【知识解析】电解质的电离 优秀奖

研究氯化钠的导电性教材P51观察·思考【实验目的】探究固态NaCl、熔融状态的NaCl、NaCl溶液的导电性及导电原因。【实验记录】样品固态NaCl熔融状态的NaClNaCl溶液装置研究氯化钠的导电性样品固态NaCl熔融状态的NaClNaCl溶液装置现象灯泡不亮灯泡变亮灯泡变亮结论固态NaCl不能导电熔融状态的NaCl能够导电NaCl溶液能够导电分析固态NaCl中Na＋、Cl－不能自由移动熔融状态的NaCl中Na＋、Cl－能自由移动NaCl溶液中Na＋、Cl－能自由移动电离的定义溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。电离不需要通电电解质（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。如H2SO4、NaOH和KNO3等。（2）非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。如蔗糖等。电解质（3）电解质与非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点在水溶液中或熔融状态下能导电在水溶液中和熔融状态下都不能导电本质区别在水溶液中或熔融状态下自身能发生电离在水溶液中和熔融状态下自身都不能发生电离电解质电解质非电解质物质类型①酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3等；②碱：NaOH、Ca（OH）2、NH3·H2O、Fe（OH）3等；③盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等；④活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO等；⑤少部分有机物：CH3COOH等；⑥H2O①大部分非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等；②非酸性气态氢化物：NH3；③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等电解质名师提醒1．电解质与非电解质研究的对象都是化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属单质、石墨、酸溶液、碱溶液、盐溶液等。2．电解质导电的条件是在水溶液中或熔融状态下，两个条件具备一个即可。（1）所有酸溶于水时都能导电，液态纯净的酸都不能导电。电解质的判断方法电解质名师提醒（2）有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4，其水溶液几乎不导电，这是因为BaSO4难溶于水。（3）电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨。电解质和非电解质的判断方法电解质名师提醒（4）电解质溶液能导电是由于电解质自身能电离出自由移动的离子，溶于水能导电的化合物不一定是电解质，例如电解质和非电解质的判断方法CO2、SO2、SO3、NH3＋水H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O自身不能电离出阴、阳离子非电解质自身能电离出自由移动的阴、阳离子电解质电解质（4）强电解质与弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质相同点均为电解质，均能电离不同点在水溶液中完全电离在水溶液中部分电离物质类型①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等；②强碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等；③大部分盐：NaCl、KNO3、CuSO4、Na2CO3等①弱酸：H2CO3、CH3COOH等；②弱碱：NH3·H2O等；③少数盐：（CH3COO）2Pb等；④少数氧化物：H2O电解质名师提醒（1）电解质的强弱与电解质在水中的溶解度大小无必然关系。难溶于水的可能为强电解质，如AgCl、CaCO3、BaSO4均为强电解质，因为它们溶于水的部分是完全电离的。易溶于水的可能为弱电解质，如（CH3COO）2Pb为弱电解质。常考易错点电解质名师提醒（2）判断电解质强弱的依据是其在水溶液中能否完全电离，而不是其水溶液导电性的强弱。电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系。很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强，因此强电解质溶液的导电性不一定强，弱电解质溶液的导电性不一定弱。溶液的导电性强弱与溶液中自由移动的离子密度大小和离子所带电荷数的多少有关电离方程式（1）含义用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。（2）书写方法左边书写电解质的化学式，右边书写电解质电离出的离子的符号。电离方程式的书写要遵循原子守恒、电荷守恒电离方程式①普通强弱电解质电离方程式的书写说明示例强电解质完全电离，中间用“===”连接弱电解质部分电离，中间用“

”连接电离方程式②多元弱酸电离方程式的书写

③酸式盐电离方程式的书写

电离方程式b．弱酸酸式盐在水溶液中的电离情况较为复杂，例如：NaHCO3在水溶液中电离时分两步。

从电离的角度定义酸、碱、盐电离特征实例酸电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物H2SO4、HNO3碱电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物NaOH、Ba（OH）2盐NaCl、NH4Cl盐中不一定含有金属元素

