2022年高考化学一轮复习《弱电解质的电离》

2012年高考一轮化学复习-1-第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，正确书写电离方程式。3.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡常数。4.预计2012年考查强弱电解质的判断与比较，外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数等知识点。高考走向1．电解质与非电解质

(1)电解质：在

里或

状态下能导电的

；

(2)非电解质：在

里和

状态下都不能导电的

。2．强电解质和弱电解质

(1)强电解质：在水溶液里能够

的电解质，如

、

、

。

(2)弱电解质：在水溶液里

的电解质，如

、

、

和少部分盐及H2O等。-1-水溶液熔融化合物水溶液熔融化合物完全电离强酸强碱大部分盐部分电离弱酸弱碱基础知识梳理一、强弱电解质3．电离方程式的书写

(1)强电解质用

，弱电解质用

。

(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：

(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：

-1-===Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－基础知识梳理4．电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力取决于自由移动的离子

和

。自由移动离子

越大，

越多，溶液导电能力越强。

-1-浓度离子所带电荷多少浓度离子所带电荷基础知识梳理-1-二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质

的速率和

的速率相等时，电离过程达到了平衡。2．电离平衡的特点电离平衡也是一种________平衡，遵循“动”“定”“等”“变”的特点。分子离解成离子离子结合成弱电解质分子动态基础知识梳理-1-3．影响电离平衡的因素(1)温度：电离过程是一个________(填“吸热”或“放热”)过程，温度升高，电离平衡________移动，电离程度________。温度降低，电离平衡________移动，电离程度________。(2)浓度：电解质溶液浓度越大，平衡________移动，电离程度________；电解质溶液浓度越小，平衡________移动，电离程度________。(3)同离子效应：若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子，则弱电解质的电离程度________(填“增大”或“减小”)。(4)离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则弱电解质的电离程度________。吸热向右增大向左增大向左减小向右增大减小变大基础知识梳理-1-三、电离平衡常数1．电离平衡的概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中离子_________________与溶液中_____________________之比是一个常数。2．电离平衡的表达式对于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，平衡常数K＝__________________。浓度幂之积未电离分子的浓度基础知识梳理-1-对于一元弱碱BOH：BOHB－＋OH－，平衡常数K＝_________________。3．电离平衡常数的特点(1)电离平衡常数只与温度有关，由于电离过程__________，所以升高温度，K值________。(2)多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，每一步电离程度各不相同，差异较大，且逐级________，故以第一步电离为主，H＋主要由第一步电离产生。4．电离平衡常数的意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质________电离，所对应的酸或碱相对________。吸热增大减小越易越强基础知识梳理-1-1、下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是()A．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质C小试牛刀-1-2．下列溶液导电能力最强的是（）

A．0.1mol/L氨水100mLB．0.1mol/LCH3COOH50mLC．0.05mol/LHCl100mLD．0.05mol/LH2SO410mL

小试牛刀D-1-3、已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍B小试牛刀-1-一、强弱电解质的比较1．可以从以下几个方面来区分强、弱电解质(1)相同条件下利用溶液的导电性来区别。(2)从实际物质区分：强酸、强碱是强电解质，弱酸、弱碱是弱电解质。(3)从组成和结构上区分：以离子键结合的化合物是强电解质，如大多数盐类、强碱、活泼金属的氧化物、活泼金属的过氧化物(Na2O2)等。(4)从电离程度大小来区分。核心知识讲解-1-2．一元强酸与一元弱酸的比较相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：比较项目

酸c(H＋)pH中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率稀释相同倍数后的pH一元强酸大小相同相同大小一元弱酸小大小大核心知识讲解-1-相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见表：比较项目酸c(H＋)c(酸)中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率稀释相同倍数后的pH一元强酸相同小小小相同大一元弱酸大大大小一元强碱与一元弱碱的比较规律类似。核心知识讲解-1-3．证明某酸HA是弱酸的实验事实有实验方法结论(1)测0.01mol·L－1HA的pHpH＝2，HA为强酸；pH＞2，HA为弱酸(2)测NaA溶液的pHpH＝7，HA为强酸；pH＞7，HA为弱酸(3)相同条件下，测相同浓度的HA和HCl(强酸)溶液的导电性导电性比HCl弱的为弱酸(4)测定同pH的HA与HCl稀释相同倍数前后的pH变化pH变化比HCl小的为弱酸(5)测定等体积、等pH的HA、盐酸分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2的量反应过程中产生H2较快且最终产生H2量较多的为弱酸(6)测定等体积、等pH的HA和盐酸中和碱的量耗碱量相同，HA为强酸；若HA耗碱量大，则HA为弱酸核心知识讲解-1-1、把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是(

