2023年新高二入学考试化学试题及答案

1.(下列不属于新能源开发利用的是:

B.天然气动力汽车D.风能发电

2.地震救援中需要使用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是:

A.次氯酸B.二氧化氯C.酒精D.高铳酸钾

3.(下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是：

A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂

4.(向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是：

A.溶液的pH增大B.溶液中c(Ca2+)不变

C.OHT数目不变D.析出的Ca(OH)2质量为0.74g

5.(与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH.3、、NHj+NH2,据此判断以下叙述中不

正确的是：

+

A.液氨中含有N%、NH4>NH2-微粒

B.其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动

C.只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+)=C(NH2「)

D.一定温度下液氨中c(NH/)•clNH?-)是一个常数

6.(已知热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•moP'

△「

2cH30H(1)+3Ch(g)=282(g)+4H2O(1)H=T452kJ•mo

+-1

H(aq)+OH7aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol

据此判断下列说法正确的是：

A.CH30H的燃烧热AH为一1452。•mol1

-1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；AH>-571.6kJ-mol

C.CH3coOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)；△H=-57.3kJ•moC

D.2cH30H⑴+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g);AH=-880.4kJ•mol

7.(下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是：

A.含有A15一的溶液中:Na+、Al3+,Cl>K+

B.常温下由水电离出的c(H*)•c(OH)=1020mop•L-2的溶液中：Na+、NH/、Cl

+2-

C.常温下c(Fe3+)=01mol•的溶液中：K,CIO,SO4>SCN

2-2-

D.在<:3+)=1.0乂10-1311101・1/1的溶液中：Na\S>AIO2,SO3

8.(下列说法与盐类水解有关且正确的是：

A.A1CL溶液和NaAICh溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同

B.配制FeCb溶液时，将FeCb固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

C.用加热的方法可除去KC1溶液中混有的Fe3+

D.食醋可以溶解水垢

9.(在室温下，下列叙述正确的是：

A.将ImLLOXlO-mol/L盐酸稀释到1000mL,溶液的pH=8

B.用pH=l的盐酸分别中和lmLpH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

C.pH=2的盐酸与pH=l的硫酸比较，C(C「)=C(SO42-)

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNCh，溶液中不变

c(Br)

10.(在一个体积恒定的密闭容器中，加入2mO1A和ImolB发生反应：2A(g)+B(g)=^3c(g)+D(s),

一定条件下达到平衡时，C的浓度为WmolLl若容器体积和温度保持不变，按下列四种配比作为起

始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol的是：

A.4molA+2molBB.3molC+2molD

C.2moiA+ImolB+3molC+ImolDD.lmolA+0.5molB+3molC+ImolD

11.(2NO2(红棕色)、飞2。4(无色);AH<0»将一定量的NO?充入注射器中并密封，改变活塞位置的

过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是：

A.b点达到平衡状态

B.b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉

C.d点:v(正)<v(逆)

D.若在c点将温度降低，其透光率将增大

12.(下列说法正确的是：

A.某温度时，lLpH=6的水溶液，含l.OXIOFmol离子

B.含10.6gNa2co3溶液中，所含阴离子总数等于O.lmol

C.用TiCk制备TiCh：TiC14+(x+2)H2O(过量)=TiO2•XH2O1+4HC1

D.用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂

13.(在373K时，把OSmolNzCU气体通入体积为5L的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2

秒时，NO2的浓度为0。2mol/L,在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说

法正确的是：

A.前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L•s)

B.在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍

C.在平衡时体系内含NzO&ZOmol

D.平衡时，如果再充入一定量N2O4,则可提高N2O4的转化率

14.(下列说法中不正确的是：

弱酸CH3COOHHC1OH2CO3

Ki!=4.30x107

电离平衡常数(25℃)Ki=1.76X10-5Ki=2.95X10-8

11

Ki2=5.60X10

A.pH相同的①CH3coONa、②NaHCCh、③NaClO三种溶液中c(Na*)：③<②〈①

B.一定浓度的NaHS溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

C.pH=a的氨水，稀释至原体积的10倍后，其pH=b,则b>a-l

D.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3,则甲乙

两个烧杯中，由水电离出来的c(OH-)：10c(orMWc(OFT)乙

15.(3分)对下列图象描述正确的是:

A.图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化

B.根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B?(g)^---"2AB3(g)的△H>0

C.图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的镁粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变

化的示意图

D.图④表示压强对可逆反应A(g)+B(g)^=^2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大

16.(3分)已知Ksp(CaCO3)=2.8X10?下列判断正确的是：

A.向Na2co3溶液中滴入酚醐，溶液变红，主要原因是CCh2-+2H20v^^H2co3+2OFT

B.常温时，pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合后所得溶液中，c(H*)>c(OH-)

+2-

C.NaHCCh溶液中：C(OH^)-C(H)=C(H2CO3)-C(CO3)

D.2X104moi/L的Na2cO3溶液与CaCL溶液等体积混合出现沉淀，则CaCE溶液的浓度一定是

5.6X105mol/L

17.(3分)已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。12在KI溶液中存在下列平衡:

