【知识解析】氧化还原反应方程式的配平_第1页
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文档简介

配平原则配平三大原则得失电子守恒氧化剂和还原剂得失电子总数相等,化合价升高总数=化合价降低总数质量守恒反应前后原子的种类和数目不变电荷守恒离子反应前后,阴、阳离子所带电荷总数相等配平步骤(建构模型)配平五步骤标变价标明反应前后变价元素的化合价列变化列出化合价的变化值求总数通过求最小公倍数使化合价升降总数相等配“系数”确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数,再通过观察法确定其他物质的化学计量数查守恒检查质量、电荷、得失电子是否守恒示例配平反应:Zn+HNO3(稀)—→Zn(NO3)2+NO↑+H2O标变价列变化求总数示例配“系数”(1)先配变价元素(2)再用观察法配平其他的物质(如:反应前后氮原子个数相等)3Zn+8HNO3(稀)===3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O查守恒检查原子、得失电子是否守恒续表典例详析例6-23(山西大学附中月考)DA.该反应的氧化产物是Mn2+C.横线上应是OH-D.配平该离子方程式后,H+的化学计量数是6典例详析解析:离子方程式左边有H+,则右边不能出现OH-,横线上应是H2O,C项错误。标变价⇒列变化⇒求总数⇒查守恒⇒该方程式两边质量、电荷

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