河南省商丘市中峰乡第一中学高一化学下学期期末试题含解析

河南省商丘市中峰乡第一中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中,正确的是()A．物质得电子的反应是氧化反应B．氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物C．氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物D．在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质参考答案：B试题分析：A、得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，故错误；B、氧化剂是得到电子，化合价降低的反应物，故正确；C、根据选项B的分析，故错误；D、一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同种物质，如Cl2和NaOH反应，也可以是不同物质，如S的燃烧，故错误。2.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是（

）A．与、互为同位素

B．表示碳元素的一种核素C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子参考答案：C略3.n、l、m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的A．数目

B．形状

C．能量

D．所填充的电子数目参考答案：D略4.核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关元素X的说法中不正确的是()A．元素X能形成化学式为X(OH)3的碱B．元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．元素X能与某些金属元素形成化合物参考答案：A解析核电荷数小于18的元素，电子层数可以为1、2、3，由最外层电子数为2n＋1，可知电子层数为1不符合题意；当n＝2时，最外层电子数为5、质子数为7，则为氮元素；当n＝3时，最外层电子数为7、质子数为17，则为氯元素。所以两种元素均能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐，最外层电子数和核电荷数也均为奇数，这两种元素都是活泼的非金属元素，因而均能与某些金属元素形成化合物，不能形成化学式为X(OH)3的碱，所以A项不正确。5.下列叙述错误的是A．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素参考答案：A6.下列物质所属的类别正确的是（

）。A．醋酸：一元强酸

B．液氯：混合物C．Na2O2：碱性氧化物D．NaHSO4：酸式盐参考答案：D略7.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能说明反应在该条件下达到最大限度的是

A．

X的分解速率与Y的消耗速率相等

B．反应容器中压强不再变化C．X的物质的量为Y物质的量的2倍

D．单位时间内生成lmolY的同时分解2molX参考答案：B略8.下列化学用语表达正确的是(

)A．一氯乙烷的结构式CH3Cl

B．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3

C．四氯化碳的电子式

D．苯的分子式

参考答案：B略9.X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得参考答案：B略10.下列关于常见的有机物的说法中不正确的是（）A.乙醇能发生氧化反应B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鉴别D.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质参考答案：CA、乙醇能发生氧化反应，A说法正确；B、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B说法正确；C、乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此可以进行鉴别，故C说法错误；D、糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水是人体的重要的营养物质，故D说法正确。11.日常生活中的下列现象，其物质变化过程中化学反应速率最快的是（）

A．炸药爆炸

B．溶洞形成 C．铁桥生锈

D．牛奶变质参考答案：A【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】铁生锈、牛奶变质属于缓慢氧化，溶洞形成较为缓慢，爆炸为剧烈的氧化还原反应，以此解答该题．【解答】解：炸药爆炸发生剧烈的氧化还原反应，反应速率很快，而溶洞形成、铁桥生锈、牛奶变质反应较为缓慢．故选A．12.元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A.同族元素中Z的氢化物稳定性最强B.原子半径:X＞Y，离子半径:X+＞Z2-C.同周期元素中X的金属性最强D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：B分析：元素X、Y、Z原子序数之和为36，由于第四周期两元素原子序数最小为19+20=39，故X、Y、Z为短周期元素，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，可推知Z处于第二周期，X、Y处于第三周期，结合离子电荷可知，X为Na，Z为O，则Y原子序数为36-11-8=17，故Y为Cl，据此解答。详解：根据以上分析可知X是Na，Y是Cl，Z是O，则A．同一主族元素，元素原子核外电子层数越少，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。在第ⅥA族元素中，非金属性最强的元素的O，所以O的氢化物稳定性最高，A正确；B．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以原子半径X＞Y，离子半径Z2-＞X+，B错误；C．同周期自左向右金属性逐渐减弱，则同周期元素中Na的金属性最强，C正确；D．同周期元素中Cl元素的最高价含氧酸的酸性最强，D正确。答案选B。13.