L(aq)+「(aq)=^L-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是：

A.反应L(aq)+r(aq)^---"bFaq)的△H〉。

B.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

C.在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动

D.25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

18.(3分)室温时，CH3coOH的电离平衡常数为K,向20mL0.1mol/LCH3co0H溶液中逐滴加入

O.lmol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是：

PH

K(NaOHymL

A.b点表示的溶液中c(Na')>c(CH3co0一)

B.c点表示CH3C00H和NaOH恰好反应完全

+

C(CH3COOH).C(H)

C.d点表示的溶液中大于K

c(CH3coOH)

++

D.b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na)+c(H)=c(CH3COO")+c(OH)

19.(3分)在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molA和2moiB,发生如下反应：2A(g)+B(g)v

2C(g)；△HVOZmin后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是：

11

A.若反应开始时容器体积为2L,则Vc=0.4mol•L•min

B.若在恒压绝热条件下反应，平衡后ncVl.6moi

C.若2min后，向容器中再投入2molA和ImolB,B的转化率变大

D.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

20.(3分)下列说法关于离子浓度说法不正确的是：

+"2'

A.室温下，向OZOmol/LNEUHCCh中通入CO2至溶液呈中性：c(NH4)=c(HCO3)+2c(CO3)

-+

B.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(CF)>c(NH4')>c(OH)>c(H)

+2--

C.向0.30mol/LNa2s。3中通入C02：c(Na)=2[c(SO3)+c(HSO3)+c(H2SO3)]

D.lOmLO.lmol/LNH4cl溶液与5mL0.2moi/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(Cl)>c(OH)>c(H+)

二、非选择题(包括4小题，每空2分，共54分)

21.(1()分)某学生用0.2000mol•L'的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸储水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上：

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸储水的锥形瓶中，并加入3滴酚微溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

(1)以上步骤有错误的是(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是(填字母);

A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸储水洗过后再用未知液润洗

D.所配的标准NaOH溶液物质的量浓度偏大

(2)判断滴定终点的现象是；

(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL：

=23

(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：mol-L1«

待测体积标准烧碱溶液体积(mL)

滴定次数

(mL)滴定前读数滴定后读数

第一次20.000.4020.40

第二次20.002.0024.10

第三次20.004.0024.00

22.(1科学处理NOx、SO2等大气污染物，对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。

(1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

1

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-574kJ•moF

-

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ•mol'

则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),AH=；

(2)利用氧化氮氧化物的流程如下：

NO—潍NO,—“泮料液一〉N

反应1反应n2

已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNCh+HCl,若反应I中转移3moi电子，则反应

II中可生成N2的体积为L(标准状况下)；

(3)常温下，用NaOH溶液吸收SO?得到pH=9的Na2so3溶液，吸收过程中水的电离程度(填

2

“增大”、"减小"或"不变”);请写出Na2sCh溶液中，c(Na')、c(H2so3)、c(SO3")^c(HSO3),的

大小关系;

(4)利用Fe2(SO,3溶液也可处理SCh废气，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8mol•L1的FeSO4溶

液时，为防止溶液中Fe2+被氧化，常加入；为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超

过。(常温下，Ksp[Fe(0H)21=1.8X10-6)

23.(8分)“8.12”天津港爆炸中有一定量的氧化物泄露。氟化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污

染。为了增加对氟化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。

探究氟化物的性质：已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸HCOOHHCNH2CO3

电离平衡常数Ku=4.3X10-7

Ki=1.77X10~4Ki=5.0X1010

(25℃)Ki2=5.6X10一”

(DNaCN溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)；

(2)如图表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确

的是;

A.相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na")>c(CN~)>

c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

2-

B.向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN+CO2+H2O=HCN+CO3

C.图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度

D.c点溶液的导电性比a点溶液的导电性弱

⑶H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氟化物(如KCN),经以下反应实现：KCN+H2O2+

H2O=A+NH3t,则生成物A的化学式为；

(4)下列四种离子结合H'能力由弱到强的是o

-2-

A.HCOOB.CVC.CO3D.HCO.C

24.(24分)(1)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s)^=^NaNO3(s)+NOCl(g)K,△Hi〈0(I)

2NO(g)+Cl2(g)^----^2NQCl(g)K2AH2<0(II)

⑴4NO2(g)+2NaCl(s)=^2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)的平衡常数K=(用Ki、&表示)；

(2)为研究不同条件对反应(0)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和

O.lmolCh，lOmin时反应(II)达到平衡。测得lOmin内v(NOCl)=7.5X103mol•L-1-min则平衡后

n(Cl2)=mol,NO的转化率四=,其他条件保持不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡

时NO的转化率a2_________ai(填“>”或“=")，平衡常数Kz(填“增大”“减

小”或“不变”)，若要使K2减小，可采取的措施是；

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NC)2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,含0.2molNaOH的

水溶液与OZmolNCh恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中

C(NO3)>C(NO2)和C(CH3coO一)由大到小的顺序为(已知HNO2的电离常数Ka=

7.1X104mol/L,CH3COOH的电离常数Ka=1.7XlO-mol/L)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是

a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOH

(II)在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2发生如下可逆反应：CO2(g)+3H2(g)^"CH3OH(g)+

H2O(g)；AH<0,实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转