)A．0.5mol/LMgSO4溶液B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LCH3COOH溶液D．0.5mol/LNH4Cl溶液C典例解析-1-解析：本题考查导电能力与离子浓度的关系及强弱电解质的电离特点。解题时应首先考虑物质间的反应。MgSO4与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4，离子所带电荷总浓度几乎没变化，仍是强电解质溶液；盐酸是强电解质，加入NaOH溶液，反应生成NaCl仍是强电解质；NH4Cl与NaOH反应生成NaCl和NH3·H2O。NH4Cl是强电解质，反应生成物中既有强电解质又有弱电解质；只有CH3COOH是弱电解质原来导电能力较弱，加入NaOH后反应生成了强电解质，导电能力改变较大。答案：C典例解析-1-1、下列事实可证明氨水是弱碱的是(

)A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5D思维变式-1-改变条件平衡移动方向

n(H＋)

c(H＋)

c(CH3­

COO－)

c(CH3­

COOH)

电离程度(α)

导电能力

Ka

加水稀释

向右

增大

减小

减小

减小

增大

减弱

不变

加入少量冰醋酸向右

增大

增大

增大

增大

减小

增强不变

二、外界条件对电离平衡的影响以CH3COOHCH3COO－＋H＋

ΔH＞0为例：

核心知识讲解-1-通入HCl(g)向左

增大

增大

减小

增大

减小

增强

不变

加入

NaOH(s)

向右

减小

减小

增大

减小

增大

增强

不变

加入CH3COONa(s)向左

减小

减小

增大

增大

减小

增强

不变

加入镁粉

向右

减小

减小

增大

减小

增大

增强

不变

升高温度

向右

增大

增大

增大

减小

增大

增强

增大

化学平衡的所有原理均适用于电离平衡，电离平衡也是一种动态平衡，改变影响平衡的条件，电离平衡也会发生移动。核心知识讲解2、在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是 (

)A．加入水时，平衡逆向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H＋)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动-1-典例解析解析：根据勒夏特列原理，改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变。A选项中加入水时，c(CH3COO－)和c(H＋)均减小，平衡向其浓度增大的方向(也就是正方向)移动；B选项加入的少量NaOH与H＋反应，c(H＋)变小，平衡正向移动；C选项中加入盐酸时c(H＋)变大，平衡向其减小(也就是逆方向)的方向移动，但最终c(H＋)比未加盐酸前还要大；D选项加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，导致平衡逆向移动。答案：B-1-典例解析-1-C

思维变式-1-三、电离平衡常数和电离平衡影响因素的差异弱电解质自身的强弱决定了电离平衡常数的大小，能够影响电离平衡常数的外界条件只有温度，即弱电解质和温度一定，电离平衡常数即为定值，与浓度、外加酸碱等无关；而电离平衡则受温度、浓度、同离子效应和外加酸碱、反应物等有关。核心知识讲解-1-3、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(

)酸HXHYHZ电离常数K(mol·L－1)9×10－79×10－610－2A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB．反应HZ＋Y－＝HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HX典例解析-1-解析：表中电离常数大小关系：10－2>9×10－6>9×10－7，所以酸性强弱排序为：HZ>HY>HX。可见A、C错，电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。答案：B点评：决定电离平衡常数的因素是弱电解质的强弱，温度是能够影响弱电解质电离常数的唯一外界因素。电离平衡常数除用于判断弱电解质的相对强弱外，还可以作为判断弱酸盐水解程度的依据。典例解析-1-

根据表中提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是(

)化学式电离常数HClOK1＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11思维变式A-1-1、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(

)A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水BD课堂测评-1-

2、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7B-1-3、把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是(

)A．0.5mol/LMgSO4溶液B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LCH3COOH溶液D．0.5mol/LNH4Cl溶液C-1-

4、某温度下，相同pH值的盐酸和某酸溶液分别稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断，下列叙述正确的是-1-A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Ka

的数值比c点Ka

的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度答案：B-1-6.在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH