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直击高考——铁及其化合物的相关计算直击高考——铁及其化合物的相关计算直击高考——铁及其化合物的相关计算直击高考——铁及其化合物的相关计算【教材探源】教材P67Fe2O3是碱性氧化物，能与酸发生反应生成铁盐：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O【素养探源】核心素养：证据推理与模型认知考查途径：本题通过探究混合物成分，考查铁及其化合物的性质，同时考查了学生的计算能力。结合物质的性质对化学计算的考查是浙江选考的常考点，如2018年4月浙江选考试题。直击高考——铁及其化合物的相关计算【强化训练】(2018浙江4月选考)称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：(1)加入铁粉充分反应后,溶液中溶质的物质的量___________。(2)固体混合物中氧化铜的质量___________。【答案】(1)0.100mol(2)2.40g直击高考——铁及其化合物的相关计算【解析】向4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物中加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分反应，往所得溶液中再加入铁粉，充分反应后剩余固体有两种可能：第1种为单质铜，第2种为铁和铜的混合物，所得溶液中不含Fe3+。根据溶液中SO2-守恒，所得溶质的物质的量为50.0x10-3x2.00mol=0.100mol，而加入溶液体系中的铁元素(氧化铁、铁粉)总物质的量大于0.100mol，故可以判断加入的铁粉有剩余，剩余固体为铁和铜的混合物,所得溶液中的溶质为FeSO4。(1)根据溶液中的SO42-守恒，所得溶液中溶质的物质的量n(FeSO4)=n(H2SO4)=0.100mol。(2)设固体混合物中Fe2O3为xmol，CuO为ymol，根据质量守恒得：160x+80y=4.00，根据整个体系中金属元素守恒得：56×2x+64y+5.60=0.100x56+3.04

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