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是 C．△H1+△H3 D．△H1+△H2【2014年高考江苏卷第10题】已知 4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H5【20144lmolH-H、H-OO-OΔH436kJ/mol、463kJ/mol495kJ/molA．H2O(g)=H2(g)+1 ΔH=-485B．H2O(g)=H2(g)+1 ΔH==+485C．2H2(g)+O2(g)= ΔH=+485D．2H2(g)+O ΔH=-485【2014年高考重庆卷第6题】已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝akJ/mol △H＝－220kJ/molH－H、O＝OO－H436、496462kJ/mol，则a 【2014年高考卷第9题】1,3－和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6kJ1,3－和2－丁炔稳定性的相对大1,3－和2－丁炔分子能量的相对高1,3－和2－丁炔相互转化的热效应6（2013

mCeO+xH+该过程实现了能向化学能的转以CO和O2构成的碱性电池的负极反应式 CO+4OH—2e=CO37（2013 2H2(g)+O2(g)= C(s)+ 则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为 C．12△H3-5△H2-2△H1 8（2013P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1P4具有正四面体结构，PCl5P－ClckJ·mol－1,PCl3P－Cl下列叙述正确的是 A．P－PP－Cl C．Cl－Cl键的键能 D．P－P键的键能为 9（2013A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-10．(2012·重庆理综，12)肼(H2NNH2)是一种高能，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1molN