从电离的角度定义酸、碱、盐名师提醒（1）判断酸和碱时，需要注意酸电离产生的阳离子只有H＋，如NaHSO4虽然能电离出H＋，但电离产生的阳离子不全是H＋，故不是酸，而是酸式盐；碱电离出的阴离子只有OH－，如Cu2（OH）2CO3电离出的阴离子不全是OH－，故不属于碱，而是碱式盐。（2）H2O部分电离后，阳离子全部是H＋，阴离子全部是OH－，但H2O既不属于酸也不属于碱。电解质溶液中离子浓度的测定方法所测离子类别测定方法H＋或OH－pH计有色离子比色计另外，通过检测溶液的电导率也可以测定溶液中离子浓度的大小。典例详析例1－1（2021河北唐山一中期中节选）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如图所示的装置中，若要使灯泡变亮，广口瓶内的物质可以是________（填序号）。③④①干燥的NaCl晶体

②干燥的NaOH晶体③NaCl溶液

④NaOH溶液典例详析解析：若要使灯泡变亮，则需广口瓶内的物质中含有大量自由移动的离子，③NaCl溶液、④NaOH溶液中都含有大量自由移动的离子，所以能导电；①干燥的NaCl晶体、②干燥的NaOH晶体中都不含有自由移动的离子，所以不能导电，故选③④。典例详析D例1－2（2021天津和平区期末）下列物质不属于电解质的是（）A．H2SO4B．KNO3C．NaOHD．Ba（OH）2溶液注意题干间的是不属于电解质，非电解质，单质和混合物均符合题意典例详析

典例详析D例1－3（2021浙江嘉兴期末）下列物质属于电解质的是（）A．酒精

B．NaCl溶液C．SO2

D．Ba（OH）2点拨：电解质→化合物→在水溶液中或熔融状态下能导电。典例详析解析：酒精属于化合物，但其在水溶液中和熔融状态下均不能导电，不属于电解质；NaCl溶液属于混合物，不属于电解质；SO2的水溶液虽然能导电，但SO2自身不能电离出自由移动的离子，而是SO2溶于水与水反应生成的H2SO3能电离出自由移动的离子，故SO2不属于电解质；Ba（OH）2在水溶液中能电离出自由移动的Ba2＋、OH－，其水溶液能导电，故Ba（OH）2属于电解质。典例详析D例1－4（重庆巴蜀中学期末）下列说法正确的是（）A．BaSO4的水溶液几乎不导电，所以BaSO4是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．液态HNO3不导电，所以HNO3是非电解质D．固态NaCl不导电，但NaCl是电解质典例详析

典例详析B例1－5（北京四中期中）下列物质中，能够导电的电解质是（）A．CuB．熔融的MgCl2C．酒精D．蔗糖典例详析解析：Cu能导电，但Cu是单质，所以Cu既不是电解质也不是非电解质，A项错误；熔融的MgCl2能电离出自由移动的Mg2＋和Cl－，能导电，所以熔融的MgCl2是能够导电的电解质，B项正确；酒精、蔗糖均不能电离出自由移动的阴、阳离子，不能导电，故酒精、蔗糖都是非电解质。C、D项错误。典例详析C例1－6（2021安徽合肥期末）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe（OH）3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O典例详析点拨：纯净物化合物电解质强电解质→自身完全电离弱电解质→自身部分电离非电解质→自身不电离单质典例详析解析：Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；NH3不能电离，属于非电解质，BaSO4溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故B错误；CaCO3溶于水的部分完全电离，属于强电解质，H2CO3为弱电解质，酒精为非电解质，故C正确；水为弱电解质，故D错误。典例详析例1－7（河南郑州一中期中改编）把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力基本不变的是（）B溶液中自由移动的离子浓度几乎不变A．蒸馏水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1醋酸溶液D．0.5mol·L－1氨水典例详析解析：水是弱电解质，其中自由移动的离子很少，当加入NaOH后，自由移动的离子浓度增大，溶液的导电能力增强．故A不符合题意。加入的NaOH与HCl恰好完全反应得到NaCl和H2O，消耗的H＋数目与增加的Na＋数目相等，则自由移动的离子浓度基本不变。所以溶液的导电能力基本不变，故B符合题意。CH3COOH是弱酸，电离产生的离子浓度较小，加入的NaOH与CH3COOH恰好完全反应可得到强电解质CH3COONa，CH3COONa完全电离，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C不符合题意。NH3·H2O与NaOH不反应，但加入NaOH后，自由移动的离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故D不符合题意。典例详析B例1－8（2021黑龙江哈尔滨六中月考）下列电离方程式书写错误的是（）A．Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－

C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－

典例详析

典例详析B例1－9（2021福建泉州月考）下列有关化学基本概念的判断依据正确的是（）A．酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为H＋的化合物B．纯净物与混合物：是否只含有一种元素C．电解质与非电解质：其水溶液是否导电D．溶液与