江西省吉安市山谷中学高二化学月考试卷含解析

江西省吉安市山谷中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（

）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大

D．不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略2.根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJ/mol

(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ/mol。下列判断正确的是

A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(i)拆开1molI-I键与1molH-H键需要的总能量小于拆开2molH-I键需要的总能量参考答案：D试题解析：反应是可逆反应，转化率达不到100％，故A错误；根据盖斯定律可知，②－①即得到I2(s)＝I2(g)，△H＝＋35.96kJ/mol，故B错误；两反应的产物为相同状态的同种物质，稳定性相同，故C错误；△H=反应物键能总和-产物键能总和，反应(i)为放热反应，故反应物键能总和大于产物键能总和，故D正确。考点：化学反应与能量变化3.下列电极反应，既可以是原电池的电极反应，也可以是电解池的电极反应的是（

）A.H2+2OH--2e-==2H2O

B.Cu-2e-==Cu2+

C.4OH--4e-

==2H2O+O2↑

D.Al3++3e-

==Al参考答案：B略4.设NA为阿伏加德罗常数，在标准状况下，下列说法正确的是：A．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA

B．14g氮气含有π键数为2NAC．22.4L乙烯中含有σ键数为5NA

D．22gCO2中含有σ键数NA参考答案：D略5.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是：分别测定通入氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（

）A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B．Ⅲ装置后缺少干燥装置C．CuO没有全部被还原

D．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝参考答案：C略6.反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)。则这段时间为A．0.1s

B．2.5s

C．5s

D．10s参考答案：C略7.下列物质中既有极性键又有非极性键的极性分子的是(

)A．CS2

B．CH4

C．CH3CH2Cl

D．CH≡CH参考答案：C略8.下列说法正确的是

(

)

①2mol铁原子；②1molFe3+；③0.5mol氧；④0.5mol氮气；⑤1mol氯的质量为35.5g，1molCl-质量也为35.5g；⑥氨的摩尔质量是17g

A.①②④⑥

B.①②④⑤⑥

C.①②④

D.都正确参考答案：C略9.在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量为

(

)A．0.6mol

B．1mol

C．大于0.6mol小于1mol

D．大于1mol参考答案：C略10.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是A．Z＞Y＞X

B．Y＞X＞Z

C．Z＞X＞Y

D．X＞Y＞Z参考答案：A略11.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2

s时物质A的转化率为70%④2

s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（

）A．①③

B．①④C．②③

D．③④参考答案：B略12.当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值()A．变大

B．不变

C．变小

D．无法确定参考答案：B温度不变，K不变。13.下列叙述正确的是 ()A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞bB．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．常温下，1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0D．常温下，若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11参考答案：D14.下列物质互为同分异构体的一组是（）A．白磷和红磷 B．甲烷和丙烷C．1H和2H D．CH3CH2OH和CH3OCH3参考答案：D【考点】有机化合物的异构现象．【分析】分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物．【解答】解：A、白磷和红磷不是化合物，二者均是磷元素组成的不同形态的单质，互为同素异形体，故A错误；B、甲烷和乙烷分子式不同，是结构不同的烷烃，互为同系物，故B错误；C、1H和2H质子数相同、中子数不同，均是H元素的不同核素，互为同位素，故C错误；D、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D正确；故选D．15.下列说法中错误的是

A．四氯甲烷为正四面体结构

B.乙烯的所有原子在同一平面

C．2-丁烯不止表示一种物质

D.1-丁烯存在顺反异构现象参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.火柴头中硫元素、氯元素的检验【实验情景】实验一：取两只洁净的小烧杯，标记为甲、乙，在乙烧杯中加入10ml

0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液。将两根火柴伸入甲烧杯里，再用一根燃着的火柴点燃火柴头(如右图所示)，待火柴头燃尽，即将火柴移出，迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上，轻轻振荡乙烧杯，观察实验现象。实验二：用漏斗、试管、注射器、导管等组成如右图装置，将两

根火柴放在漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃火柴头，使火柴头燃烧。慢慢拉动注射器的活塞进行抽气，让火柴头燃烧产生的气体通过0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，观察实验现象。实验三：将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于

试管中，滴加AgNO3和稀硝酸，观察实验现象。实验四：将3－4根火柴头摘下浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，观察实验现象。【问题设计】问题1：安全火柴盒侧面涂有红磷（发火剂）和Sb2O3（易燃物）等，火柴头上的物质一般是

、

等氧化剂和

等易燃物。问题2：实验一和实验二均可观察到的实验现象是

，请用化学方程式说明产生这种现象的原因

。实验一设计的方案还利用了SO2的一种

性质。问题3：写出以下反应的化学方程式：（1）

将SO2通入氯水中，浅黄绿色褪成无色

体现了SO2的

性。（2）

将SO2通入溴水中，红棕色褪为无色

体现了SO2的

性。（3）

将SO2通入无色的氢硫酸溶液，溶液变浑浊

体现了SO2的

性。

问题4：实验三可观察到白色沉淀

产生，说明将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，会有

物质被浸出，产生该物质的反应方程式为

，主要是把火柴头中含有的

转化为

。问题5：实验四产生的白色沉淀为

，NaNO2的作用是 ，反应的离子方程式为

。参考答案：问题1：KClO3、MnO2、S问题2：KMnO4酸性溶液紫红色褪去。

5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

SO2的密度比空气大问题3：（1）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

还原性（2）SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

还原性（3）SO2+2H2S===3S+2H2O

氧化性问题4：AgCl

KCl

KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3

KClO3

KCl问题5：

AgCl

还原剂（把ClO3—还原成Cl—）

3NO2—+

ClO3—+Ag+====3NO3—+AgCl↓三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH

2K2CO3+6H2O（1）请回答：甲电池是

装置，B（石墨）电极的名称是

。（2）写出下列电极反应式：通入CH3OH的电极的电极反应式是：

，B（石墨）电极的电极反应式为：

。（3）乙池中反应的化学方程式为

。（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子

mol。参考答案：（1）原电池

阳极（2）CH3OH—6e-+8OH-==6H2O+CO32-

4OH——4e—=O2↑+2H2O（3）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（4）0.05略18.下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是

（用元素符号表示，下同），金属性最强的是

，非金属性最强的是

，常温下单质为液态的非金属元素是

，属于过渡元素的是

（该空用字母表示）。（2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为

，其中以

最不稳定。（3）第二周期中原子半径最小的是

。参考答案：(1)ArKFBrM(2)H2O、HCl、PH3PH3(3)F19.（12分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-

2PbSO4+2H2O回答下列问题（不考虑