下列各组顺序的排列不正确的是（

）A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3参考答案：A略14.下列各组物质按酸碱盐分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸、纯碱、硫酸钙 B．氢硫酸、烧碱、胆矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钠参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．【解答】解：A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，硫酸钙属于盐，故A错误；B、氢硫酸属于酸，烧碱碱属于碱，胆矾属于盐，故B正确；C、碳酸属于酸，乙醇不属于酸碱盐，碳酸钙属于盐，故C错误；D、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，故D错误．故选B．15.

下面关于原电池的说法，正确的是（

）A.在正极上发生氧化反应

B.化学性质较活泼的一极为负极C.在外电路中电子流出的极为正极D.原电池是将电能转化为化学能的装置参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组的同学们利用如图装置，探究不同条件对铁与酸反应速率的影响．请回答下列问题．（1）铁与稀硫酸反应的离子方程式是

．（2）适当升高烧瓶内液体的温度，产生气泡的速率将

（填“加快、”“减慢”或“不变”），由此得出的结论是

．（3）将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到

，原因是

．（4）向烧瓶中滴入几滴CuSO4溶液，产生气泡的速率明显加快．这是什么原因？甲同学：CuSO4溶液中的Cu2+对铁与稀硫酸的反应起了催化作用．乙同学：CuSO4与Fe反应生成了Cu，从而Fe、Cu、稀硫酸构成了原电池，使反应速率加快．你同意的观点，欲证明此观点，可另取一套上图装置，向烧瓶中直接加入少量

，观察现象．参考答案：（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）加快；升温可使铁与酸的反应速率加快；（3）铁的表面没有气泡；浓硫酸将铁钝化；（4）乙；铜粉

【考点】探究影响化学反应速率的因素．【分析】（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；（2）升温加快化学反应速率；（3）浓度越大化学反应速率越快，但是铁与浓硫酸会发生钝化反应；（4）构成原电池可加快化学反应速率．【解答】解：（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）升温加快化学反应速率，故产生气泡的速率将加快；由此得出的结论是升温可使铁与酸的反应速率加快，故答案为：加快；升温可使铁与酸的反应速率加快；（3）浓度越大化学反应速率越快，但是铁与浓硫酸会发生钝化反应，故将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到铁的表面没有气泡；原因是浓硫酸将铁钝化，故答案为：铁的表面没有气泡；浓硫酸将铁钝化；（4）构成原电池可加快化学反应速率，故同意乙的观点；欲证明此观点，可另取一套上图装置，向烧瓶中直接加入少量铜粉，目的是构成Fe﹣Cu原电池，故答案为：乙；铜粉．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2gH2燃烧时约放热286kJ，而每千克汽油燃烧时约放热46000kJ。氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：

(1)

；(2)

；(3)

。参考答案：(1)来源丰富

(2)单位质量放热多

(3)生成物无污染18.下表为元素周期表的一部分.请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答问题:(1)⑧的原子结构示意图为_______。(2)②的气态氢化物分子的结构式为_______。(3)②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________(填化学式)。(4)⑤、⑥元素的金属性强弱依次________。(填“增强”、“减弱”或“不变”)(5)④、⑤、⑥元素的原子形成的简单离子半径依次________。(填“增大”、“减小”或“不变")(6)①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式:_______。参考答案：(1)

(2)

(3)HNO3>

H2CO3

(4)减弱

(5)减小

(6)分析：根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl详解：(1)⑧是氯元素，三个电子层，原子结构示意图为。(2)②的气态氢化物是甲烷，碳与氢原子形成四个共价键，分子的结构式为。(3)碳和氮在同一周期，从左到右，最高价含氧酸的酸性增强，②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3>

H2CO3。(4)⑤是Na，⑥是Al，同周期元素金属性从左到右减弱，⑤、⑥元素的金属性强弱依次减弱。(5)

④、⑤、⑥元素的原子形成的简单离子，电子层结构相同，核电荷依次增大，半径依次减小。(6)

①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式:。19.（7分）今欲用NaOH固体配制450mL0.8mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：（1）配制该溶液应选用

mL容量瓶。（2）用托盘天平称取

g固体NaOH（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转