2022-2023学年辽宁省本溪市第二十八中学高三化学期末试题含解析

2022-2023学年辽宁省本溪市第二十八中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A．在加热、甲醛、饱和（NH4）2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性

B．氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素C．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物D．乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：C略2.如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。正确的是（

）A．该装置为原电池，其中a为正极B．铜电极的电极反应式为：CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2OC．反应开始后，电子从a极流出至铜电极，经电解质溶液到铂电极最后流回至b极

D．一段时间后，②池中溶液的pH不变参考答案：D该装置为电解池，有外加电源，A错误；二氧化碳在铜电极上得到电子，故铜电极为阴极，a为负极，铜电极的电极反应式为：CO2＋8H++8e－＝CH4＋2H2O，B错误；反应开始后，电子从a极流出至铜电极，电子不经过电解质溶液，电解质溶液中是离子的定向移动，C错误；一段时间后，②池中硫酸钾溶液的pH不变，D正确。3.在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O。下列说法正确的是

A.H2O2在上述3个反应中均做氧化剂

B.H2O2氧化性强于HIO，还原性弱于I2

C.上述过程中每生成1mol氧气，消耗1mol双氧水

D.在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色参考答案：D略4.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；B．铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，离子方程式中需要符合电荷守恒；C．硫酸铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱；D．硅酸钠溶液中滴入盐酸反应生成硅酸沉淀，硅酸钠是强电解质溶液中完全电离．【解答】解：A．将铜插入稀硝酸中反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸反应的离子方程式：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D错误；故选C．5.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入并充满集气瓶，集气瓶内气体可能是(

)A.N2、H2

B.H2、O2

C.O2、NO2

D.NO2、NO参考答案：C6.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（

）A.CO2的电子式

B.Cl-的结构示意图

C.乙烯的结构简式

C2H4D.质量数为37的氯原子参考答案：BCO2电子式中共用电子对标错，碳氧间应有2对共用电子对，A错，B正确；乙烯的结构简式应为CH2=CH2，应体现碳碳双键官能团，C错；质量数为37的氯原子应表示为，D错。7.在Fe3O4和Pb3O4中，金属元素的最高化合价前者与后者的关系是A.大于

B.小于C.等于

D.不能确定参考答案：B略8.（2011?丹东模拟）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+2KI=2KCl+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2FeCl2+Cl2=2FeCl3参考答案：A略9.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

（）参考答案：B10.给定条件下，下列离子组可能大量共存的是A.250C,PH=1的无色溶液中：B.加入Al粉能产生氢气的溶液中：C.0.1mol/L的NaAlO2溶液中：D.250C，水电离出的的溶液中：参考答案：D略11.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W是周期表中原子半径最小的原子，X与Y形成的某种化合物能与水发生氧化还原反应，且生成酸，W、X、Y三种元素的核电荷数之和等于Z的原子序数，则下列说法正确的是A.原子半径：X>Y>Z>WB.W和X形成的某种化合物中，可能既有离子键，又有共价键C.单质的氧化性：Y<ZD.简单氢化物的稳定性：X<Y<Z参考答案：B【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W是周期表中原子半径最小的原子，则W为H；X与Y形成的某种化合物能与水发生氧化还原反应，且生成酸，该化合物为二氧化氮，则X为N，Y为O；W、X、Y三种元素的核电荷数之和等于Z的原子序数，则Z的原子序数为：1+7+8＝16，则W为S元素，据此解答。【详解】根据分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为S元素，A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞X＞Y＞W，故A错误；B．H、N形成的化合物NH4H中，既有离子键，又有共价键，故B正确；C．一般情况下非金属性越强，单质氧化性越强，非金属性O＞S，则单质的氧化性：Y＞Z，故C错误；D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O＞N＞S，所以气态氢化物热稳定性：Z＜X＜Y，故D错误；故答案为B。12.将M摩的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（）A．4Mmol B．10Mmol C．10M/3mol D．2M/3mol参考答案：C考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中Cu元素化合价由+1价变为+2价、S元素化合价由﹣2价变为+6价、N元素化合价由+5价变为+2价，氧化还原反应中转移电子相等计算被还原硝酸的物质的量．解答：解：根据题意知，Cu2S与足量的稀硝酸反应生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由﹣2价升高到+6价，则nmolCu2S共失去Mmol×=10Mmol，N元素化合价由+5价降低到+2价，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为mol=Mmol，故选C．点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确元素化合价变化是解本题关键，侧重考查基本理论、计算能力，根据转移电子守恒解答即可13.常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A．c（NH4+）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.05mol/LD．①和③等体积混合后的溶液pH＞7：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．分析：A．氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；B．盐酸为强酸，氢离子浓度大，则由水电离产生的氢离子浓度较小；C．①和②等体积混合的溶液为氯化铵溶液，利用质子守恒来分析；D．①和③等体积混合后的溶液氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解．解答：解：A．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+，氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，则c（NH+4）：③＞①，故A正确；B．在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是相同物质的量浓度的盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的c（H+）：①＞②，故B错误；C．盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由物料守恒可知，c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.05mol/L，故C正确；D．①和③等体积混合，为氯化铵溶液，显酸性，溶液中只有c（NH+4）、c（Cl﹣）、c（OH﹣）、c（H+）4中离子，据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D正确；故选B．点评：本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，注意盐类水解和弱电解质的电离程度都很小，难度中等．14.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是

A．B和Cl2反应是氧化还原反应

B．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

C．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

D．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3参考答案：B略15.一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为潜热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：①②③④熔点（℃）40～5029.9232.3835.1溶化热(kJ·mol－1)49.737.377100.1根据上述数据，实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是A．①

B．②

C．③

D．④参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某同学欲探究Na2S2O3的有关化学性质，设计如下实验流程图。

请回答下列问题：

（1）用pH试纸测定溶液pH的操作方法是

；

（2）写出生成白色沉淀W所涉及的离子方程式

；

（3）将上述流程中所加BaCl2溶液和氯水的顺序颠倒，也得到白色沉淀，能否说明该白色沉淀与W为同种物质？

（填“能”、“否”）；

（4）取三支大小相同的试管，通过测定Na2S2O3溶液与稀硫酸反应出现浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验表格如下：实验序号实验温度/℃0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积/mLH2O的体积/mL0.1mol/LH2SO4溶液的体积/mL所需时间/s甲25552/乙25561/丙3555V/①V=

；

②探究浓度对化学反应速率的影响，应选择

（填实验填号）组实验进行对比分析；

③为了准确控制反应的温度，应采用的加热方式为

。参考答案：(15分)(1)取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与比色卡对照，读出溶液的pH。(2)S2O32-

+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl－+10H+

Ba2++SO42-=BaSO4↓

(3)否

(4)①2

②甲、乙

③水浴加热略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)

△H1=571.2kJ·mol-1

①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)

△H2=226.2kJ·mol-1

②⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为

。⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=

。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

⑶反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H2=

kJ·mol-1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是

参考答案：答案：⑴S2-+H2OHS-+OH-

HS-+H2OH2S+OH-（可不写）⑵2.7×10-3

⑶172.5⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）

①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

解析：Na2S水解实际上是二元弱酸根S2水解，因分两步，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，两种沉淀的平衡体系中银离子浓度是一样的，=[Ksp(AgBr)/Ksp(AgCl)=2.7×10-3,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H3等于△H1减去△H2。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是炭和氧气反应放热维持反应所需高温来维持反应①②所需热量。

18.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的羟基磷灰石保护着，它在唾液中存在平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43-(aq)＋OH－(aq)；Ksp＝2.5×10－59。进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是